水的電離和溶液的ph教案

1、第三章第二節(jié)水的電離和溶液的PH教學(xué)設(shè)計第二節(jié) 水的電離和溶液的PH第一課時戶縣八中 吳海明教學(xué)目標：1 知識目標：使學(xué)生了解水的電離，掌握有關(guān)水的離子積的計算及影響水電離平衡的因素。2 能力目標：培養(yǎng)學(xué)生探究、歸納演繹能力。3 情感目標：對學(xué)生進行矛盾對立統(tǒng)一的辨證主義觀點教育。教學(xué)重點：水的離子積，酸堿對水電離的影響教學(xué)難點：酸堿對水電離平衡的影響 酸、堿溶液中c(H+)、c(OH)的確定教學(xué)方法：啟發(fā)誘導(dǎo)、范例示范教學(xué)過程：引言：水是重要的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進行的，溶液的酸堿性與水的電離密切相關(guān)?，F(xiàn)在大家觀看一個實驗：學(xué)生分組活動：水的導(dǎo)電性實驗討論后小結(jié)：電流通過純水，雖

2、然燈泡不亮，但把燈泡換為靈敏電流計后，電流計指針可以偏轉(zhuǎn)，說明水中存在的離子比較少，導(dǎo)電性很弱，是一種弱電解質(zhì)。動畫演示：水中，大量H2O分子與H2O分子相互碰撞，極少數(shù)生成H3O+和OH,同時H3O+和OH又可反應(yīng)生成水分子。討論后小結(jié)：通過動畫可以看出：水是一種弱電解質(zhì)，在水中，有極少數(shù)的水分子可發(fā)生電離，生成H3O+和OH，H3O+和OH又可相互結(jié)合生成水分子，在一定條件下，水分子、水合氫離子、氫氧根離子就處于一種電離平衡狀態(tài)，其電離方程式可表示為：板書一、水的電離 1. 水的電離H2O H2O H3O+ OH簡寫為： H2O H+ OH講述：根據(jù)實驗測得：一定溫度下c(H+)和c(OH

3、)的乘積KW是恒定的，即c(H+)·c(OH) = KW并且在25時，1L純水中只有1×107mol的水發(fā)生電離，則此時純水中：c(H+) = c(OH) = 1×107molLKW = c(H+)·c(OH)= 1×107 ×1×107=1×1014即：25（常溫）時，KW =1×1014講述：化學(xué)上把常數(shù)KW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積，并且常溫時，KW =1×1014。板書 2. 水的離子積：c(H+)·c(OH) = KWKW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積。指導(dǎo)學(xué)

4、生閱讀P59第三段小結(jié)：任何水溶液都存在水的電離平衡，且一定溫度下，不僅純水中，c(H+)和c(OH)的乘積是一個常數(shù)，而且在酸性或堿性的稀溶液中，c(H+)和c(OH)的乘積仍然是一個常數(shù)。板書常溫下，純水中、酸性或堿性的稀溶液中，c(H+)·c(OH) = KW =1×1014問題探討：1、 常溫下，0.1molL的HCl溶液中，存在那些微粒？怎樣產(chǎn)生的？物質(zhì)的量濃度各為多少？存在微粒：H2O分子、H+、Cl、OH來源于：HCl = H+ClH2OH+OH則：c(Cl)= 0.1molLc(H+)= c（HCl電離出的H+）c（H2O電離出的H+）0.1molLc(OH

5、)= c（H2O電離出的OH）=1×10140.1 = 1013 molL1×107molL則c(水電離出的H+)= c(水電離出的OH) =1×1013 molL1×107molL小節(jié)：酸的溶液中：當(dāng)水電離出的c(H+)遠遠小于酸電離出的c(H+)時，則此時溶液中H+主要由酸提供，而OH只是由水提供，即：稀酸溶液中：c(H+)= c（H+）酸c（H+）水c（H+）酸c(OH)= c（OH）水同理：稀堿溶液中：c(OH)= c（OH）堿c（OH）水c（OH）堿c(H+)= c（H+）水問題探討2、演示實驗：（1）取50 mL純水。提問：水電離出的c(H+

6、)、c(OH)？（2）接下來向50mL純水中滴入1滴（0.05mL）1molLNaOH溶液，讓學(xué)生預(yù)測溶液中c(H+)、c(OH) 變化的倍數(shù)。（有些學(xué)生預(yù)計增大10倍、100倍、1000倍左右等）（3）計算溶液中c(H+)、c(OH) 變化情況和由水電離出的c(H+)、c(OH)的變化情況，并和預(yù)測做對比。n（NaOH）=1molL×0.05×103L=5×105molc(OH)=c(NaOH)= 5×105 mol0.05L=1×103 molLc(H+)=1×10141×103=1×1011 molLc（H+

7、）水=c（OH）水=1×1011 molLH2O電離出的、c（OH）由1×107 molL1×1011 molL小節(jié)：（1）水中加一滴堿，c(OH)由1×107 molL變成1×103 molL，增大10000倍，而c(H+)由1×107 molL變成1×1011 molL，減小10000倍?？梢钥闯觯河袝r一滴稀堿或稀酸溶液可以使一定量水中H+、 OH濃度發(fā)生突變。（2）水中加堿或水中加酸會抑制水的電離，使水電離出的c（H+)、c（OH）減小。板書 3. 影響水電離平衡的因素：（1） 加堿或加酸會抑制水的電離。啟發(fā)引導(dǎo)：純水

8、中加酸，增大了H+濃度，抑制了水的電離；水中加堿，增大了OH的濃度，所以抑制了水的電離。那么，當(dāng)溫度不變，要促進水的電離，可采用什么樣的措施？引導(dǎo)學(xué)生想到減小水電離出的H+、OH濃度，可促進水的電離。（為鹽的水解奠定基礎(chǔ)）展示下列數(shù)據(jù)：溫度()01020254050100KW1.14×10152.96×10156.87×10151×10142.87×10145.43×10141×1012提問:分析表中數(shù)據(jù)，有何規(guī)律？從中能得出什么結(jié)論？并解釋。學(xué)生回答后小結(jié)： 規(guī)律：溫度越高，KW越大。結(jié)論：升溫促進水的電離。原因：水的電離是吸熱過程。板書 （2）升溫可促進水的電離。本節(jié)小結(jié)：這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了：水是極弱的電解質(zhì)，在純水和水溶液中存在著水的電離平衡，其電離平衡受到溫度、溶液酸堿性的影響。還學(xué)習(xí)了一個重要的常數(shù)水的離子積常數(shù)，并能對酸、堿溶液中c（H+)、c（OH）進行簡單計算。 課堂練習(xí)：對常溫下的純水進行下列操作，填寫下表：水的電離平衡移動方向體系中的c(H+)體系中的c(OH)體系的酸堿性體系中的c(H+)和c(OH)大小關(guān)系水電離出的c(H+)和c(OH)大小