高考化學(xué)平衡試題目

1、.00-08年高考化學(xué)平衡試題總題數(shù)：49 題第1題(2000年普通高等學(xué)校春季招生考試化學(xué)京皖卷（舊課程）)題目 20.在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達到平衡的標(biāo)志是( )A.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C.單位時間生成2a mol的AB同時生成n mol的B2D.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2答案 C 第2題(2000年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)上海卷)題目 19.對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是（）A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大

2、壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍答案 BC 第3題(2000年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)全國卷（舊課程）)題目 13.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（） A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.ab答案 AC 第4題(2001年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東、河南卷（舊課程）)題目 13.反應(yīng)：L（固）aG（氣） bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下

3、圖所示，圖中：壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：（） A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.abD.ab答案 BD 第5題(2002年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C天津、山西、江西卷（新課程）)題目 10.對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g） 2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動答案 C第6題(2002年普通高等學(xué)校夏季招生考

4、試化學(xué)廣東廣西卷（舊課程）)題目 11.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（ ）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z答案 AB 第7題(2002年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東廣西卷（舊課程）)題目 15.1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g） bZ（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在

5、同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）A.a=1，b=1 B.a=2，b=1C.a=2，b=2 D.a=3，b=2答案 AD 第8題(2003年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砭C北京卷（舊課程）)題目 12.反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g）H0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案 C 第9題(2003

6、年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國卷（新課程）)題目 12.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半 B.均加倍C.均增加1 mol D.均減少1 mol答案 C 第10題(2003年普通高等學(xué)校夏季招生考試大綜遼寧卷（新課程）)題目 28.恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣） N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（）A.不變 B.增大 C.

7、減少 D.無法判斷答案 A 第11題(2003年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)上海卷)題目 11.可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）A.3v正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）=v逆（NH3）C.2v正（H2）=3v逆（NH3）D.v正（N2）=3v逆（H2）答案 C 第12題(2003年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇、廣東卷（新課程）)題目 26.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A（氣）+B（氣） C（氣）（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a

8、mol C，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x= mol，y= mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）。（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。.若維持溫度不變，在一個與（）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的

9、容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1mol A和1 mol B到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）。（甲）a<B< I>（乙）a>b （丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是。答案:（1）（1a）（2）3a（3）2 33a 丁若3a>1，B的物質(zhì)的量小于2 mol；若3a1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a<1，B的物質(zhì)的量大于2 mol（4） （5）乙因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達到平衡后

10、a>b。第13題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 18.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g）；H0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯誤的是（ ）A.圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C.圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高答案 AB 第14題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C天津卷（新課程）)題目 13.一定條

11、件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3（g）B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3（g）C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O2（g）D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar（g）答案 B 第15題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C北京卷（舊課程）)題目 14.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣） 2HI（氣）。已知H2和I2的起

12、始濃度均為0.10 mol?L1，達平衡時HI的濃度為0.16 mol?L1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol?L1時，則平衡時H2的濃度（mol?L1）是（）A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02答案 C第16題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國卷（舊課程）)題目 13.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g） 2E（g）若開始時只充入2 mol E（g）,達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A.20% B.40% C.60% D.80%答案 C第1

13、7題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國卷（新課程）)題目 29.恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,計算a的值。（2）反應(yīng)達平衡時混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）n（平）=_。（4）原混合氣體中，ab=_。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比

14、，（N2）（H2）=_。（6）平衡混合氣體中，n（N2）n（H2）n（NH3）=_。答案： (1)解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)反應(yīng)掉N2的物質(zhì)的量為x mol。則x612解之x3a13316。解法二： N23H2 2NH3開始時：a b 0t時： 13 6在t時生成6 mol NH ，消耗了3 mol N ，所以a13+316(2)n (NH )= ×25%=32 mol×25%=8 mol(3)54(4)23(5)12(6)332第18題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 5.在恒溫時，一固定

15、容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g）達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2()，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷答案 C 第19題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 9.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達到平衡時，n（SO2）n（O2）n（SO3）=234?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）A.0.4 molB.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol答案 A 第20題(20

16、05年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砭C北京卷（新課程）)題目 14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣） 2Z（氣）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（） X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA. B. C. D.答案 C第21題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 14.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，達到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 A.當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物

17、質(zhì)的量B.當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C.當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量答案 AB解析：本題主要考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。根據(jù)所給圖示，量Y隨X的增大而減小。由于反應(yīng)吸熱，溫度升高，化學(xué)平衡向右移動，n（NO2）減小，A正確；反應(yīng)2NO2（g） O2（g）+2NO（g）為氣體總體積增大的反應(yīng)，當(dāng)壓強增大時，所給化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2轉(zhuǎn)化率降低，B正確。反應(yīng)一旦達到平衡，混合氣體的密度一定與時間長短無關(guān)，故C不正確；增大NO2的物質(zhì)的量在容積不變時c（NO2）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，n（O2）增大，

18、D不正確，答案為A、B。第22題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 17.對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）答案 A解析：本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時的速率關(guān)系可知，v(O2)逆v(NO

19、)逆=54，v(NO)逆= v(O2)逆，代入A中表達式知v（O2）正=v（O2）逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時表示正反應(yīng)在任意時刻都成比例，故B不正確；達到平衡時，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時減小，正逆反應(yīng)速率同時減小，C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正（NH3）v正（H2O）=46即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正確。第23題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 23.在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。 420

20、K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子_mol。 600800K時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g) XeF4(g) + F2(g)，其反應(yīng)熱H_0（填“”、“”或“”），理由是_。 900K時，容器中存在的組分有_。答案： （1）Xe + 3 F2= XeF6 6（2）> 隨著溫度的升高，XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)平衡向右移動，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的原理，則該反應(yīng)的H>0。（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識，還涉及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算、反應(yīng)熱H的判定

21、等。題目以看圖設(shè)置情境設(shè)問，重點考查觀察能力和思維能力。（1）由圖象可知，在420 K時，平衡體系中無XeF4、XeF2生成（二者分壓為零），只有生成物XeF6，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 e+3 2= 6。若反應(yīng)中消耗1 mol Xe時，則轉(zhuǎn)移電子6 mol。（2）在600800 K時，反應(yīng)XeF6（g） XeF4（g）+F2（g）達平衡后，隨著溫度的升高，XeF6不斷減少，XeF4不斷增多，上述平衡向右移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0。（3）由圖象可知，在900 K時，平衡體系中三種生成物XeF6、XeF4、XeF2都存在，又因為是可逆反應(yīng)，還應(yīng)有反應(yīng)物Xe、F2存在。第24題(200

22、5年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 18.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC答案 AB解析：本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的相關(guān)問題。由于在等溫等容的條件下，對于氣體總體積不變的反應(yīng)2A（g）+B（g） 3C（g），充入任意物質(zhì)的量的C，都與充入2 mol A

23、和1 mol B等效，且平衡時A的體積分?jǐn)?shù)大于a%；A符合題意；而充入He時對所給化學(xué)平衡沒有影響，則B選項中A的體積分?jǐn)?shù)亦大于a%，而C、D皆相當(dāng)于在2 mol A和1 mol B達到平衡的基礎(chǔ)上，增大B的濃度使化學(xué)平衡向右移動，A的體積分?jǐn)?shù)減小，故本題答案為A、B。第25題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國卷（新課程）)題目 12.下圖是溫度和壓強對X+Y 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)H0答案 C解析：

24、根據(jù)題圖，在壓強不變的情況下，例如1 000 kPa時，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，即隨著溫度的升高，平衡向正反應(yīng)方向移動。所以，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0；逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。所以A、D錯誤。同樣，在溫度不變的情況下，從1 00010010 kPa，隨著壓強的減小，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，即隨著壓強的減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以C正確。第26題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國卷（新課程）)題目 8.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固) pC(氣)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 A. (m+n)

25、必定小于p B. (m+n)必定大于p C. n必定小于p D .m必定大于P答案C 解析：壓縮容器的體積，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明壓強增大時平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，即mp。第27題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C北京卷（新課程）)題目 7.在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X（g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 A B C D答案 B解析：對2X（g） 2Y（g）+Z（g），壓強越大，正、逆反應(yīng)速率越大，達到化學(xué)平衡所需時間越短，在 t圖中表現(xiàn)為曲線從上升（表示體系在達到平衡過

26、程中）到水平的轉(zhuǎn)折點（表示體系剛好達到平衡）再到水平（表示體系處于平衡狀態(tài)）。因為p1p2，可知A、C錯誤。對2X（g） 2Y（g）+Z（g），壓強越大，形成的平衡中Z的體積分?jǐn)?shù)越小，在 t圖中表現(xiàn)為曲線的水平部分越低，所以B正確。第28題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C天津卷（新課程）)題目 9.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A 加催化劑同時升高溫度 B 加催化劑同時增大壓強C 升高溫度同時充入N2 D 降低溫度同時增大壓強答案 B 解析：

27、提高反應(yīng)速率的一般做法有：升高溫度，增大反應(yīng)物濃度，對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的做法有：降低溫度，增大壓強，增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。第29題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國卷（新課程）)題目 11.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H<0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反映速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移

28、動答案 B 解析：A2（g）2B2（g） 2AB2（g）是放熱反應(yīng)，且是氣體體積減小的反應(yīng)。所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，C、D均錯誤。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，達到平衡需要的時間減少，A錯誤，正確答案為B。第30題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C天津卷（新課程）)題目 11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；H0 下列敘述正確的是 A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡 C.升高溫度，平衡逆向移動 D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大答案 B解析：W為固

29、體，改變其用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡；該可逆反應(yīng)向正方向進行時氣體壓強減小、向逆方向進行時氣體壓強增大，若氣體壓強不變，證明反應(yīng)達到平衡；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動；H由反應(yīng)物、生成物能量決定，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)。第31題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C重慶卷（新課程）)題目 11.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低答案

30、B解析：恒容密閉容器中通入稀有氣體，X、Y、Z濃度均不變，平衡不移動，A錯誤。達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，即 、 ；由“速率數(shù)值之比等于物質(zhì)系數(shù)之比”得： ，B正確。降低溫度平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減少，而氣體總質(zhì)量不變，根據(jù) ，平均相對分子質(zhì)量變大，C錯誤。增加X平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤。第32題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國卷I（新課程）)題目 11.在0.1 mol?L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COOH+對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入

31、少量0.1 mol?L1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動答案 B解析：根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。A加入水時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)減小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移動；B加入NaOH與H+反應(yīng)，c(H+)變小，平衡向正方向移動；C加入HCl時c(H+)變大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動，但最終c(H+)比未加HCl前還是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移動。第33題(

32、2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 16.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)：H0，P2P1B.反應(yīng)：H0，T1T2C.反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D.反應(yīng)：H0，T2T1答案 BC解析：反應(yīng)（I），溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0在溫度一定時，增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，A應(yīng)增大，則 ，A不正確；由題目給出的反應(yīng)（II）圖示可知 ，溫度升高時n（c）減少，說明平衡同

33、逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)放熱H0，B正確；對于反應(yīng)（III），若為放熱反應(yīng)， 減少時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則 ，反之亦然，C正確；同理對于反應(yīng)（IV）若H0，則固A減少，故應(yīng)在一定壓強時升溫而 ，D不正確。第34題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 19.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大B.點c處反應(yīng)達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

34、D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大答案 AD 第35題(2007年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砜凭C合能力測試（寧夏卷新課標(biāo)）)題目 13.一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是 A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%答案 A解析：本題考查化學(xué)平衡的知識。設(shè)平衡時混合氣體的體積為V，則氨氣為20% V，N2+3H2 2NH3 體積減少2 20%V 20%V則反應(yīng)前N2和H2體積為V+20%V=120%V=1.2V = ×100%=16.7%

35、。第36題(2007年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砜凭C合能力測試（全國）)題目 13.下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相適合的是 A.反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等答案 C解析：本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的達成及化學(xué)平衡狀態(tài)的移動等內(nèi)容；化學(xué)平衡已經(jīng)達成，其正逆反應(yīng)的速率必定相等，A正確；在平衡態(tài)的基礎(chǔ)上增大反應(yīng)物濃度，此時正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不

36、變，隨后又在新的基礎(chǔ)上達到平衡，B正確；對于平衡態(tài)減少反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C不正確；對同一種反應(yīng)物而言只要平衡移動，該物質(zhì)的量一定會發(fā)生變化，D正確。第37題(2007年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砜凭C合能力測試（全國）)題目 6.已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）.H0。該反應(yīng)的達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是 A.升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強答案 A解析：本題主要考查化學(xué)平衡移動的簡單知識，由于所給反應(yīng)為氣體總體積擴大的吸熱反應(yīng)，故升高溫和減少壓強，可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

37、，答案為A。第38題(2007年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砜凭C合能力測試（山東卷新課標(biāo)）)題目 14.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣， 減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動答案 D解析：本題考查化學(xué)平衡移動及元素化合物性質(zhì)。由Cl2+H2O H+Cl+HClO，通入Cl2，使平衡右移，A、C兩項不正確；通入SO2與Cl2反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，使漂白性減弱，B錯。第39題(2007年普通高等

38、學(xué)校夏季招生考試?yán)砜凭C合能力測試（四川卷）)題目 13.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O (g) CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5

39、molH2 答案 B解析：本題主要考查化學(xué)平衡移動原理及等效平衡的相關(guān)問題，重點考查分析推理能力。由于所給反應(yīng)：CO+H2O(g) CO2+H2是一個氣體總體積不變的反應(yīng)，故只要將所給選項中的CO2、H2按所給反應(yīng)完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃O和H2O(g)，若所得結(jié)果n(CO)n(H2O)=12,則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為x；若n(CO)n(H2O)12，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)大于x;若n(CO)n(H2O)12，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)小于x。所以本題答案為B。第40題(2008年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)（廣東卷）)題目 將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）

40、2HBr（g） H0，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）A.ab B.a=b C.ab D.無法確定答案 A解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以ba。 第41題(2008年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)（海南卷）)題目 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y 2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A.33% B.40% C.5

41、0% D.66%答案 D解析：由題意知X和Y是按11的物質(zhì)的量之比混合的，故可取X和Y各1 mol，設(shè)X的轉(zhuǎn)化量為a mol： X + 2Y 2Z起始： 1 mol 1 mol 0轉(zhuǎn)化： a mol 2a mol 2a mol平衡：（1-a）mol （1-2a）mol 2a mol到達平衡后，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，即（1-a） mol+（1-2a）mol2a mol=32，解得a=1/3。則Y的轉(zhuǎn)化率=2a mol/1 mol=2/3，最接近65%。第42題(2008年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)（海南卷）)題目 反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能

42、量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是_。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_;(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”“減小”“不變”）。答案 （1）放熱（2）減小 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向移動，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小（3）沒有 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響（4）減小 減小 解析：由圖可知反應(yīng)物的能量比生成物的能

43、量高，所以該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)溫度升高時，平衡應(yīng)向著能夠削弱這種改變的方向移動，即逆向移動，所以A、B的轉(zhuǎn)化率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能，增加了活化分子，所以反應(yīng)速率加快了，但反應(yīng)物和生成物之間的能量差是沒有變化的，降低活化能使E1、E2都減小。第43題(2008年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)（江蘇卷）)題目 將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過

44、焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？答案 （

45、1）bc （2）b （3）消耗氧氣的物質(zhì)的量： 生成SO3的物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量之和： 反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率： 答：該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是94.7%。（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量 答：生成沉淀的質(zhì)量是10.5克。 解析：根據(jù)題意可知：平衡時SO2與SO3的總物質(zhì)的量為： =0.95mol。O2的物質(zhì)的量為： =0.25 mol。根據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)起始時SO2為0.95 mol，則 2SO2 + O2 2SO3起始：0.95 mol 0.7 mol轉(zhuǎn)化：0.9 mol 0.45 mol 0.9 mol

46、平衡：0.05 mol 0.25 mol 0.9 mol故SO2轉(zhuǎn)化率為： ×100%=94.7%若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液中，由于溶液呈強酸性，只生成BaSO4沉淀，其質(zhì)量為：0.90 mol×0.05×233 g?mol-1=10.5 g。第44題(2008年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砜凭C合能力測試（北京卷）)題目 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)； mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增

47、大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L?min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)答案 D解析：根據(jù)SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；H=+Q kJ?mol-1(Q0)可知，該反應(yīng)為正向氣體體積增大且吸熱的可逆反應(yīng)。A項若在反應(yīng)過程中增大壓強，平衡逆向移動，SiCl4轉(zhuǎn)化率降低，A項錯。1 mol SiCl4反應(yīng)達平衡時，不可能完全轉(zhuǎn)化

48、，因此吸收熱量小于Q kJ，B項錯。C項中HCl的速率為0.03 mol?L-1?min-1，H2的速率應(yīng)為0.015 mol?L-1?min-1，故C錯誤。當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，反應(yīng)生成HCl為0.1 mol，將其通入100 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，D正確。第45題(2008年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砜凭C合能力測試（寧夏卷）)題目 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s) NH3(g)+HI(g)； 2HI(g) H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)=0.5mol?L-1，c(HI)=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 A.9 B.16 C.20 D