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文檔簡介

1、有機化學歸納第一章：在多原子分子中，鍵能和解離能是有差別的。由于分子內(nèi)成鍵原子的電負性不同，而引起分子內(nèi)電子云密度分布不均勻，且這種影響沿分子鏈靜電誘導地傳遞下去，這種分子內(nèi)原子間相互影響的電子效應，稱為誘導效應（常用I表示）。能夠接受未共用電子對的分子或離子，稱為酸；能夠給出電子對的分子或離子，稱為堿。均裂:自由基反應；異裂：離子反應：親核反應；親電反應。第二章：相同碳數(shù)，環(huán)優(yōu)于鏈；不同碳數(shù)，多者為優(yōu)。橋頭大橋中橋小橋。小環(huán)螺大環(huán)。小環(huán)似烯不是烯，大環(huán)似烷不是烷。同理可得sp2，sp雜化！烷烴鹵化時，鹵原子的選擇性I>Br>Cl>F,活性I<Br<Cl<F

2、。第三章：sp雜化與sp2雜化相比，由于含有較多的s軌道成分，所以電子更接近原子核，所以不易給出電子，即不易發(fā)生親電反應。雜化軌道的電負性與s成分成正比，電負性即吸引電子的能力。備注：只有HBr具有過氧化物效應！第四章：共振式的穩(wěn)定性：電環(huán)化反應，高度的立體選擇性！第五章：催化劑促進烷基正離子和?；x子的生成。制備多烷基直鏈芳烴：第六章：手性碳：與四個不同原子或基團相連的碳原子。分子中原子的非對稱排列，使它同它的鏡像不能互相迭合，是產(chǎn)生對映異構(gòu)的根本原因。分子是否具有手性的判定：分子中是否具有對稱因素。（對稱面和對稱中心）旋光性的特點：手性分子具有旋光性；非手性分子不具有旋光性。Fischer 投影式書寫規(guī)則：（1）將分子主鏈豎立成直鏈，習慣將編號較小的碳原子置于上方。（2）橫鍵向前，豎鍵向后。R/S標記法絕對構(gòu)型的標記：1） 按次序規(guī)則確定手性碳上四基團的優(yōu)先順序2） 遠離次序最小基團，其余三基團按大、中、小排列逆時針排列 S( sinister ,left)順時針排列 R( retus ,right) 立體異構(gòu)體的數(shù)目與手性碳原子數(shù)的關(guān)系： 2 n （ n : 手性碳的個數(shù)）。 烯烴順反異構(gòu)體無旋光性；環(huán)烷烴順反異構(gòu)體可能有旋光性。第七章：極性溶劑有利于SN1不利于SN2，但在極性溶劑中非質(zhì)子溶劑有利于SN2！

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