九年級(jí)化學(xué)溶液的濃度課件

1、九年級(jí)化學(xué)溶液的濃度課件課題課題3 3 溶液的濃度溶液的濃度第九單元第九單元 溶液溶液 在三支試管中各加入在三支試管中各加入20mL20mL水，然后水，然后分別加入約分別加入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。比較三種溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-7 在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別加入約水，然后分別加入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)

2、質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.5g1g1.5g20.5g21g21.5g判斷溶液濃稀的依據(jù)是什么？判斷溶液濃稀的依據(jù)是什么？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.44.87.0一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)其它：溶液質(zhì)量其它：溶液質(zhì)量=溶液體積溶液體積溶液密度溶液密度 1L=1000ml 1ml=

3、1cm 1L=1000ml 1ml=1cm3 3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-8 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 100g100g溶溶液液中含有中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)在溶質(zhì)在t0C時(shí)時(shí)溶解度為溶解度為36g是指：是指： 在在t0C 時(shí)，時(shí)，100g100g水（溶劑）水（溶劑）中最多溶解中最多溶解該溶質(zhì)該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較討論：討論： 已知已知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g36g。有。有人說(shuō)：人說(shuō)：“2020時(shí)氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)時(shí)氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3636. .”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什這種說(shuō)法對(duì)

4、嗎？為什么？么？結(jié)論：一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值。飽和溶液的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100100二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 例：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2.8g20g100%= 14%解：1 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計(jì)算、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計(jì)算 想一想、練一練 10時(shí)，氯化銨的溶解度為33克，則在10時(shí)，6克氯化銨加到

5、10克水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析：分析：1010時(shí)，時(shí)，6g6g氯化銨不能在氯化銨不能在10g10g水中完全溶解。水中完全溶解。所得溶液為所得溶液為1010時(shí)氯化銨的飽和溶液。時(shí)氯化銨的飽和溶液。解：所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100=24.8（或 100=24.8） 答:所得氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.8.3.3g10g+3.3g33g100g+33g 例例3、已知、已知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)

6、為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：答：20食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為26.526.5。 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150150KgKg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150K

7、g24Kg126Kg2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)質(zhì)量。已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)質(zhì)量。答：答：需要氯化鈉需要氯化鈉24Kg,需要水需要水126Kg。如果將如果將150Kg換成溶液體積，還需要什么條件？換成溶液體積，還需要什么條件？ 溶液密度溶液密度 練習(xí)練習(xí) 配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫的氫氧化鈉溶液（密度為氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），），需要?dú)湫枰獨(dú)溲趸c和水各多少克？氧化鈉和水各多少克？解：解：氫氧化鈉質(zhì)量氫氧化鈉質(zhì)量=500ml1.1g/cm1.1g/cm3 31010 =55g =55g 水的質(zhì)量水的質(zhì)量=500ml1.1g/cm1.1g

8、/cm3 3-55g-55g =495g =495g答：答：需要?dú)溲趸c需要?dú)溲趸c55g，需要水，需要水495g。討論：討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？3 3、溶液稀釋問(wèn)題：、溶液稀釋問(wèn)題：原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。量不變。公式：公式：M M濃濃C C濃濃%= M%= M稀稀C C稀稀% % M M濃濃+M+M加水加水=M=M稀稀例題例題2 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀

9、的硫酸溶液。要把要把5050g g質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫的硫酸溶液，需要多少克水？酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195195g g。 練習(xí)練習(xí) 某工廠化驗(yàn)室配制某工廠

10、化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，的鹽酸，需要需要38%的鹽酸（密度為的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸的鹽酸多少毫升？需要加水多少毫升？多少毫升？需要加水多少毫升？解：設(shè)需要解：設(shè)需要38的鹽酸的體積為的鹽酸的體積為V.V.5000g2020=V=V1.19g/ml1.19g/ml3838V2211.4ml2211.4ml答：需要答：需要38的鹽酸的鹽酸2211.4ml2211.4ml。需要加。需要加水水2368.4ml2368.4ml。加水質(zhì)量加水質(zhì)量=5000g-2211.4ml1.19g/ml1.19g/ml 2368.4g 2368.4g加水體積加水體積=2368.4ml（1）將

11、6g食鹽溶于94g水中所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）將所得溶液均分二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4. 4. 溶液的濃縮一般采用的方法是蒸發(fā)溶劑或溶液的濃縮一般采用的方法是蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)；在計(jì)算時(shí)添加溶質(zhì)；在計(jì)算時(shí), ,可以緊緊扣住溶質(zhì)的質(zhì)可以緊緊扣住溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算量進(jìn)行計(jì)算. .66（5）若將原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，需加入多少克食鹽或蒸發(fā)掉多少克水？（4）向另一份加入2g食鹽且全部溶解，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）取出一份向其中加入10g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3g50g+10g100=53g+2g50g+2g1009.6加食鹽x：6g+x100g

12、+x100 =12x6.8g蒸發(fā)水y:6g100g-y100 =12y=50g5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。結(jié)合的計(jì)算。反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = =反應(yīng)前混合物總質(zhì)量反應(yīng)前混合物總質(zhì)量- -生成氣體（或沉淀）生成氣體（或沉淀）質(zhì)量質(zhì)量代入化學(xué)議程式時(shí)必須代入溶質(zhì)質(zhì)量；代入化學(xué)議程式時(shí)必須代入溶質(zhì)質(zhì)量；注意：注意：例例1 1、足量的鋅與、足量的鋅與100100克克14.6%14.6%的稀鹽酸完全反應(yīng)的稀鹽酸完全反應(yīng), ,求求: : (1) (1)、生成多少克氫氣、生成多少克氫氣? ? (2) (2

13、)、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量? ?例例2 2、32.532.5克鋅與克鋅與200200克稀硫酸恰好完全反應(yīng)克稀硫酸恰好完全反應(yīng), ,求：求： (1)(1)、生成了多少克氫氣、生成了多少克氫氣? ? (2) (2)、稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)? ? (3) (3)、反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？、反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例例3 3: :將一黃銅樣品粉末（由銅、鋅組成）將一黃銅樣品粉末（由銅、鋅組成）2020克，克，投入投入4949克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.20.2克氫克氫氣，試求：氣，試求：（1 1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）黃

14、銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？配置步驟：1、計(jì)算、計(jì)算 2、稱(chēng)量、稱(chēng)量 3、溶解、溶解4、裝瓶貼簽、裝瓶貼簽例例1： （溶質(zhì)為固體）配制（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水的食鹽水 計(jì)算計(jì)算：需食鹽：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g稱(chēng)量稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒（：天平（砝碼）、藥匙、量筒（200ml）、）、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒請(qǐng)看視頻請(qǐng)看視頻練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤。的氯化鉀溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤。1、2、3、4、瓶塞正放在桌上瓶塞正放在桌上藥品和砝碼放顛倒了藥品和砝碼放顛倒了量筒口未緊靠燒杯內(nèi)壁量筒口未緊靠燒杯內(nèi)壁用溫度計(jì)攪拌用溫度計(jì)攪拌課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的