人教版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》教案

1、必修化學(xué)1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類初中化學(xué)主要根據(jù)物質(zhì)的組成介紹了物質(zhì)的分類，如將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，高中化學(xué)介紹了物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類法樹狀分類法和交叉分類法，分類的標(biāo)準(zhǔn)側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，這樣有利于學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)，幫助學(xué)生樹立分類思想，進(jìn)一步形成分類觀。一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)初中化學(xué)中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，在本節(jié)有關(guān)氧化物的分類和以后有關(guān)元素及其化合物的教學(xué)中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對(duì)此，初高中教材均未涉及，需要補(bǔ)充。關(guān)于幾種常見的

2、酸及其分類，初中只要求幾種常見的酸，知道是強(qiáng)酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，也不要求從離子的角度去認(rèn)識(shí)酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，從電離程度去理解強(qiáng)酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感受氧化性酸。為此，教學(xué)中應(yīng)補(bǔ)充酸的其它分類，如含氧酸和無氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、強(qiáng)酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應(yīng)該讓學(xué)生知道鹽酸醋酸碳酸。關(guān)于堿，初中只要求幾種常見的強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡(jiǎn)單介紹NH4的檢驗(yàn)。關(guān)于鹽，初中也只簡(jiǎn)單介紹了幾種日常生活中常見的，可根據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類但不作要求，沒有正鹽、酸式鹽的概念，學(xué)生雖然

3、初步認(rèn)識(shí)了鹽的組成，但是對(duì)鹽的性質(zhì)知之甚少。而高中則要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)鹽進(jìn)行分類，從物質(zhì)的組成認(rèn)識(shí)鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，從物質(zhì)的溶解性認(rèn)識(shí)鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，在鹽類的水解中，還可以從鹽所對(duì)應(yīng)的酸、堿的電離能力來分類等。學(xué)生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據(jù)，但對(duì)于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上，高中介紹了分散系及其分類，膠體及其性質(zhì)。在分散系的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，高中要求重新認(rèn)識(shí)溶液，了解溶液的組成。微粒大小是分散系分類的依據(jù)，也是影響性質(zhì)的一個(gè)因素，微粒大小是這部分教學(xué)內(nèi)容的初高中知識(shí)的銜接點(diǎn)。二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破1關(guān)于

4、氧化物分類的教學(xué)建議在課本P25實(shí)踐活動(dòng)1中，設(shè)計(jì)下列問題，實(shí)行滲透性銜接教學(xué)。(1)帶領(lǐng)學(xué)生回憶CO2和CaO的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從CO2和CaO分別與酸或堿的反應(yīng)不同，引導(dǎo)學(xué)生分析得出酸性氧化物和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和堿性氧化物的通性，(3) SO2是酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)什么叫兩性氧化物？Al2O3是兩性氧化物，寫出Al2O3分別與H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。2關(guān)于分散系及其分類的教學(xué)建議充分利用初中原有的學(xué)習(xí)情景素材，找準(zhǔn)知識(shí)的銜接點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發(fā)學(xué)

5、生學(xué)習(xí)的興趣。(2)結(jié)合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)，講解分散系、分散質(zhì)和分散劑等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三瓶樣品，提出問題：你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪瓶是溶液?jiǎn)幔磕阒廊芤汉蜐嵋褐?，分散質(zhì)粒子的大小嗎？你是怎樣知道的？演示實(shí)驗(yàn)：用光束照射上述三瓶樣品。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。你能知道溶液和膠體中分散質(zhì)粒子的大小嗎？播放有關(guān)膠體滲析的實(shí)驗(yàn)錄象，得出結(jié)論。講述化學(xué)史，膠體的概念水到渠成。介紹生活中常見的膠體。(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示實(shí)驗(yàn)：Fe(OH)3膠體的制備。講解實(shí)驗(yàn)的操作

6、及注意事項(xiàng)。(6)歸納膠體的性質(zhì)、檢驗(yàn)和提純，介紹生活中常見的丁達(dá)爾效應(yīng)。第二節(jié)離子反應(yīng)高中化學(xué)要求從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，解決離子大量共存、離子方程式的書寫與正誤判斷、離子檢驗(yàn)等問題。一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)初中化學(xué)介紹了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是高中化學(xué)中元素化合物的基石。高中要求站在類型通性的高度去理解復(fù)分解反應(yīng)，從離子反應(yīng)的角度去理解復(fù)分解反應(yīng)，由于初中不需要從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)學(xué)生僅限于死記硬背幾個(gè)具體反應(yīng)，因此，面對(duì)高中要求的徒然拔高，需要幫助學(xué)生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強(qiáng)化學(xué)方程式的訓(xùn)練。初

7、中教材上設(shè)計(jì)了幾種常見物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及結(jié)論，分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因，但是對(duì)這些初中都不作要求，需要在思想方法上、知識(shí)上及時(shí)銜接。堿和鹽的溶解性、強(qiáng)酸和弱酸是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破1酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電(1)實(shí)驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導(dǎo)電性(2)要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因、歸納出電離的概念。(3)動(dòng)畫模擬HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的電離(4)電離方程式的書寫及注意事項(xiàng)、電荷守衡(5)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解

8、質(zhì)和非電解質(zhì)2通過實(shí)驗(yàn)或具體反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納酸堿鹽的分類及其性質(zhì)，并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因。(1)酸的分類及其性質(zhì)分類：a從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無氧酸b從電離出氫離子的數(shù)目：一元酸、二元酸和多元酸c從電離能力：強(qiáng)酸和弱酸，7種強(qiáng)酸、鹽酸醋酸碳酸通性：a與酸堿指示劑作用b與金屬發(fā)生反應(yīng)：置換反應(yīng)c與堿性氧化物反應(yīng)：堿酸性氧化物鹽水d與堿反應(yīng)：酸堿鹽水e與鹽反應(yīng)：酸鹽新酸新鹽(強(qiáng)酸制弱酸)(2)堿的分類及其性質(zhì)分類a從溶解性：可溶性堿和難溶性堿b從電離能力：強(qiáng)堿和弱堿，4種強(qiáng)堿通性a與酸堿指示劑作用b與酸性氧化物反應(yīng)：堿酸性氧化物鹽水c與酸反應(yīng)：酸堿鹽水d與鹽反應(yīng)：堿鹽新

9、堿新鹽(3)鹽的分類及其性質(zhì)分類：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽通性a與某些金屬反應(yīng)：置換反應(yīng) b與堿反應(yīng)：c與某些酸的反應(yīng)： d與某些鹽反應(yīng)：3鹽的溶解性a鉀鹽鈉鹽銨鹽的溶解性 b硝酸鹽的溶解性c氯化物的溶解性的溶解性 d硫酸鹽的溶解性其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在相關(guān)章節(jié)中介紹。4酸式鹽的性質(zhì)可在鈉的化合物中專門性銜接第三節(jié)氧化還原反應(yīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)，初中化學(xué)從得氧失氧的角度介紹了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。高中化學(xué)要求多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，其要求是有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等概念；有關(guān)概念之間的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，即從得氧失氧的觀點(diǎn)過度到化合價(jià)

10、升降的觀點(diǎn)，再上升到電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)。一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)，只有從本質(zhì)上理解化合價(jià)，才能將化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移建立聯(lián)系。學(xué)生熟記元素的化合價(jià)，并能很快標(biāo)出化合物中各元素的化合價(jià)，是氧化還原反應(yīng)教學(xué)順利進(jìn)行的保障。而初中化學(xué)的要求是說出幾種常見元素的化合價(jià)，并書寫常見物質(zhì)的的化學(xué)式，不講化合價(jià)的概念。對(duì)此，應(yīng)加強(qiáng)化合價(jià)與化學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、離子化合物和共價(jià)化合物、化合價(jià)等。二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破1在氧化還原反應(yīng)教學(xué)前，進(jìn)行化合價(jià)與化學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充(1)118號(hào)元素符號(hào)及元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)核外電子排布規(guī)律。(3)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(4)離子化合物和共價(jià)化合物的形成。(5)