常見晶胞模型

1、離子晶體氯化鈉晶體（1）NaCl晶胞中每個(gè)Na+等距離且最近的Cl-（即Na+配位數(shù)）為6個(gè)NaCl晶胞中每個(gè)Cl-等距離且最近的Na+（即Cl-配位數(shù)）為6個(gè) （2）一個(gè)晶胞內(nèi)由均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞內(nèi)占有的Na+4_個(gè)；占有的Cl-4個(gè)。（3）在該晶體中每個(gè)Na+ 周圍與之最接近且距離相等的Na+ 共有12個(gè)； 與每個(gè)Na+等距離且最近的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為 正八面體 CsCl晶體（注意：右側(cè)小立方體為CsCl晶胞；左側(cè)為8個(gè)晶胞）（1） CsCl晶胞中每個(gè)Cs+等距離且最近的Cl-（即Cs+配位數(shù)）為8個(gè)CsCl晶胞中每個(gè)Cl-等距離且最近的Cs+（即Cl-配位數(shù)）為8個(gè) ，這幾個(gè)

2、Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正方體 。（2）在每個(gè)Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有6個(gè)這幾個(gè)Cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體 。（3）一個(gè)晶胞內(nèi)由均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞內(nèi)占有的Cs+ 1個(gè)；占有的Cl- 1個(gè)。CaF2晶體（1） Ca2+立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部 四面體空隙中。（2）CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+等距離且最近的F-（即Ca2+配位數(shù)）為8個(gè) CaF2晶胞中每個(gè)F-等距離且最近的Ca2+（即F-配位數(shù)）為4個(gè) （3）一個(gè)晶胞內(nèi)由均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞內(nèi)占有的Ca2+4個(gè)；占有的F-8個(gè)。ZnS晶體：（1）1個(gè)ZnS晶胞中，有4個(gè)S2，有4個(gè)Zn2。（2）Zn2的配位數(shù)為4

3、個(gè)，S2的配位數(shù)為 4個(gè)。原子晶體金剛石 金剛石晶胞 金剛石晶胞分位置注釋 （1）金剛石晶體 a、每個(gè)金剛石晶胞中含有8個(gè)碳原子，最小的碳環(huán)為6元環(huán)，并且不在同一平面（實(shí)際為椅式結(jié)構(gòu)），碳原子為sp3雜化，每個(gè)C以共價(jià)鍵跟相鄰的_4_個(gè)C結(jié)合，形成正四面體。鍵角109°28 b、每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)共價(jià)鍵被6個(gè)六元環(huán)共用 c、12g金剛石中有2mol共價(jià)鍵，碳原子與共價(jià)鍵之比為 1:2 （2）Si 晶體 由于Si與碳同主族，晶體Si的結(jié)構(gòu)同金剛石的結(jié)構(gòu)。將金剛石晶胞中的C原子全部換成Si原子，健長稍長些便可得到晶體硅的晶胞。（3）某些非金屬化合物【SiO2、SiC（金剛

4、砂）、BN（氮化硼）、Si3N4等】 例如SiC 將金剛石晶胞中的一個(gè)C原子周圍與之連接的4個(gè)C原子全部換成Si原子，鍵長稍長些便可得到SiC的晶胞。（其中晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心為Si原子，4個(gè)互不相鄰的立方體體心的為C原子，反之亦可） a、每個(gè)SiC晶胞中含有 4 個(gè)硅原子，含有 4 個(gè)碳原子b、1mol SiC晶體中有4 mol SiC共價(jià)鍵 （4）SiO2 晶體：在晶體硅的晶胞中，在每2個(gè)Si之間插入1個(gè)O原子，便可得到SiO2晶胞。 a、每個(gè)硅原子都采取sp3雜化，與它周圍的4個(gè)氧原子所形成的空間SiO結(jié)構(gòu)為_正四面體_型，SiO2晶體中最小的環(huán)為 12 元環(huán)b、每個(gè)Si原子被 12

5、 個(gè)十二元環(huán)共用，每個(gè)O原子被 6 個(gè)十二元環(huán)共用 c、每個(gè)SiO2晶胞中含有 8 個(gè)Si原子，含有 16 個(gè)O原子d、1mol Si O2晶體中有 4 mol共價(jià)鍵 （5）晶體硼已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)B原子。通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由_12_個(gè)B原子構(gòu)成，其中BB鍵間的夾角是_60°_。假設(shè)將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中每個(gè)頂角均削去，余下部分的結(jié)構(gòu)與C60相同，則C60由_12_個(gè)正五邊形和_20個(gè)正六邊形構(gòu)成。分子晶體1、CO2晶體 以CO2為例：如右圖為干冰晶體的晶胞，立方體的 面心 和

6、 頂點(diǎn) 各 有一個(gè)CO2分子，因此，每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)CO2分子。 在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子距離最接近且相等的CO2分子有 12 個(gè)。 象這種在分子晶體中作用力只是范德華力，以一個(gè)分子為中心，其周圍通常可以有12個(gè)緊鄰的分子的特征稱為 分子密堆積 。（若將CO2分子換成O2、I2或C60等分子，干冰的晶體結(jié)構(gòu)就變成了O2、I2或C60的晶體結(jié)構(gòu)。）C60晶胞 I2單質(zhì)2、水分子：冰中個(gè)水分子與周圍個(gè)水分子形成氫鍵，所以1 mol水擁有的氫鍵數(shù)目為2NA3、白磷晶體：分子式為P4，124g白磷形成的P-P鍵數(shù)目是6 NA 金屬晶體堆積模型簡單立方體心立方堆積六方最密堆積（A3）面心立方最密

7、堆積（A1）典型代表PoNa K FeMg Zn TiCu Ag Au空間利用率52%68%74%74%配位數(shù)681212晶 胞混合型晶體1、石墨晶體石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間是以 范德華力 結(jié)合，同一層內(nèi)C原子與C原子以 共價(jià)鍵 結(jié)合成平面網(wǎng)狀，每一層碳原子排列成六邊形，則碳原子采用 sp2 雜化。未成對(duì)電子形成 大 鍵。石墨晶體中C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比是2:3 。其中每個(gè)正六邊形占有的 C原子數(shù)平均為 2 個(gè)。2、石墨的層狀結(jié)構(gòu)如下圖2所示，圖中7個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)是 14 ，若該層狀結(jié)構(gòu)可由很多個(gè)平行四邊形無隙并置得到，每個(gè)平行四邊形實(shí)際占有2個(gè)碳原子，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出一個(gè)這樣的平行四邊形。(3)石墨能與熔融金屬鉀作用，形成藍(lán)色的C24K、灰色的