合肥市七中2016-2017學(xué)年度高一(下)期中化學(xué)試卷(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上合肥市七中2016-2017學(xué)年度高一第二學(xué)期期中化學(xué)試卷1. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( ) A、所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B、原子的最外層電子數(shù)不超過8 個(gè) C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D、原子的次外層電子數(shù)都是82. 下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是（） A. 前20號(hào)元素屬于短周期 B. 過渡元素都是金屬元素 C. 一共七個(gè)橫行，16個(gè)縱行，即七個(gè)周期和16個(gè)族 D. 以后發(fā)現(xiàn)的元素都是非金屬元素3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（） A. 第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等 B. Na的原子半徑比Cl的大，

2、但Na+的半徑比Cl-的小 C. Li、Na、K、Rb、Cs都屬于IA元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱 D. Cl與I同屬于A族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4HIO44. 下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ( ) A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱 B. HCl、H2S、PH3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng) D. O的原子半徑比S的原子半徑大5. A. B. C. D. E是同周期的五種主族元素.A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A;C和 D的

3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是這五種元素中原子半徑最小的元素,它們的原子 序數(shù)由小到大的順序是() A. A<B<C<D<E B. C<D<A<B<E C. B<A<D<C<E D. E<C<D<B<A6. 在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N 2 O 4 （g）2NO 2 （g），若N 2 O 4  的濃度由

4、0.1mol?L -1 降到0.07mol?L -1 需要15s，那么N 2 O 4 的濃度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應(yīng)時(shí)間（）A、等于5 s B、等于10 s C、大于10 s D、小于10 s7. 下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是() A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO B. 含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)： 188O C. S2的結(jié)構(gòu)示意圖 D. NH4Cl的電子式：8. 下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是() A. 均為A

5、族元素，最外層均有1個(gè)電子 B. 單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>Cs C. 堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH D. 由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大9. 據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡( 22286Rn),這是一種放射性很強(qiáng)的原子,會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害,因此,家庭裝修時(shí) 應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素,下列敘述正確的是() A. 該原子最外層有8個(gè)電子 B. 1mol氣體氡的質(zhì)量大約是444g C. 該原子中子數(shù)是86 D. 該原子與同周期A. A族陽(yáng)離子

6、具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)10. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>ZB. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)11. 如圖所示,元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A. 虛線右上方的元素為均為金屬元素B. 緊靠虛線兩

7、側(cè)的元素都是兩性金屬元素C. 可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D. 可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料12. 將下列物質(zhì)分別加入溴水中,溴水的顏色不發(fā)生變化的是() A. NaI固體 B. KCl固體 C. CCl4液體 D. NaOH固體13.下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C. 某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第6周期副族元素D. 除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素14. 下列含有非極性鍵

8、的離子化合物是()A. HIB. NaOHC. MgBr2D. Na2O215. 下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是() A. NH4Cl B. H2SO4 C. I2 D. NaCl 16. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()含有金屬元素的化合物一定是離子化合物  第A族和第A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵  由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物  活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵  含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 

9、60;離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵  非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中  不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵。A. B. C. D. 17.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()A. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B. 能量變化如圖所示的反應(yīng)C. 燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)D. 化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)18. 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A. 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程C. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄

10、糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程19. 已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng),則下列說法正確的是() A. 斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量 B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C. Y的能量一定高于N D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生20. 下列說法不正確的是() A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程 C. 生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. 反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小21. 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO

11、2+H2OZnO+2MnOOH.則下列說法正確的是() A. 該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e+2H2O2MnOOH+2OH B. 該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用 C. 該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2 D. 該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)22. 現(xiàn)有下列三組溶液：20時(shí)1mL 0.1molL1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1molL1的H2SO4溶液；10時(shí)1mL 0.2molL1的Na2S2O3溶液和9mL0.05molL1的H2SO4溶液；10時(shí)1mL 0.1molL1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1molL1的H2

12、SO4溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是()A. B. C. D. 23. 少量鐵粉與100mL 0.01molL1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H2 的 產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) 改用10mL 0.1molL1鹽酸。A. B. C. D. 24. 反應(yīng)A(g)

13、+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是() A. v(D)=6 mol(Lmin)1 B. v(C)=0.5 mol(Ls)1 C. v(B)=0.6 mol(Ls)1 D. v(A)=0.15 mol(Ls)125. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（） A. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 B. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等 C. 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已

14、經(jīng)不再改變 D. 化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變26.表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：(1)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 _;(用化學(xué)式表示)(2)寫出形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：_；寫出的最高價(jià)氧化物的電子式：_；寫出簡(jiǎn)單離子半徑由大到小： (3)寫出單質(zhì)與水的化學(xué)方程式：_；(4)元素和的非金屬性強(qiáng)弱,的非金屬性_于(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_.27. 某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同的鋁片

15、和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g.(1)幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁的形態(tài)酸及濃度1.實(shí)驗(yàn)和探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響2.實(shí)驗(yàn)和探究_3.實(shí)驗(yàn)和探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響4.和實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異  _鋁片 _  25鋁片 2.0moL/L鹽酸  35鋁片 2.0moL/L鹽酸  _鋁粉 _  25鋁片 2.0moL/L硫酸(2) 該小組同學(xué)在對(duì)比和實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)的反應(yīng)速度都明顯比快,你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?_.28. 利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?1)請(qǐng)寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式):負(fù)極為_，正極為_，電解質(zhì)溶液：_.(2)負(fù)極反應(yīng)式：_；正極反應(yīng)式：_.