經典：化學方程式配平方法之例題與練習

1、一. 最小公倍數法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次。例1. 配平：解析：先根據兩邊氧原子數的最小公倍數是12，可確定的系數為3，的系數為4。進一步確定鋁的系數為8，鐵的系數為9。結果得二. 奇數配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現一次。例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子數為奇數，先把的系數配成2。再根據氫原子數確定的系數為2，最后確定的系數為1。配平結果為三. 定一法適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。例3. 配平：解析：先設定的系數為1，再確定CO2的系數為2，H2O的系數為3。方程式右邊氧原子總數為7，中有一個

2、氧原子，可確定O2的系數為3。配得結果為四. 代數法（又叫待定系數法）適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。例4. 配平：解析：可先假設和前的配平系數分別為x和y，再由此配平和。即得 +（Mn守恒）（O守恒）由K元素守恒（即等式兩邊K原子數應相等）可得：。所以，當時，則。再代入上述待定系數的反應方程式，即可得配平結果為由上述可知，配平有法，但無定法。對于同一個反應方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。這就要求我們平常應多多練習，方可熟能生巧。2、練習一、最小公倍數法：（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。）1、 A

3、l + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2二、觀察法：（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3

4、 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O三、奇數配偶法：（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaC

5、l2 + Ca（ClO）2 + H2O四、歸一法：（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O五、題型變化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化學式為 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R

6、的化學式為 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。六、根據信息書寫化學方程式練習：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，

7、將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。4、壁畫顏料中的鉛白Pb2(OH)2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2

8、，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；、高氯酸銨受熱分解： ；6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發(fā)生反石墨，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： 8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式： 有關化學方程式的計算

9、1.一般解題步驟：(1)審清題意，設未知量(2)正確寫出有關的化學方程式(3)求出相關物質的質量比，并把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出答案可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.2.注意事項：(1)化學方程式必須書寫正確(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確(4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)3.常用換算計算式：(1)氣體密度(g/L)(2)物質純度4.常用方法：(1)守恒法(2)關系式法(3

10、)差量法(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法練習：(一)選擇題：1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是()A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：2042.現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為()A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：94.在反應A+3B=2C+3D中，已知2

11、.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()A.23B.46C.48D.925、在2A3BC4D的反應中，已知68gA與40gB恰好完全反應，生成24gC，若A物質的相對分子質量為136，試求D物質的相對分子質量是 1電解54g水，可得到氫氣 A6g B3g C1.5g D8g2電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是 A21 B48 C116 D183質量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質量分別是a g和b g，則a與b的關系是 Aab Bab Cab D無法確定4甲、乙兩位同學各用6.5g鋅，跟足量的酸充分反應

12、制取氫氣。甲選用稀硫酸、乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學制得氫氣的質量 A甲的多 B甲、乙一樣多 C乙的多 D無法確定5a g二價金屬溶于足量稀硫酸中，完全反應后產生b g氫氣，則此金屬的相對原子質量是 6用氫氣還原2價金屬氧化物a g，得到金屬b g，則該金屬的相對原子質量是 71g氫氣和a g某金屬氧化物恰好完全反應，生成金屬單質和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價為+n價，則此金屬元素的相對原子質量是 A(8a)n B(a8)n C(a8)n D(a16)n8氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是 A8g B12g C

13、11g D無法確定9在ABCD的化學反應中，20gA和10gB恰好完全反應生成5gC。若當D的式量為74.5，5gA和5gB發(fā)生反應時，生成D的質量是 A2.62g B3.46g C4.27g D6.25g10加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物至反應完全。得到固體物質c g，則生成氧氣的質量為 A(ac)g B(cb)g C(abc)g D(abc)g（二）計算題：1、電解54g水，計算可得到氫氣多少克？同時生成氧氣多少克？2、實驗室利用大理石與足量的鹽酸反應制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質量分數為96的大理石多少克？（反應式為：2HCl+CaCO3 CaCl2+

14、H2O+CO2）3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若在標準狀況下，用排水集氣法收集4瓶（每瓶250mL）氧氣，需要稱取氯酸鉀多少克？（標準狀況下，氧氣的密度為1.43g/L）4、將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，可得15.4克固體混合物：（提示：反應化學方程式可以參造填空題第2題的第4小題）求：（1）生成多少克氧氣？ （2）有多少克氯酸鉀分解？ （3）15.4克物質中含有哪些物質各多少克？5、通過計算回答：12克鎂和12克氧氣反應，最多可得到氧化鎂多少克？6.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2質量(g) 3 4

15、6 SO2質量(g) 6 (1)第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質的質量比為：_ _； (2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質量.7.把10gKClO3和MnO2的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g.計算原混合物中KClO3的質量分數.8.CO和CO2的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應后，產生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質量.9.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數據見下表：第次 加入稀鹽酸的體積

16、/mL 剩余固體的質量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此樣品中Cu的質量2)樣品中CuO的質量分數(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是多少？2.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為多少？3.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為多少？4制取五氧化二磷142克，需燃燒多少克磷?消耗多少克氧氣?（4分）5醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么需要電解多少千克水?同時可得到多少千克的氫氣?6電解54克水能夠得到標準狀況下的氧氣多少升（標準狀況下氧氣的密度為1。429克升）？7用多少克含雜質為10的氯酸鉀反應，可制得2克氧氣?8現有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應，結果發(fā)現試管內固體物質質量比原來減少了48克，試回答：（7分）（1）生成多少克氧氣?（2）充分反應后,試管內含有哪些固體物質,其質量分別為多少克7將6.5g KClO3和MnO2的混合物裝入大試