電子得失守恒練習(xí)

1、電子得失守恒【知識點(diǎn)解析】1.化合價升降與電子得失是一一對應(yīng)關(guān)系氧化劑中的某種元素在化學(xué)反應(yīng)中化合價降低，該原子得到電子，化合價降低數(shù)目與得到電子數(shù)目相等；還原劑中的某種元素在化學(xué)反應(yīng)中化合價升高，該原子失去電子，化合價升高數(shù)目與失去電子數(shù)目相等。氧化劑化合價降低總數(shù)與其得電子數(shù)相等；還原劑化合價升高總數(shù)與其失電子總數(shù)相等。2.氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)；存在多個氧化劑或多個還原劑的氧化還原反應(yīng)中，多個氧化劑得到電子的總數(shù)與多個還原劑失去電子總數(shù)相等；多個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)體系中，無論這些反應(yīng)是平行反應(yīng)，還是多步反應(yīng)，整個體系中所有氧化劑得電子總數(shù)與所有還

2、原劑失電子總數(shù)相等。3.得失電子數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)關(guān)系得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)這三個數(shù)值之所以相等，其實(shí)質(zhì)必然存在某種聯(lián)系，它們是站在不同角度對同一個氧化還原反應(yīng)中的量的變化的描述：得電子數(shù)是站在氧化劑的角度；失電子數(shù)是站在還原劑的角度；而電子轉(zhuǎn)移數(shù)則是從氧化劑和還原劑之間的關(guān)系角度來反映兩者間的量的變化，是對氧化還原反應(yīng)過程的描述。4.得失電子總數(shù)相等在電化學(xué)中的應(yīng)用電化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系在電化學(xué)中也存在；負(fù)（陽）極上失電子總數(shù)=正（陰）極上得電子總數(shù)=電極之間轉(zhuǎn)移得電子總數(shù)；兩極之間的電子轉(zhuǎn)移通過外電路進(jìn)行定向流動形成電流，所以電路中通過的電量（電

3、子所帶電荷總數(shù)）與電子轉(zhuǎn)移數(shù)也存在著一一對應(yīng)關(guān)系；負(fù)（陽）極上失電子總數(shù)=正（陰）極上得電子總數(shù)=電極之間轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)=電路中通過的電子數(shù)?！镜湫屠}】【例1】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 A11l B221 C 23l D432【例2】在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有X2O72的溶液后，F(xiàn)e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則反應(yīng)后X元素的化合價為A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【例3】3.84gCu投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶

4、解，生成氣體的顏色越來越淺，共收集到1344ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體溶于水，則通入氧氣的體積為 A. 3.36L B. 0.224L C. 0.672L D. 1.12L【例4】將含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，則另一電極上放出氣體在標(biāo)況下的體積是A. 4.48L B. 5.60L C. 6.72L D. 13.44L【例5】Mg與Fe混合物4.9g加入過量硝酸中反應(yīng)完全溶解，完全反應(yīng)后得到氣體NO 2.24L（標(biāo)況下），向反應(yīng)后溶液中加

5、入過量NaOH溶液，可得到沉淀 g【針對性練習(xí)】1硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成AS2 BS CSO32 DSO422已知某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+ 能被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。如果還原含2.4×10-3 mol XO(OH)2+ 的溶液到較低價態(tài)，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3 溶液，那么X元素的最終價態(tài)為A+2 B+1 C0 D-13向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O72-的酸

6、性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn，則n值為A5 B4 C3 D24已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO25取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入適量Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，三種溶液消耗Cl2體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度之比為A2:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:16將NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH

7、）42配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A2 B4 C6 D87將a mol的Cu2S跟足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是A4a mol B10a mol C10a/3 mol D2a/3 mol8若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A14B12 C21 D419物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A14 B15 C23 D2510

8、Cl2在70的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3 物質(zhì)的量之比為41，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為 A94 B51 C112 D1111用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重ag時,在陽極上產(chǎn)生bL的氧氣(標(biāo)況),從而可知M的相對原子質(zhì)量為A22.4ax/b B11.2ax/b C5.6ax/b D2.5ax/b11. 將6.4g銅與足量硫酸酸化過的硝酸反應(yīng)。消耗硝酸0.05mol，若只生成一種還原產(chǎn)物則可能為 或 。12.Mg與Cu合物4.6g加入過量硝酸中反應(yīng)完全溶解，完全反應(yīng)后得到氣體NO 0.224

9、L（標(biāo)況下）和NO 2 4.48L（標(biāo)況下），向反應(yīng)后溶液中加入過量NaOH溶液，可得到沉淀 g13. .Mg與Cu合物11.2g加入過量硝酸中反應(yīng)完全溶解，完全反應(yīng)后得到氣體X 0.2mol，向反應(yīng)后溶液中加入過量NaOH溶液，可得到沉淀21.4g。則氣體X為： 。14. 將0.64克銅一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的氣體（NO、NO2、N2O4）0.009mol。共消耗硝酸0.032mol。將氣體與一定量的氧氣混合通入NaOH中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3與H2O。則通入了 molO2。15. 將51.2克銅一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的氣體（NO、NO2、N2O4）0.8mol。將混合氣體全部通入1 mol NaOH中恰好完全反應(yīng)，生成NaNO3與NaNO2混合溶液。則NaNO3有 mol12將32.64克銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體的體積為11.2