高二化學(xué)專題練習(xí)原電池電解池

1、一、選擇題1原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是：（ ）A氧化、還原 B還原、氧化 C氧化、氧化D還原、還原2在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：（ ）A溶液的pH增大BNa+和CO32的濃度減小C溶液的濃度增大D溶液的濃度不變，有晶體析出3用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：（ ）ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH) CNaCl(鹽酸) DCuSO4(CuO)4用石墨作電極電解溶液時，下圖所示的電解變化曲線合理的是（ ） A BCD5某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2A

2、gCl+H2反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是 （ ）6將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是A上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O22H2O4e4OH7通以相等的電量，分別電解等

3、濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21，則下列表述正確的是（ ）A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3 D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)28某工廠以碳棒為陽極的材料電解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每產(chǎn)生1molAl，同時消耗1mol陽極的材料C，則陽極收集得到的氣體為（ ）ACO與CO2物質(zhì)的量之比為1：2 BCO與CO2物質(zhì)的量之比為1：1CCO2與O2物質(zhì)的量之比為2：1 DF2與

4、O2物質(zhì)的量之比為1：19如右圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是（ ）A質(zhì)量增加6.4g B質(zhì)量增加12.8gC質(zhì)量減少6.4g D質(zhì)量減少12.8g10以鉑電極電解物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段時間后，測得溶液的pH<7。電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì)：Cl2 O2 Cu H2 KOH中的：（ ）ABCD11下列敘述中，正確的是：（ ）A鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e=Fe3+ BMgAl及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為MgC無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之

5、一是“84”消毒液中的有效成分DH2O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O212按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)X表示通過 電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是：（ ）AF表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量BE表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量CE表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量DF表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量13用質(zhì)量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為 （ ）A、陽極100 g，陰極128 g B、陽極93.6 g，陰極121.6 gC、陽極91.0 g，陰極119.0 g D、陽極86.0 g，

6、陰極114.0 g14、現(xiàn)有500 mL食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH值等于10，用石墨電極電解，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為5.60升（標(biāo)況）時停止電解，此時溶液的pH值約為（忽略溶液的體積變化）（ ）A、13 B、12.3 C、12 D、1415將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如圖表示，最先觀察到變 紅色的區(qū)域?yàn)椋海?）AII和B和C和D和16、按下圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為

7、（ ） A、4:1B、3:1C、2:1D、任意比17以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（ ）：A小于7B大于7C等于7D大于或等于718以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 ( ) A2mol B3mol C4mol D5mol三簡答題19（9分）工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分

8、攪拌，使之溶解，得一強(qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH變化是 （填代號）A一定增大 B一定減小 C可能增大 D可能減小你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？ ，理由是 現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 （有

9、幾個選幾個填代號）A濃HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH的調(diào)整到3.7，可選用的有 （有多選，但錯選倒扣分，填代號）A NaOH B氨氣 CCu(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)220.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相容的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層

10、液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)式為 。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為 。（3）原上層液體是 。（4）原下層液體是 。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是 。（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子 ，現(xiàn)象是 。21工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第一步，將MnO2、KOH粉碎混合均勻，在空氣中加熱熔化并不斷攪拌，制取K2MnO4；第二步，將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4。 制取K2MnO4的化學(xué)方程式是 。電解K2MnO4溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)分別是：陽極 ，陰極 ，電解的總方程式 。22已知：鉛蓄電

11、池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其 正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH 負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH2e=Cd(OH)2 鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用?；卮鹣铝袉栴}：鉛蓄電池在放電時的負(fù)極反應(yīng)為 ，其在充電時陽極反應(yīng)為 ；鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要

12、原因可能是 ；如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4 mol。23工業(yè)上先行合成氨的方法是由德國科學(xué)家哈伯1905年發(fā)明的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，從結(jié)構(gòu)上看，該反應(yīng)較難發(fā)生的原因是 。最近科學(xué)雜志（Science,2 Oct.1998）發(fā)表文章，用含H+離子的固體物質(zhì)做電解質(zhì)，在常壓下將H2和用He稀釋的N2分別通入加熱到570的電解池合成氨，（如右圖），氫氣和氮?dú)獗憧稍陔姌O上合成氨，轉(zhuǎn)化率竟然高達(dá)78%。請根據(jù)以上材料回答下列問題：（1）新法合成氨的電解池中能否用水溶液作電解質(zhì)？_；為什么？_。（2）新法合成氨中所用的電解質(zhì)（如圖中黑細(xì)點(diǎn)所示）能傳導(dǎo)H+，試寫出電極反

13、應(yīng)式和總反應(yīng)式。陽極：_；陰極：_?？偟姆磻?yīng)是：_。24AF均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；D_；F_。 （2）C與D的溶液不反應(yīng)，但若加入B，在加熱條件下可以反應(yīng)生成A。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。25.（8分）某溫度下，將一定量密度為1.15 g/cm3的氯化鈉溶液通以直流電用惰性電極進(jìn)行電解，設(shè)氯化鈉恰好完全電解，且無其他反應(yīng)發(fā)生，得到溶液中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（1）寫出電解時發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）電解后溶液中溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比。（3）計算原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（保留三位有效數(shù)字）26以石墨為電極，電解1L

14、硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時，產(chǎn)生的氣體時什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？電解一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，求此時x的值。一、選擇題（共8小題，每題4分，32分）題號12345678答案DDDACCDB二、選擇題（共10小題，每題4分，40分）題號9101112131415161718答案BBCBBDDBDD19(1)不能，因Fe2+沉淀的pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時，Cu2+也沉淀。A不妥當(dāng)，引入了新雜質(zhì)Na+

15、 C、D、E(2)C、E、F20（1）2I2e。（）+e = H2。（3）NaI或KI。（4）四氯化碳。（5）I2易溶于四氯化碳，難溶于水。（6）焰色反應(yīng)。若焰色為亮黃色為NaI，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色為紫色為KI。21（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O （2）2MnO422e=2MnO4 2H+2e=H2 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H222（1）Pb+SO422e=PbSO4 PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+ （2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O （3）鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變 （4）223（1）A