高一化學知識點小結(jié)化學物質(zhì)及其變化

1、第1節(jié) 物質(zhì)的分類1、分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者稱為分散質(zhì)，后者稱為分散劑。9種分散系2、分散劑是水或其他液體時，分散系可以分為：類別分散質(zhì)粒子穩(wěn)定性原因溶液溶質(zhì)粒子<1nm最穩(wěn)定（無論存放多久，一般溶質(zhì)不會自動與溶劑分離）溶質(zhì)對于溶劑而言是可溶的（如氣體大氣污染）膠體膠體粒子（1nm，100nm）介穩(wěn)（介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在）膠體粒子帶電，以及作布朗運動（接介穩(wěn)性應用：涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應用）濁液粒子>100nm很不穩(wěn)定（分散質(zhì)在重力作用下沉降，如河水泥沙）4、制取Fe（OH）3膠體：向沸水

2、中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。5、膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能6、丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。放電影時、光線透過樹葉間的縫隙射入密林時都可以觀察到丁達爾效應。7、溶液也可以發(fā)生丁達爾效應，但是極其微弱，無法觀察到。8、膠體粒子帶電：（1）電泳：在電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動的現(xiàn)象。Fe（OH）3膠體的電泳：在電極兩端加上直流電壓后，帶有正電荷的Fe（OH）3膠體粒子向陰極移動，陰極附近顏色逐漸加深，陽極附近顏色逐漸變

3、淺。（2）聚沉：向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液后，加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。帶有相反電荷的膠體粒子相混合時，也會發(fā)生聚沉。聚沉后的膠體若仍包含著大量分散劑，就成為半固態(tài)的凝膠態(tài)，如豆腐、肉凍、果凍。（3）應用：利用膠體粒子帶電的性質(zhì)，除去膠體體系中的有害物質(zhì)，如工廠中的靜電除塵裝置。存在于污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法進行處理。（十二水合硫酸鋁鉀，又稱白礬，KAl(SO4)2·12H2O，明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OH結(jié)合生成了氫氧化鋁，氫

4、氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，彼此電荷被中和。失去了電荷的膠粒，很快就會聚結(jié)在一起，粒子越結(jié)越大，終于沉入水底。這樣，水就變得清澈干凈了。）膠體化學應用于制備納米材料。第2節(jié) 離子反應1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離：酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。3、電離方程式：電離的過程可以用電離方程式表示。以NaCl為例：NaCl = Na+ + Cl-。為簡便起見，水合離子仍用離子符號表示。4、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2 H+ + SO4

5、2-HNO3 = H+ + NO3-5、離子反應：電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應稱為離子反應。（離子反應一般在溶液或熔融狀態(tài)下反應）6、氫離子是“裸露”的質(zhì)子，易和水分子結(jié)合成為水合氫離子，通常用H3O+表示，為了簡便，也常寫作H+。7、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。8、離子方程式書寫步驟：（以硫酸鈉與氯化鋇為例）（1）寫化學方程式Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl（2）易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水仍用化學式表示2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl-

6、+ BaSO4（3）刪去兩邊不參加反應的離子Ba2+ + SO42- = BaSO4（4）檢查方程式兩邊原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否相等。9、離子方程式與一般化學方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如中和反應可以表示為：H+ + OH- = H2O。10、復分解反應的實質(zhì)：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備一條就能發(fā)生。第3節(jié) 氧化還原反應1、氧化還原反應1：物質(zhì)得、失氧的反應。（1）得氧：氧化反應；（2）失氧：還原反應。2、氧化還原反應2：有化

7、合價升降的化學反應。（1）升高：氧化反應；（2）降低：還原反應。3、氧化還原反應3：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏離）的反應。（1）失去電子或電子偏離：氧化反應；（2）獲得電子或電子偏向：還原反應。復分解反應與氧化還原反應的關(guān)系。Na + Cl2 2NaCl；電子的得失。H2 + Cl2 = 2HCl（光照或點燃）；共用電子對；電子的偏移。4、氧化劑與還原劑：（1）氧化劑：得到電子或電子對偏向的物質(zhì)，所含元素化合價降低，具有氧化性，本身被還原（發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物）；（2）還原劑：失去電子或電子對偏離的物質(zhì)，所含元素化合價升高，具有還原性，本身被氧化（發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物）。5、常用的：（1）氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；（2）還原劑：活潑的金屬單質(zhì)（如Al、Zn、Fe等）、C、H2、CO等。氧化劑、還原劑的氧化性、還原性順序。6、氧化還原反應的廣泛存在：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等?？偨Y(jié)：1、化學反應的分類：化