高中化學必修二期中考試

1、化學階段測試第I卷(共48分)一、選擇題（本題包括16個題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是().AH2CuO=CuH2OB2Na2O22H2O=4NaOHO2C2KClO3MnO22KCl3O2D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O2含下列鍵型的物質，可能為單質的是().A只有離子鍵的物質B既有離子鍵，又有非極性鍵的物質C既有極性鍵，又有離子鍵的物質D只有非極性鍵的物質3已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是().A質子數(shù)cbB離子的還原性Y2

2、ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD原子半徑XW4據(jù)國外資料報道，在一種共生礦獨居石中，查明有尚未命名的116號元素，判斷116號元素應位于周期表中的().A第6周期A族 B第7周期族C第7周期A族 D第8周期A族5在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是 ( )。A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol6. 對于在一密閉容器中進行如下反應：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是

3、（ ）。A 將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 B 升高溫度可以加快化學反應速率C 增加壓強可以加快化學反應速率 D 增加木炭的量可以加快化學反應速率7. 下列說法中可以說明密閉容器中的反應：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（ ）。A 反應容器內壓強不隨時間變化 B P和S的生成速率相等C 反應容器內P、Q、R、S四者共存 D 反應容器內總物質的量不隨時間而變化8白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗中的().檢驗自來水中是否含氯離子鑒別食鹽和小蘇打檢驗蛋殼能否溶于酸檢驗白酒中是否含甲醇A B C D9下列反應不屬于取代反

4、應的是().ACH2=CH2H2催化劑CH3CH3 CCH3CH2OHCH3COOH濃硫酸CH3COOCH2CH3H2ODCH4Cl2光照CH3ClHCl10下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是().AC2H4 BCS2 CCH4 DC6H611膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C22H45O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C29H49O2。生成這種膽固醇酯的酸是().AC6H13COOH BC6H5COOH CC7H15COOH DC6H5CH2COOH12. 把a、b、c、d 4塊金屬片進入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d

5、到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量的氣泡產生，則這4種金屬的活動性順序為（ ） Aabcd B.acdbC.cabd D.bdca13.已知空氣鋅電池的電極反應為鋅片：2Zn+4OH- - 4e- =2ZnO+2H2O;碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH- 。據(jù)此判斷，鋅片是（ ）A正極，并被還原 B.正極，并被氧化C.負極，并被還原 D.負極并被氧化14、下列說法正確的是：A、只要發(fā)生化學反應就一定吸收能量 B、化學反應中的能量通常表現(xiàn)為熱量的變化 C、鋅與鹽酸反應是吸熱的過程 D、反應物的總能量高于生成物的總能量為吸熱反應15已知反應X+Y= M+N為吸熱

6、反應，對這個反應的下列說法中正確的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量16.下列物質只含有非極性鍵的是（ ）A.H2O B.HCl C. NaOH D.O2第II卷(共52)二、非選擇題（共22分，每空1分）17按下列要求回答：現(xiàn)有BaCl2；金剛石；NH4Cl；Na2SO4；干冰；碘片六種物質。(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是_(填序號，下同)，熔點最低的是_。(2)屬于離子化合物的是_，物質中只有離子鍵的物質有_，屬于非極

7、性分子的是_。(3)的電子式是_，的電子式是_。18.目前使用的氫氧燃料電池的電極反應如下：X極：O2(g)+2H2O(l)+4e- = 4OH-y極：2H2(g)+4OH-4e- = 4H2O(l)回答下列問題：（1） x是_極，發(fā)生_（填“氧化”或“還原”，下同）反應。（2） y是_極，發(fā)生_反應，總反應式為_。（3） 若反應后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數(shù)為_。19.下列幾組物質中，互為同位素的有_，互為同素異形體的有_，互為同系物的有_，互為同分異構體的有_，屬于同種物質的有_。 O2 和O3 35Cl 和37Cl CH3CH3和CH3CH2CH3CH3CH2CH(C

8、H3)CH2CH3 和CH3CH2CH(CH3)CH（CH3）CH3 H2、D2和T2 H Cl | | Cl CCl 和 HCCl | | H HCH3（CH2）2CH3 和 （CH3）2CHCH3CH3CH(CH3)CH3 和 CH(CH3)320.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。（1）寫出硅烷的通式：_。（2）寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學方程式：_。（3）甲硅烷的密度_（填“大于”或“小于”或“等于”）甲烷。（4）甲硅烷的熱穩(wěn)定性_（填“大于”或“小于”或“等于”）甲烷。三、實驗題（共30分，每空2分）21.對于反應:N2+3H22NH3當其他條件

9、不變時，只改變一個反應條件，將生成NH3的反應速率的變化填入空格里（填“增大”“減小”或“不變”）：編號 改變的條件 生成NH3的速率升高溫度降低溫度增大N2的濃度使用催化劑壓縮體積22. 有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如下圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體。在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：(1)A中發(fā)生反應的化學方程式：_，B的作用：_；C中熱水的作用：_。(2)M處發(fā)生反應的化學方程式為

10、_。(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象：_，從中可認識到該實驗過程中催化劑_(填“參加”或“不參加”)化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的_。(4)實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應能否繼續(xù)進行？_，原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？_.(5)驗證乙醇氧化產物的化學方法是_。參考答案一、選擇題1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.B 15.D 16.D二、填空17答案：(1)(2)(3)18（1）正 還原 （2） 負 氧化 O2(g)+2H2(g) =2H2O(l)(3) 3.6121023

11、19. 20.（1）SinH2n+2（n1） （2）2Si2H6+7O2=4SiO2+6H2O (3)大于 （4）小于三、實驗題21. 增大減小 增大 增大 增大22.(1)2H2O2MnO22H2OO2干燥O2使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M參加反應(2)2CH3CH2OHO2 Cu2CH3CHO2H2O(3)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入O2交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象參加溫度(4)能保持紅熱；乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行(5)取少量F中溶液于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀生成，說明乙醇被氧化生成乙醛1. 解析：化學反應的實質是舊鍵的斷裂與新鍵的

12、形成，H2中含有非極性共價鍵，CuO中含有離子鍵，H2O中含有極性鍵，A項錯誤；Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，H2O中含有極性共價鍵，生成物 NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，O2中含有非極性共價鍵，B項正確；KClO3中含有離子鍵和極性共價鍵，KCl中含有離子鍵，O2中含有非極性共價鍵，C項錯誤；反應物NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，生成物中只含有極性共價鍵和離子鍵，D項錯誤。答案：B2答案：D3解析：因四種離子的電子層結構相同，所以質子數(shù)a、b、c、d的大小關系應為abdc，所以氫化物穩(wěn)定性應為HZH2Y，原子半徑大小關系應為XW，故選B。答案：B4解析

13、：第7周期稀有氣體原子序數(shù)為118，則1181162，所以該元素應位于第7周期A 族。答案：C5.B 6.D 7.B 8答案：C 9答案：A10解析：A、D為平面結構，B為直線形結構，C為正四面體結構。答案：C11解析：由酯化反應特點可知，膽固醇酯分子中碳原子數(shù)膽固醇分子中碳原子數(shù)有機酸分子中碳原子數(shù)，所以有機酸分子中含碳原子數(shù)為7，再由膽固醇酯分子中氫原子數(shù)膽固醇分子中氫原子數(shù)有機酸分子中氫原子數(shù)2，可知有機酸分子中含氫原子數(shù)為6，故正確選項為B。答案：B12.B 13.D 14.B15.D 16.D17答案：(1)(2)(3)18（1）正 還原 （2） 負 氧化 O2(g)+2H2(g) =2H2O(l)(3) 3.612102319. 20.（1）SinH2n+2（n1） （2）2Si2H6+7O2=4SiO2+6H2O (3)大于 （4）小于21. 增大減小 增大 增大 增大22解析：裝置中各部分作用為：A為氧氣的簡易制備裝置；B的作用是干燥O2；C利用水浴加熱方式可以控制乙醇蒸氣的量；在M中Cu的作用下，乙醇被O2氧化成乙醛，進入F試管中。該反應為放熱反應，所以撤燈后利用放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行。驗證物質的方法應遵循