廣東 虎門外語學校2018年 九年級 第二學期 酸堿鹽強化訓練之四、酸的性質、用途

1、.四、常見的酸、酸的性質和用處 2019年 月 日 姓名 一、知識歸納1、濃鹽酸、濃硫酸的特性：1濃鹽酸：翻開瓶蓋瓶口會產生 ，這說明濃鹽酸具有很強的 。2濃硫酸： 濃硫酸具有 性； 濃硫酸具有 性，即濃硫酸的強腐蝕性；2、濃硫酸的稀釋方法：稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁漸漸地倒入 中，并用玻璃棒不斷攪拌。3、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質不同的酸有相似的化學性質，是因為酸溶于水中都能產生一樣的 ；1稀鹽酸、稀硫酸只能能使紫色石蕊試液變 色：2酸稀硫酸、稀鹽酸 + 活潑金屬 + ；稀鹽酸與鐵反響方程式為： ； 稀硫酸與鋅反響方程式為： ；3酸 稀硫酸、稀鹽酸+ 金屬氧化物 + ；稀鹽酸與氧化鐵

2、鐵銹的主要成分反響方程式為： ； 稀硫酸與氧化銅反響方程式為： ； 利用此性質，稀鹽酸、稀硫酸的一種重要用處是 。4酸 + 堿 + ；此類反響又叫做 硫酸與氫氧化鈉反響： ； 鹽酸與氫氧化鈣反響： ；5酸 + 鹽 + ； 鹽酸與碳酸鈉反響： ；鹽酸與碳酸氫鈉反響： ； 鹽酸與碳酸鈣反響： ； 硫酸與氯化鋇反響： ； 鹽酸與硝酸銀反響： ；二、強化練習：1以下圖示實驗操作中，錯誤的選項是 A檢查裝置的氣密性 B稀釋濃硫酸 C滴加試劑 D傾倒液體2氫氟酸HF可用來在玻璃主要成分：SiO2上雕刻各種精巧圖案，雕刻過程中發(fā)生的反響為：4HFSiO2R2H2O，那么R的化學式為 ASiF BHFO2 C

3、SiF4 DH2SiO33要使圖裝置中削小氣球鼓起來，那么使用的固體和液體可以是 石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸 固體氧氧化鈉和水 生石灰和水A B C D4以下關于鐵的表達正確的選項是 A切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹 B鐵與稀鹽酸反響，生成FeCl3和H2C能用鐵桶盛裝農藥波爾多液波爾多液：石灰乳與硫酸銅溶液的混合物 D用稀硫酸除鐵銹，生成FeSO4和H2O5物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是 濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 食鹽 生石灰 稀硫酸 A B C D6以下除雜質所選用試劑不正確的選項是 A用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉 B用稀鹽酸除去NaCl中的Na2CO3 C用濃硫酸枯

4、燥NH3 D用稀鹽酸除去SiO2中Fe2O37以下反響由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反響發(fā)生的是 A鋅與稀鹽酸 B燒堿溶液與稀硫酸 C氧化鐵與稀硫酸 D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液8根據(jù)右圖甲、乙、丙三種物質的轉化關系，推測甲為 A銅 B碳酸鈉 C氧化銅 D氫氧化鋇9稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是 A它們都是溶液 B它們都含有酸根離子 C它們都含有氫元素 D它們在溶液中都解離出了氫離子10氯氣Cl2能與水發(fā)生如下反響：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反響的生成物有 ANaCl、H2O BNaClO、H2O CNaCl、Na

5、ClO DNaCl、NaClO、H2O11、硫酸廠的污水含有硫酸，隨意排放會導致河流水質惡化，需將污水處理至中性。以下處理措施不能到達目的的是 A參加適量的NaOH溶液 B參加適量CaOH2溶液 C參加適量的BaCl2溶液 D參加適量的固體CaO12、對某無色溶液進展以下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論，不正確的選項是 A滴入紫色石蕊試液，顏色變紅，那么該溶液顯酸性 B滴人酚酞試液，溶液保持無色，那么該溶液顯酸性 C參加鎂粉，有氣泡產生，那么該溶液顯酸性 D參加CaCO3固體，有氣泡產生，那么該溶液顯酸性13、向氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸，微熱，反響后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產

6、生。那么以下判斷不正確的選項是 A不溶物中一定含有鐵 B濾液中一定含有硫酸 C不溶物中一定含有銅 D濾液中一定含有硫酸亞鐵14、燒杯中盛有x溶液，逐滴參加或通入y物質，燒杯內液體的pH變化如以下圖所示。那么符合該變化的一組物質是 xyANaOH溶液稀HCl過量B稀H2SO4Mg適量CCaOH2CO2適量D稀HClNaOH溶液過量15、用適當?shù)幕瘜W用語填空：1正常雨水的 pH約為5.6，其原因用化學方程式表示為 。2汽水中含有的酸： ； 蓄電池中的酸： ； 幫助消化的胃酸： ； 食醋中的醋酸： 。3鐵銹的主要成分是 ，清洗鐵銹常用 或 。4水垢的主要成分是MgOH2和 ，常用稀鹽酸清洗水垢，反響

7、的化學方程式為： ； 。5血液中缺少Fe2+會導致貧血。在麥片參加少量極細的鐵粉可以補充人體中缺少的鐵元素，有關化學反響方程式為 。16試用三種方法鑒別氫氧化鈣溶液和稀硫酸，完成以下表格：所加試劑現(xiàn)象結論方法方法方法17將稀鹽酸滴入以下圖所示盛有不同物質的試管中CuFeCaCO3CuONaOH+酚酞 A B C D E1不反響的是填序號，下同_；2冒氣泡的是_；有淺綠色溶液出現(xiàn)的是_；有關反響的化學方程式分別為 ； 。3溶液變藍色的是 ，反響的化學方程式分別為 。4紅色消失的是_，反響的化學方程式分別為 。18、我省部分地區(qū)監(jiān)測到的雨程度均pH如下表。請答復以下問題：城市廣州深圳佛山河源肇慶東

8、莞中山2019年雨程度均pH4.474.84.546.374.864.834.581上表列舉的7個地區(qū)中，沒有酸雨污染的地區(qū)是 ；導致酸雨的主要氣體是 填序號： CO CO2 SO2 NO22假設酸雨的主要成分為H2S04和HN03，請寫出以下化學方程式：a含H2SO4的酸雨腐蝕七星巖的石灰石 ；b含HNO3的酸雨與撒在田地里的熟石灰反響 .3為了改善市區(qū)環(huán)境質量，下列措施不能減少酸雨的是 填序號： 推廣清潔能源； 減少用煤直接作燃料； ；淘汰尾氣不達標的汽車 限制燃放煙花爆竹； 限制并有償使用塑料袋。19、構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)絡。右圖是鹽酸與不同類別物質之間反響的知識

9、網絡。 1圖中M應為 類物質。 2能與鹽酸反響生成淺綠色溶液的金屬是 。 3鹽酸能與堿反響的本質是鹽酸中的 寫離子符號與堿中的OH 反響生成H2O。 4用鹽酸除鐵銹主要成分Fe2O3的化學方程式是 。20為理解金屬氧化物的性質，實驗小組的同學們做了如下圖的兩個實驗，請你和他們一起進展探究。1設計實驗I、提出的猜測是 。2試管中參加稀鹽酸，振蕩，兩種金屬氧化物全部溶解。根據(jù)鹽酸除鐵銹的反響原理，實驗的試管中發(fā)生反響的化學方程式是 。3稀鹽酸中除含水分子外，還有HCl解離出的H+ 和Cl-。兩種金屬氧化物均不溶于水，為證實是H+ 溶解了金屬氧化物，還是Cl- 溶解了金屬氧化物，可另取兩支試管分別裝

10、入兩種金屬氧化物，然后再各向其中參加 填化學式溶液，你選擇該物質的理由是21、酸是很重要的物質，在初三化學學習中，很多化學實驗都用到酸鹽酸和硫酸。酸可以跟很多種類的物質發(fā)生化學反響，以下圖是對酸的部分化學性質的歸納。碳酸鈣氧化物單質藍色溶液淺綠色溶液指示劑二氧化碳酸紅色溶液1往稀鹽酸滴入指示劑，溶液變成了紅色，的指示劑是 ；而往稀鹽酸參加氧化物，反響現(xiàn)象是黑色固體溶解，溶液變成了藍色，該反響的化學方程式為：2稀鹽酸與單質反響生成的淺綠色溶液中溶質化學式為 ，其反響的化學方程式為 ，該反響根本反響類型屬于 反響；3請你寫出符合編號的一個化學反響方程式 ；4除上述酸的四種化學性質外，酸也能與堿發(fā)生

11、中和反響，請寫出氫氧化銅與足量稀硝酸反響的化學方程式 。22、用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與參加的熟石灰質量的關系如右圖所示。1熟石灰與鹽酸反響的化學方程式為 ；2當參加熟石灰mg時，溶液中的溶質為 。3假設改用n g氫氧化鈉與一樣量鹽酸反響，所得溶液的pH 7填“、“或“=。23、某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反響進展探究。請你參與他們的探究活動，并答復有關問題?！緦嶒炋骄俊?方案一：某同學按右圖所示的方法先向試管中參加約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后漸漸滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)?色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反響

12、。 請指出右圖操作中的錯誤 。 寫出NaOH溶液與稀鹽酸反響的化學方程式 。2方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取 取2mL NaOH溶液于試管中中，滴入一定量的稀鹽酸，振振蕩后參加鎂條假設 稀鹽酸過量假設沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反響【實驗反思】3方案一在滴入稀鹽酸的過程中，假設觀察到會有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產生氣泡的原因可能是 寫出一條即可。4有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反響，其原因是 。為此，還需要選擇 填一種試劑，再進展實驗即可。 【拓展應用】5請舉一例說明中和反響在消費生活中的應用 。24、硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放。某興

13、趣小組的同學取少量廢水按以下步驟進展實驗。第一步：驗證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊試液，石蕊變 ，說明廢水呈酸性。第二步：處理廢水。該小組同學設計了以下兩個方案。方案一：用熟石灰處理廢水，其反響的化學方程式為 。方案二：用BaCl2處理廢水，觀察到廢水中出現(xiàn) 。經過分析，同學們認為方案二沒有到達處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的 。25、某化學課堂圍繞“酸堿中和反響，將學生分成假設干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢肯←}酸參加到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反響的化學方程式是：【查閱資料】CaCl2 滾液顯中性【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同

14、學產生了疑問：反響后溶液中溶質的成分是什么？【猜測與假設】針對疑問，甲組同學猜測如下：猜測I：只有CaCl2 猜測II：有_猜測III：有CaCl2和CaOH2 猜測IV：有CaCl2、HCl和CaOH2乙組同學對以上猜測提出質疑，認為猜測IV不合理，其理由是_?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C其余猜測，各小組進展了以下三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象_ _產生白色沉淀實驗結論溶液中含有：CaOH2溶液中含有：CaOH2溶液中含有：CaOH2【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜測III是正確的?！驹u價反思】 1丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證