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1、情境七：重量分析 任務(wù)三：氯化鋇含量的測(cè)定技能點(diǎn)：氯化鋇鹽純度測(cè)定操作課程：化學(xué)分析一、BaCl22H2O中氯化鋇含量的測(cè)定一、目的要求1、掌握鋇鹽中鋇含量的測(cè)定原理和方法。2、掌握晶形沉淀的條件。3、掌握沉淀、陳化、過(guò)濾、洗滌、灼燒及恒重等基本操作技術(shù)。 Ba2+ + SO42- BaSO4二、實(shí)驗(yàn)原理三、儀器與試劑1、儀器：量筒；量杯；燒杯；玻璃棒；表面皿；定量濾紙；長(zhǎng)頸漏斗；漏斗架；瓷坩堝；坩堝鉗；電爐子；馬弗爐；干燥器；天平。2、試劑：BaCl22H2O(s)；2molL-1HCl； 1molL-1 H2SO4；0.1 molL-1AgNO3； 稀硫酸洗滌液： 2mL 1molL-1

2、H2SO4 +100mL蒸餾水于燒杯中（自己配制）四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、瓷坩堝的準(zhǔn)備 洗凈瓷坩堝，晾干編號(hào)，放在電爐上灼燒，冷卻，放入干燥器中，稱重。 2、沉淀的制備 0.40.5g BaCl22H2O(s)試樣一份 加水70mL使其溶解 （攪棒不可取出）加入 2molL-1 HCl溶液2mL使其酸化，加入近沸 1molL-1H2SO45mL及30mL水置于小燒杯中，加熱近沸將熱、近沸的H2SO4溶液慢慢地加入熱的鋇鹽溶液 慢滴快攪在上層清液中加入12滴1molL-1 H2SO4溶液 檢驗(yàn)是否沉淀完全蓋上表面皿，置于水浴上加熱，陳化30分鐘（攪動(dòng)）3、沉淀稱量形式的獲得 傾瀉法過(guò)濾清液 稀H2SO4洗滌液洗滌沉淀45次沉淀轉(zhuǎn)移到濾紙上洗滌沉淀，直到濾出的洗水中不含Cl- 為止 放入坩堝烘干、炭化、灰化，800灼燒至恒重4、稱重 五、數(shù)據(jù)處理1、BaCl22H2O的質(zhì)量2、空坩堝的質(zhì)量3、BaSO4沉淀質(zhì)量 = 盛沉淀坩堝的質(zhì)量- 空坩堝的質(zhì)量4、鋇鹽中鋇的含量 %100%22442 OHBaClBaSOBaSOBammM

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