高中化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)無機(jī)方程式集錦和典型習(xí)題無答案

1、高中化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí) 無機(jī)方程式集錦一、元素的氧化性和還原性問題原子半徑越大，原子核對電子的吸引力就： ， 性強(qiáng)；原子半徑越小，原子核對電子的吸引力就： ， 性強(qiáng)。二、鈉的重要方程1、鈉在周期表中的位置： 金屬鈉應(yīng)該保存在： 寫出氧化鈉和過氧化鈉的電子式： 焰色反應(yīng)為黃色的是： 焰色反應(yīng)為紫色的是 2、堿金屬元素包含的元素有： ；按照原子序數(shù)遞增的順序，原子半徑 ，金屬性逐漸： 。3：鈉和水4、鈉和乙醇的反應(yīng)5、鈉和在空氣中加熱6、鈉在空氣中不加熱7、過氧化鈉和水8、過氧化鈉與CO29：碳酸氫鈉加熱分解10：碳酸氫鈉溶液加氫氧化鈉溶液11、工業(yè)上制備鈉： 12、純堿的化學(xué)式為： 小蘇打的化學(xué)

2、式為： 等濃度等溫度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，堿性強(qiáng)的是： 原因是： 13、碳酸氫鈉溶液和澄清的石灰水反應(yīng)14、碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因是： 15、少量的SO2和氫氧化鈉溶液16、過量的SO2和氫氧化鈉溶液17、碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是： 18、碳酸氫鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是： 19、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：（1）穩(wěn)定性： （2）在水中的溶解度大的是： （3）等溫度等物質(zhì)的量濃度溶液的堿性強(qiáng)的是： （4）等濃度的溶液和酸反應(yīng)的速率快的是： （5）水溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)的情況 20、飽和碳酸鈉溶液通如過量的CO2的現(xiàn)象是： 原因是： 21、候氏制堿法，向飽和的氯化鈉溶液中通

3、入過量的NH3和CO2，應(yīng)該先通什么氣體，為什么？22、向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 向上述溶液中滴入過量CaC12溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 23、下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是 ()A . 分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B. 分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C. 分別取兩種固體各 1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D. 分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重24、有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶，

4、因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是 ()A分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成B分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢C分別取樣加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別取樣配成溶液同濃度的溶液，滴入酚酞觀察溶液顏色 25、25，101kPa下： 2Na(s)O2(g)Na2O2(s)H511kJ/mol下列說法正確的是（ ）A、和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B、和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C、常溫Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D、25、10l k

5、Pa 下，Na2O2(s)2Na(s)2Na2O(s) H317 kJ/mol二、鋁的重要方程1、鎂鋁在周期表中的位置： 鎂鋁不用特殊保存的原因： 2、金屬鋁和氫氧化鈉溶液3、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液4、氯化鋁溶液加入過量的氫氧化鈉溶液5、氯化鋁溶液加少量的氫氧化鈉溶液6、工業(yè)上制備鋁7、氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)8、氯化鋁溶液加過量的氨水9：鋁和氧化鐵的鋁熱反應(yīng)10、氧化鋁的用途： 氫氧化鋁的用途： 11、氯化鋁的水解離子方程式：12、氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合13、氫氧化鋁的電離方程式14:偏鋁酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合出現(xiàn)白色沉淀（寫離子方程式）15、對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使

6、用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因_(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因_。16、蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。實驗小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下

7、表：金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6（1）溶液A中含有的陽離子有 。（2）操作中涉及的化學(xué)方程式為 。操作中生成沉淀G的離子方程式為 。（3）操作中調(diào)節(jié)pH到56時，可以用到的試劑(填序號) 。a NaOH溶液 b氨水 c MgO d Mg (OH)2 （4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：流程中冶煉鎂的方法是 在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因是 17、富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究

8、發(fā)現(xiàn)，當(dāng)ab時凈水效果最好。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）：（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （2）測得濾液中 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（結(jié)合化學(xué)用語說明）_。（3）將溶液A電解得到液體聚合硫 酸鋁鐵。裝置如圖所示（陰離 子交換膜只允許陰離子通過， 電極為惰性電極） 陰極室的電極反應(yīng)式是_。 電解過程陽極室溶液pH的變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 簡述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理_。三、鐵系列1、鐵和氯氣2、鐵和鹽酸3、鐵和氯化鐵溶液4：鐵和水蒸汽5、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化6、氯化鐵溶液和銅7、氯化亞鐵溶液通氯氣8、

9、酸性氯化亞鐵溶液中加H2O210、氧化鐵和鹽酸11、10% 的H2O2加入氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、二氧化錳現(xiàn)象分別為： 說明： 12、檢驗鐵離子的操作： ，檢驗亞鐵離子的操作： 13、除去鐵中的雜質(zhì)鋁： 除去氧化鐵中的氧化鋁： 14、氯化鐵溶液顯酸性的原因： 15、保存氯化鐵溶液應(yīng)該加入： 保存氯化亞鐵溶液應(yīng)該加的物質(zhì)是： 16、將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的產(chǎn)物是 將硫酸鐵溶液蒸干灼燒得到的產(chǎn)物是： 17、鋼鐵在自然界腐蝕(1)金屬腐蝕的本質(zhì)是: (2)分類化學(xué)腐蝕： 電化學(xué)腐蝕 a：析氫腐蝕：發(fā)生條件： 電極反應(yīng)： b吸氧腐蝕：發(fā)生條件： 電極反應(yīng)： 18、向氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

10、，產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 向得到的濁液中加入氯化鐵溶液，現(xiàn)象是： 發(fā)生的反應(yīng)為： 說明問題是： 19、將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中加熱，得到液體為紅褐色，相應(yīng)的離子方程式為：20、膠體的本質(zhì)特征： 21、鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是 。（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。濕棉花的作用是 ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_ _（填序號）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能

11、有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另稱取一定量鐵釘放入適量濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含SO2、CO2和H2。 鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。 將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是 。22、新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO

12、4的常用方法有兩種。方法：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用先用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，再冷卻結(jié)晶過濾，為什么要用稀KOH溶液溶解的原因是： ，然后加飽和KOH的原因是： 方法：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。（4）電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42，該電極反應(yīng)方程式為_。23、將0.2molL1的KI溶液和0.05molL1 Fe2

13、（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（）實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A和B和C和D和24、某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）FeCO3溶解于稀硫酸的離子方程式為： （2）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中

14、也無MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學(xué)式）。（3）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。（4）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+： 。（5）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： 。（6）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下： 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為 。 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。25、工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2

15、O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:反應(yīng) 礦渣已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8 （1）固體混合物A中的成分是 。 （2）反應(yīng)完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式 。 （3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是 、 。 （4）電解法獲取Cu時，陰極反應(yīng)式為 ，陽極反應(yīng)式為 。 （5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能

16、調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO+ H+HClOClO消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH目的 c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH，OH消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。四、碳硅系列1、C、Si在周期表中的位置分別為： ，非金屬性順序是 證明碳元素的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗事實（寫離子方程式）： 2、二氧化硅和氫氧化鈉溶液3、二氧化硅和氫氟酸4、硅酸鈉溶液通二氧化碳5、C和水蒸氣6、C和CO27、硅單質(zhì)的用途： 二氧化硅的用途： 存放強(qiáng)堿的試劑瓶不能用玻璃塞

17、，原因是： 8、除去CO2中的雜質(zhì)HCl 除去 NaHCO3的雜質(zhì)Na2CO3： 9:下列說法正確的是 ( )A.光纖有廣泛的用途，制造光纖的主要材料是單質(zhì)硅B.氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥C.甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于海產(chǎn)品保鮮D.水垢中含有的硫酸鈣可用飽和碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣10: 根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）序號操作及現(xiàn)象結(jié) 論A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前

18、者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將1 mL KSCN溶液與1mL 同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)311、下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：GBAFEDC （1）元素A在周期表中的位置 。 （2）用電子式表示D2G的形成過程 其所含化學(xué)鍵類型為 。 （3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答） （4）某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。 溶液a和b分別為 ， 。 溶液c中的離子方程式為 。 請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金

19、屬性B > A的原因 。（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 用一個離子方程式表示該反應(yīng) 。五、鹵素系列1、按照F、Cl、Br、I非金屬性 用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因： 設(shè)計實驗證明Cl和I非金屬強(qiáng)弱的實驗： 2、實驗室制備氯氣3、氯氣和水4；氯氣和氫氧化鈉溶液5、工業(yè)上制備漂白粉6、碘化鉀溶液中通氯氣7、溴化鉀溶液中通氯氣8、SO2和氯水9、檢驗氯離子的操作： 檢驗氯氣的操作： 10、電解飽和的食鹽水的方程式： 陰極產(chǎn)生氫氧化鈉溶液的原因是： 11、向硝酸銀工業(yè)中滴加過量的氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 向得到的濁液

20、中加入KI溶液，現(xiàn)象是 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 發(fā)生反應(yīng)的原因： 12、84消毒液的主要成分是次氯酸鈉溶液，要提高漂白效果，可以加入少量的（ ）A、通入CO2 B、加入氫氧化鈉溶液 C、通入SO2 D、加入氯化鐵溶液13、用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使所得溶液變質(zhì)的是 （ ）（1）NaOH （2）AgNO3 （3）Na2CO3 （4）NaBr （5）FeCl2A、只有（2）（4）B、只有（5） C、只有（1）（4）（5） D、全部14某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙

21、D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成15、周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為11的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為11的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：（1）Z2的結(jié)構(gòu)式是_。（2）反應(yīng)的離子方程式是_。（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。I、0.1mol/L D

22、的水溶液常溫下PH=10，該溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為： II、寫出反應(yīng)的離子方程式_ _。、上述實驗裝置不夠完善，改進(jìn)方法是 。16、氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。（1）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + NH3= NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。氯胺能消毒殺菌的原因是 （用化學(xué)用語表示）。氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq

23、) + 15O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H=273 kJ·mol-1NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H =346 kJ·mol-1NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。資料：. S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存.25時， H2CO3HCO3-+ H+ K=4.4×10-7 H2SHS- + H+ K=1.3×10-7 H2SO3HSO3-+ H+ K=1.54×10-2（3）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將

24、水中殘余的微量Cl2除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。開始通SO2時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據(jù) 。為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因是 。六、氮系列1、N和P在周期表中的位置分別為： 非金屬性順序為： 設(shè)計實驗證明N和P非金屬強(qiáng)弱的實驗： 2、N2的電子式為： NH3的電子式： NH4Cl的電子式 3、實驗室制備NH34、NH3的催化氧化5、NH3和水6、NO2和水7、銅和濃硝酸8、銅和稀硝酸9、C和濃硝酸10、少量的鐵和稀硝酸11、過量的鐵和稀硝酸12、工業(yè)上制備NH3

25、13、經(jīng)驗NH3的操作：14、檢驗銨根離子的操作15、N2和O216：NH3在純氧中燃燒17：NH3和少量的氯氣18：氨氣和過量的氯氣反應(yīng)19：少量的SO2通入氨水中20：過量的SO2通入氨水中21：常溫下某濃度的氯化銨的PH=4，分析下列問題(1)水電離出的氫離子濃度為: (2)離子濃度由大到小的順序為: 22: 、肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，其分子中氮原子最外層滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（1）肼的電子式為 ； （2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。 該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是 。（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，16.

26、0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312 kJ（25時）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。該反應(yīng)的離子方程式是 、按右圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請回答：（1）Zn為 極，其電極反應(yīng)式為 。（2）接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）上圖中通過膈膜的SO42-向 （填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象 。23、利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）AB制備并收集氨氣驗證鐵的吸氧腐蝕CD鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉證明溫度對平衡移動的影響24: 下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（ ）實驗

27、結(jié)論實驗室制備NH3能證明非金屬性ClCSi白色沉淀為BaSO3說明反應(yīng)2NO2 N2O4 （無色） H0選項ABCD25、氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 。 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN2和5 molH2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是 。 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法： 。（3）工業(yè)制硫酸尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法

28、處理尾氣。 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為 。（NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋 。 NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理： 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸

29、性”、“堿性”或“中性”）溶液。 空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。 氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是 ，正極的電極反應(yīng)方是 。26、煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）中加入的物質(zhì)可以是 （填字母序號）。a. 空氣 b. CO c. KNO3 d. NH3（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更 （填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因： 。（4）已知：N2(g) O2(g) = 2NO(g) H = a kJ&#

30、183;mol-1N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) H = b kJ·mol-12H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H = c kJ·mol-1反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（5）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式： 。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。27:亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝

31、置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 氣體液化的溫度：NO2為21 ，NO為152 (1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左右連接)為A、C、_、_、_。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是_。(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是_。(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化

32、學(xué)方程式是_。28、SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置中生成HSO3的離子方程式為 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 （填字母序號）。apH=8時，溶液中c(HSO3) < c(SO32) bpH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2

33、溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。（3）裝置中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2，寫出生成NO3的離子方程式 。（4）裝置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。 生成Ce4+的電極反應(yīng)式為 。 生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號）口流出。（5）已知進(jìn)入裝置的溶液中，NO2的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）七、硫系列1、O和S在周期表中的位置分別為： ，非金屬性強(qiáng)弱順序是： 寫出方程式證明：

34、 2、SO2和水3、少量的SO2和氫氧化鈉溶液4、過量的SO2和氫氧化鈉溶液5、SO2和氯化鐵溶液6、亞硫酸在空氣中被氧化7、銅和濃硫酸8、C和濃硫酸9、硫酸根離子的檢驗操作： 10、SO2被氧化成SO311、檢驗SO2的操作： 12、酸雨指的是： 硫酸酸雨的形成（用方程式表示） 13、硫酸鐵溶液中加入亞硫酸鈉溶液：14、常溫下可以用來存放濃硫酸、濃硝酸的 15、亞硫酸鈉溶液和硫酸16、除去SO2中的SO3可以用 17、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正

35、確是()A、Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B、加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀可能有BaSO3 D此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化18、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。（4）NaHSO3溶液滴入到硫酸鐵溶液中，硫酸鐵溶液變成淺綠色，原因是： （寫離子方程式）19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和