高中化學(xué)：差量法原理運(yùn)用解析(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)：差量法原理運(yùn)用解析窗體頂端差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說(shuō)來(lái)，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式，求出答案。解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式（對(duì)

2、應(yīng)成比例，注意：?jiǎn)挝灰恢拢?，求解。差量法在初中、高中都要求熟練?yīng)用：一、固體差量 例1在某些硫酸銅溶液中,加入一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時(shí)間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu從化學(xué)方程可以看出,鐵片質(zhì)量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會(huì)使鐵片,質(zhì)量增加: 64g-56g=8g根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量(1.16g-1.12g),可計(jì)算出溶解的Fe的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量.解設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為ygFe=C

3、uSO4=Cu+FeSO4     質(zhì)量差56 64       64-56x y      1.16-1.12則： ，解得：x=0.28(g)  y=0.32(g)答:在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g. 例2將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。      &

4、#160;           棒的質(zhì)量增加（差量）56                           64          

5、60;        64-56=8x =5.6g                                       &

6、#160;  100.8克-100克=0.8克  答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。例3agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：     。解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3H2CO2                  m168g     

7、   106g                           168g106g62g x                   

8、;                         （a-b）g   解得x= 2.7(a-b)得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×例4有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.28.5%   

9、;   B.50%         C.52.8%        D.82.5%解： NaClAgNO3AgClNaNO3； NaBrAgNO3AgBrNaNO3即：NaClAgCl, NaBrAgCl銀元素替換了鈉元素.因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。設(shè)Na元素的質(zhì)量為xNa       Ag     &

10、#160;        m23g       108g             08g-23g85gx                    

11、60;    33.14g-16.14g=17g  解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%例5在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200，經(jīng)充分反應(yīng)后，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？解：（本題中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加熱時(shí)(NH4)2CO3與NaOH要發(fā)生反應(yīng)，因而存在反應(yīng)物過量問題，但不知哪種反應(yīng)物過量，故需討論。設(shè)混合物中含(NH4)2CO3的質(zhì)量為xg，則NaOH的質(zhì)量為（ax）g 若NaOH過量，根

12、據(jù)反應(yīng)式則有：(NH4)2CO3 2NaOHNa2CO32NH32H2O                 m96          80      106            &

13、#160;              （96+80）-106=70  x=  （a-b）  所以NaOH的質(zhì)量為a 若(NH4)2CO3過量，剩余的(NH4)2CO3在加熱時(shí)還要分解生成NH3、H2O和CO2氣體，則此時(shí)bg固體全部是Na2CO3。根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒有n(NaOH)=2n(Na2CO3), 則m(NaOH)=40×m(NH4)2CO3)=a - 40×例6將4.66g鹵素互化物Br

14、Clx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后，加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中加入過量AgNO3溶液，最后得鹵化銀沉淀15.46g。試計(jì)算：（1）       參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量。（2）       BrClx中的x值。解：質(zhì)量增加的是Ag的質(zhì)量所以n(AgNO3)= n(Ag)=  =0.1 (mol)設(shè)4.66g鹵素互化物BrClx為a mol 則： 

15、60;   a×(1 + x)=0.1 a= 又 + =4.66所以： a=0.025mol   x =3 BrClx AgBr  +  xAgCl          質(zhì)量增加 1mol                   

16、60;          108（1+ x ） 4.66                15.46g-4.66g=10.8例7把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當(dāng)完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？分析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即

17、可求出KClO3。解答設(shè)混合物中有質(zhì)量為xKClO3×÷乘號(hào)±×÷ 答：略。例8 將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱，當(dāng)冷卻后試管內(nèi)的固體殘?jiān)鼮?0g時(shí)，求氧化銅被還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：此題經(jīng)分析，12gCuO沒有完全反應(yīng)，生成物的殘?jiān)?0g中也有沒有反應(yīng)的CuO。用常規(guī)解法較煩瑣，如果用差量法則較為簡(jiǎn)便。但一定要分析清楚，減重的質(zhì)量是哪種元素，在這題里減重的是CuO中的氧元素，它與H2結(jié)合成為H2O。根據(jù)方程式分析：設(shè)參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為y。 練習(xí)：1、將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，

18、發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。則原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2、2.1g平均相對(duì)原子質(zhì)量為7.2的CO和H2混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（ A）A 2.1g    B 2.6g    C 7.2g     D 無(wú)法求解二、液體差量例9用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。分析：        由化

19、學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時(shí)，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加56-2=54（份）。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)此鐵的純度為x。                    溶液質(zhì)量增加（差量）Fe H2 m（溶液質(zhì)量減輕） 56   

20、0;                                           56-2=54 10x克       &

21、#160;                                 55.4克-50克=5.4克 5654=10x5.4 答：此鐵的純度為56%。例：向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質(zhì)量為

22、： A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g解 Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng)：6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2 m（溶液減少的質(zhì)量）138 2×107 =214 62146 138 =82m(Na) 50g-45.9=4.1g138/82= m(Na)/4.1g m(Na)=6.9g答案為C。9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來(lái)增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(     ) (A)1mol/L  

23、60;  (B)1.5mol/L       (C)2mol/L        (D)2.5mol/L【簡(jiǎn)析】根據(jù)2Fe3+H2S=2Fe2+Sâ+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。三、氣體差量例10將12克CO和CO2 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：CuO+CO Cu+CO2 28 

24、        44由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的 ，使氣體質(zhì)量增加44=28=16（份）?，F(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量增加18克-12克=6克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CuO + CO Cu +  CO2    m 28         44   

25、60;   44-28=26      12x克                18克-12克=6克  解得x=87.5%  答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。例11 有一玻璃瓶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿空氣重152.34 g，若充滿氧氣時(shí)重152.37 g，求該玻璃瓶的容積（A）2.24L （B）1.12L （C）0.224L （D）0.112

26、L解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積即玻璃瓶的容積。設(shè)玻璃瓶的容積 為v?？諝庥肦表示，由阿伏加德羅定律有：RO2 m 22.4L 32g-29g=3g V 152.37g-152.34g=0.03g22.4L：3g=v：0.03gv=0.224L，答：C。例11將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過氧化鈉得硬質(zhì)玻管,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出得氣體變?yōu)?8.4g,問此過程中發(fā)生了什么反應(yīng)?有多少過氧化鈉參加了反應(yīng)?解:過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為：2Na2O22CO22Na2CO3O2設(shè)有x g過氧化鈉參加反應(yīng), 則有 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2     &

27、#160;    m 156g      88g             32g      88g-32g56g xg                   &#

28、160;                   44-38.45.6g 解得x=15.6g答：此過程中發(fā)生了過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；有15.6g過氧化鈉參加了反應(yīng)。 例12在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25%，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是       

29、0;                                         （ ）  A、   1/5    

30、  B 、   1/4     C、   1/3         D 、  1/2解：設(shè)平衡后，混合氣體的體積為1L，則NH3為0.25L。由  N2 + 3H2 = 2 NH3        V（減） 1 3 2 1+3-2=2 0.25L X=0.25 L 可以知道；生成0.25L NH3 ，總體積減少0.25L，則原來(lái)有1.25L 。答案是A氣體