元素周期表與元素周期律【經(jīng)典規(guī)律與題型】專題復(fù)習(xí) (2)

1、 元素周期表與元素周期律【經(jīng)典規(guī)律與題型】專題復(fù)習(xí)【原子序數(shù)與位置】1、由原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置【例1】：已知某主族元素R的原子序數(shù)為31，依據(jù)元素周期律對(duì)該元素的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)。對(duì)下列性質(zhì)的預(yù)測(cè)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ）A、原子核外有4個(gè)電子層 B、原子最外層有3個(gè)電子 C、該元素是非金屬元素D、最高價(jià)氧化物既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)根據(jù)中學(xué)的核外電子排布知識(shí)很難知道它在周期表中的位置。訓(xùn)練1：日本理化學(xué)研究所的科研人員于近期成功地合成了113號(hào)元素，這是亞洲科學(xué)家首次合成的新元素。中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所研究員徐瑚珊和中國(guó)科學(xué)院高能物理研究所研究員趙宇亮參與了這項(xiàng)研究工作

2、。該元素所在周期表的位置是（ ）A、第6周期，A族B、第7周期，A族C、第6周期，A族D、第7周期，A族2、由位置推斷原子序數(shù)1）同周期相鄰主族的原子原子序數(shù)【例2】已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且Ab為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是C An=m+11Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+1 2）“”、“”型元素原子序數(shù)之間的規(guī)律3）“+”型元素原子序數(shù)之間的規(guī)律【例3】（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：A和B所屬周期數(shù)之差為_, A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) B和A的族序數(shù)

3、之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) （2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_?！揪毩?xí)】1下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是 B2如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是 （ ）A原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XBY元素的兩

4、種同素異形體在常溫下都是氣體C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>ZD陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W3. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P4.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是( )A三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XBW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)

5、酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性CX元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性DY元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)5.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5Z B5Z18 C5Z10 D5Z8解析題目給出周期表中的部分元素的位置關(guān)系，根據(jù)該特點(diǎn)，D、B、E不可能是第A、第A和第A族元素，且分別位于第二、三、四周期；根據(jù)相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系，可知原子序數(shù)分別為A：Z1；C：Z1；D：Z8；E：Z18，因此這五種元素核電荷數(shù)之和為5Z10。答案C6X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z

6、同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是()AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O解析情況分析法，X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置有以下四種情況：如為，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則Z(X)y1，Z(Z)y8，則Z(X)Z(Y)Z(Z)y1yy83y731，得Z(Y)8，則Z(X)7，Z(Z)16，故X、Y、Z分別是N、O、S，且三者最外層電子數(shù)之和為17，所以選項(xiàng)C符合。如為同理可得：y1yy831，y不合理，舍去。如為同理可解得y不合理。如為可解得y不合理。此題若用代入法更為簡(jiǎn)便快捷。答案C7、A、B、C為短周期元素，它們的位

7、置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別：A_、B_、C_。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，B在周期表中的位置_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，A的氫化物分子式為_；B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為_、_它們的酸性_比_強(qiáng)。解析：由于A、B、C均為短周期元素，且根據(jù)其位置可判斷A不可能是第一周期的氫或氦元素，A應(yīng)為第二周期元素、B、C為第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x，B位于A下一周期A的前一個(gè)主族，C位于A下一周期A的后一個(gè)主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序數(shù)相差8，因此B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9

8、。根據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。答案：A原子序數(shù)為8，B原子序數(shù)為15，C原子序數(shù)為17。元素符號(hào)A為O，B為P，C為Cl；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；A的氫化物分子式為H2O；B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式為：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4強(qiáng)?！驹刂芷诒砗驮刂芷诼傻膽?yīng)用】1、妙用“手臂”巧解元素周期律【練習(xí)】1用元素符號(hào)回答原子序數(shù)1118號(hào)的元素的有關(guān)問題。 (1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 鈉 。 (2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是氯。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是氯。 2.從原子序數(shù)11依次

9、增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4 -1 3.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法不正確的是（） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.單質(zhì)的氧化性：X2YZ D.原子最外電子層上電子數(shù)相等4.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 5.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2 6.酸性強(qiáng)弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 7. 堿性強(qiáng)弱（水溶

10、液）HFHClHBrHI8、硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件及氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物離高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)無機(jī)酸酸性逐漸增強(qiáng)結(jié)論綜上所述，我們可以從1118號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：Na Mg Al Si P S Cl Ar金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 稀有氣體元素2元素周期表中的規(guī)律(1)“三角形”規(guī)律所謂“三角形”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置(2)“對(duì)角線”規(guī)律 有些元素在周期表中雖然既非同周期，又非同主族，但其單質(zhì)與同類化合物的化學(xué)性質(zhì)卻很相似，如Li和

11、Mg，B和Si等。 “對(duì)角線”規(guī)律。(3)“相似”規(guī)律 同族元素性質(zhì)相似；左上右下對(duì)角線上元素性質(zhì)相似；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。3.粒子半徑大小比較3.粒子半徑大小比較(1)即同周期元素（電子層數(shù)相同）的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。(2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)>r(Cl)。(3)即同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。(4)核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。離子的半徑大小是r(Ca2

12、)<r(K)<r(Cl)<r(S2)。(5)對(duì)同一元素來講，價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3)<r(Fe2)<r(Fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因?yàn)镺與F同周期，r(F)<r(O)；而O與S同主族，r(O)<r(S)，所以r(F)<r(S)。 經(jīng)典題型題型1由化學(xué)式推斷物質(zhì)例1X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者都能組合化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是 A、n+11 B、n5 C、n+3 D、n6訓(xùn)練

13、1 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為: m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD題型2 原子半徑和元素主要化合價(jià)的應(yīng)用例2根據(jù)下列信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A.M與Q在同一周期 B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等解析由信息表中的原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出T為O，R為S，Q為Be，M為Al，L為Mg，Al和Be不在同一周期，Mg的金屬性比

14、Be強(qiáng)，Al2O3是兩性氧化物，Mg2、S2的核外電子數(shù)分別為10、18。答案C變式訓(xùn)練元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)236、212(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；(

15、5)C、E形成的化合物為_(填化學(xué)式)。答案(1)(2)三A (3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3題型3 信息及元素周期表中周期律的應(yīng)用例3下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()AAAAAAA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)變式訓(xùn)練下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題： 族周期AAAAAAA0二三四(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。(2)中，最高價(jià)氧化物對(duì)

16、應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_。(3)中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_。(4)元素的氫化物分子式為_，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_和_。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為_，該化合物灼燒時(shí)焰色為_，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)和形成的化合物的化學(xué)式為_，該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為_。(8)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。答案(1)Ar(2)KOH(3)K>Ca2>Mg2(4)H2O2K2H2

17、O=2K2OHH2Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黃色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4溴的CCl4溶液(8)HF題型4元素同周律和元素周期表的應(yīng)用例3下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si的，P的非金屬性強(qiáng)于As的，因此CH4的穩(wěn)定性大于SiH4，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4，A、D

18、選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，C選項(xiàng)正確。例4A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)4種元素的符號(hào)依次是A_，B_，C_，D_。它們的原子半徑由大到小的順序是_。(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A_ ，B_，C_，D_。它們離子的半徑由大到小的順序_。(3)它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是_，分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱_。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：_，比較其穩(wěn)定性：_，理由是_。解析A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×816，A