福建省莆田一中2015屆高三化學(xué)下學(xué)期考前模擬考試卷

1、莆田一中2015屆高三考前模擬化學(xué)試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷。第卷為必考題，第卷包括必考題和選考題兩部分滿分300分，考試時(shí)間150分鐘 第卷（選擇題 共108分）本卷共18題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。6下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D. 光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病7 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確是 ( )A油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B苯和乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)C聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D

2、用Na2CO3溶液可以區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH38有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是( ) AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑9甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AH+從正極區(qū)

3、通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H+Cd導(dǎo)出的是CO2D圖中b、c分別是O2、甲醇10X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如下圖的反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）。則下列說(shuō)法不正確的是 ( )A若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)B若X為鹽，則Y一定是CO2C若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大11下列說(shuō)法正確的是（ ）A加熱NH4C1晶體時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成B取少量溶液X，向其中加

4、入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+C除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。D通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O212甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：H>0某溫度下，V L混合體系中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖（假設(shè)混合體系體積不變)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.溫度升髙，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.010min，HCOOCH3的平均反應(yīng)速率C.HCOOCH3水解平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變D.該條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等23（14分）.短周期元素組成的單質(zhì)X2，Y。常

5、溫下，X2是一種黃綠色氣體，Y為淡黃色固體，Z是一種常見(jiàn)的堿，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)鈷玻璃）且0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）（1）能作為X、Y元素非金屬性(原子得電子能力)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是  (填序號(hào))。AX2、Y的熔點(diǎn)         BX2、Y的氧化性CX 、Y氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性   DX、Y氣態(tài)氫化物水溶液的酸性（2）寫(xiě)出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品

6、紅溶液褪色的氣體，則 D的化學(xué)式是： ；D的水溶液pH>7，原因是（用離子方程式表示）： ；（4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生X2 寫(xiě)出電解A溶液的離子方程式： .硫酸的年產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2(g）O2(g）2SO3(g）。反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： （1）畫(huà)出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖_ （2）下列說(shuō)法正確的是_ a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動(dòng) b在D點(diǎn)時(shí)，v正v逆 cB點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2

7、，則K1K2 d在A點(diǎn)時(shí)，消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO324（15分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。(1)保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存？_（填一注意事項(xiàng)）。(2)鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見(jiàn)方法，其原理如圖所示：步驟I中SO2表現(xiàn)了_（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認(rèn)為下列最適宜選用的酸是_A濃鹽酸        

8、0;  B質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的稀硫酸C稀硝酸           D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸常溫下，若ZnS2O4懸濁液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，則應(yīng)加氫氧化鈉溶液調(diào)至PH_，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知離子濃度1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；KspZn(OH)2=1.0×10-17）步驟過(guò)程較為復(fù)雜，其中涉及過(guò)濾，洗滌，干燥等過(guò)程，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何正確洗滌：_.(3)甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲

9、酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： _HCOONa+_SO2+_Na2CO3=_Na2S2O4+_H2O+_ _ （4）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：   2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是的反應(yīng)。 _ _ 25（16分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500

10、），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關(guān)資料獲悉： a.四氯化硅遇水極易水解；b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/57.7315熔點(diǎn)/70.0升華溫度/180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   

11、             。（2）裝置A中g(shù)管的作用是                  ；裝置C中的試劑是             ；裝置E中的h瓶需要冷卻理

12、由是                  。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅， 精 餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+。寫(xiě)出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：      

13、;                               ；滴定前是否要滴加指示劑？        （填“是”或“否”），判斷滴定終點(diǎn)的方法 是     

14、                                                   

15、;   。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00mL 試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              。若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響      

16、60;   （填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”） 選考部分 選考部分共5題，共35分。其中第29、30題為物理題，第31、32題為化學(xué)題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題作答，若第29題、30題都作答，則按第29題計(jì)分，若第31、32題都作答，則按第31題計(jì)分，第33題為生物題，是必答題。請(qǐng)將答案都填寫(xiě)在答題卡選答區(qū)域的指定位置上。31【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（13分） 第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是 。（填字母）ACH2O與水分子間能形成氫鍵BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化CC6H6

17、分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C6H6是非極性分子DCO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低OTi（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表： 元 素MnFe 電離能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957Mn元素價(jià)電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2再失去一個(gè)電子難，其原因是 。（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為 。（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN氧化成CNO，再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序

18、為 。氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式 ，其中C原子采取 雜化。32.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分） 有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2223，B可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：已知： K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu) 當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH RCH2CHO 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，反應(yīng)屬于 反應(yīng)類型。（2）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A 。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)： 。反應(yīng)： 。 （4）同時(shí)符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有 種。苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)莆田一中2015屆高三模擬（5. 29）答案化學(xué)答案 6D 7C 8D 9B 10 B 11C 12 C23、（14分）.（1）BC（2分）（2） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） （3） K2S （2分） S2-+H2OHS-+OH-（2分） （4）2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-（2分）.（1）略 （2分） （2）bd