溶液中的離子反應(yīng).

1、專題3溶液中的離子反應(yīng)第四單元沉淀溶解平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握溶度積、溶解度和飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系?！締栴}探究】1. 溶度積和溶解度之間有什么關(guān)系？溶度積越大是否溶解度也就越大？2. 溶度積Ksp、溶解度S和飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c都可以用來衡量沉淀的溶解能力或程度，它們之間 有什么聯(lián)系？【知識(shí)介紹】1.對(duì)同類型的微溶電解質(zhì)，如AgCI、AgBr、Agl、BaS04、CaCOa等，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度也就越小。對(duì)于不同類型的微溶電解質(zhì)，溶度積小的，溶解度不一定小。如Mg(OH) 2的溶度積(Ksp= 1.8X 10- 11 )比 CaCO3 的溶度

2、積(Ksp= 2.8 X 109)小，但 Mg(OH) 2 的溶解度(2.6X 104mol L T)卻比CaCO3的溶解度(5.29X 105mol L“)大。因此，從 Ksp大小比較溶解度大小時(shí)，只有在同類型的電 解質(zhì)之間才能直接比較。2 .以CaCOa的溶解平衡為例：2+22+2CaCOa(s)=Ca (aq) + CO a (aq)，Ksp c(Ca ) c(COa )，S 是 100g 水中所溶解的CaCO3的質(zhì)量。由于濃度很小，將溶液的密度近似為1g cm(1) 已知 Ksp，則 c(Ca2+) = c(CO32)= . KSp mol L100g -m(CaCO3)S= m(溶質(zhì)

3、)100g =c(Ca)0.1L M(CaC°a)100g ，O1L c(Ca2+) 100g mol 1= 10. Ksp g m(溶劑)"Cc z/cccc-、(100g溶液中水的質(zhì)量近似為100g)已知S，則已知100g水即100g溶液也就是0.1L溶液中所含CaCOa的質(zhì)量，那么1L溶液中所含Ca2+、 CO32的物質(zhì)的量c(Ca2+)、c(CO32)即可算出，Ksp即可得出。(3)同理，若已知物質(zhì)的量濃度c，亦可算出溶解度 S和溶度積Ksp。【解決問題】1已知BaSO4的溶度積(25C) ©p= 1.1X 10-10，求其溶解度。2 已知Ag2CrO4在

4、298K時(shí)的溶解度為0.00445g，求其溶度積?！菊n外練習(xí)】1. BaSO4(s)和BaCrO4(s)的溶度積常數(shù)近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的飽和溶液中，SO42和CrO42濃度關(guān)系正確的是A. c(SO42) c(CrO42)2工業(yè)廢水中常含有 Cu2+、離子形成硫化物沉淀除去。2 2B c(SO42 ) > c(CrO42Cd2+、Pb2+等重金屬離子，根據(jù)以上事實(shí)，可推知)C. c(SO42) v c(CrO 42)可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS具有的有關(guān)性質(zhì)是D 無法判斷FeS、MnS，使這些金屬A在水中的溶解能力大于CuS、 CdS、

5、 PbSB在水中的溶解能力小于CuS、 CdS、 PbSC .在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D 二者均具有較強(qiáng)的吸附性專題3第四單元(2)A 硫酸銅的溶解度C 溶液的質(zhì)量7.2+_Ca(OH)2(s)=Ca2 (aq) + 2OH (aq)，當(dāng)向此8.9.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法中正確的是A. c(Ca2+)增大B . c(Ca2+)不變C. c(OH _)增大D.c(OH _)20C時(shí)，飽和KCI溶液的密度為1.74 cm_3,物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol L_1則下列說法中不正確的是A . 25 C時(shí)，飽和 K

6、CI溶液的濃度大于 4.0 mol L_ 1B .此溶液中KCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丄45 他 100%1.174X1000C. 20 C時(shí)，密度小于1.74 g cm_3的KCI溶液是不飽和溶液D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20C時(shí)，溶液的密度一定大于1.174 g cm_3m1 g KNO 3飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1,采取某種措施后，析出m2 g KNO3晶體(不含結(jié)晶水),的質(zhì)量為m2 g,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c2，則下列關(guān)系式中一定不正確的是母液A. C1< C2B . mi _ m3> m2D 原條件下，KNO 3的溶解度大于100C1 g10.在一50C的液氨中存在電

7、離平衡：2NH3 NH4+ NH2_，兩離子的平衡濃度均為1 X 10_15,下列對(duì)一 時(shí)液氨離子積的敘述正確的是：離子積是1X10_15離子積是1X10_30向液氨中投入 NaNH2,子積不變此液氨中加入 NH4CI，其離子積數(shù)值增加C. m1C1_ m2C2= m350 °C其離A .B .C .D .11. 難溶電解質(zhì) AB 2 飽和溶液中，c(A2+) = x mol L_1，c(B _ )= y mol L_ 1,則 Ksp(AB)為A1A. xy2B. xyC. xy22D. 4xy23. 將AgCI和Agl的飽和溶液的清液混合，在其中加入AgNO 3固體，將會(huì)A .只有

8、AgCI沉淀B .只有Agl沉淀C. AgCI、Agl都沉淀，以 AgCI為主D . AgCI、Agl都沉淀，以 Agl為主4. 已知 Ksp(PbCl2)= 1.6 X 105, Ksp(Pbb)= 7.1 X 109, K$p(PbS) = 8.0 X 1028。若沉淀過程中依次看到白色PbCI?、 黃色Pbl2和黑色PbS三種沉淀，則往 Pb2+溶液中滴加沉淀劑的次序是A. Na2S、Nal、NaCI B . NaCI、Nal、Na2SC. NaCI、Na2S、Nal D . Nal、NaCI、Na2S5. 已知 KspMg(OH) 2 = 1.8X 1011,則 Mg(OH) 2在 p

9、H = 12.0 的 NaOH 溶液中的溶解度為A. 1.8 X 10 AgCI和Ag 2CrO 4的溶度積分別為1.8 X 10_10和2.0 X 10_12，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度, mol L 則下列敘述中正確的是B . 1.0X 10 A. AgCI與AgCrO 4的溶解度相等 B . AgCI的溶解度大于Ag2CrO4 C. 兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小 D. 都是難溶鹽，溶解度無意義 mol L 1C. 1.0X 10 7 mol L 1D . 1.8 X 10 9 mol L 16 將40 C的飽和硫酸銅溶液升溫至50 C，或者溫度仍保持

10、在 40 C而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D .溶液中Cu2+的數(shù)目13 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A 反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解14 .下列敘述中正確的是A 溶度積大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCI固體的溶液中加入適量的水使 AgCI溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCI的溶度積不變，其溶解度也不變C 將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的

11、溶度積D AgCI水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCI為弱電解質(zhì)15.下列說法中正確的是A .兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B 溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀C .難溶鹽電解質(zhì)的 Ksp與溫度有關(guān)D 同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小16加氟牙膏含有微量氟化物的添加劑，可防止齲齒，長期使用加氟牙膏，在牙齒表面會(huì)生成一層質(zhì)地堅(jiān)硬、溶解度小的氟磷酸鈣，其化學(xué)式為CaxFy (PO4)z，已知z、y、z都是奇數(shù)，其中z等于5。則1 moI CaxFy (PO4)z中含有氟離子的物質(zhì)的量為A 4 molB 3 molC. 5 mol

12、D. 1 mol17 .向Cr2(SO4)3的水溶液中加入 NaOH溶液，當(dāng)pH = 4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH) 3沉淀，隨著pH的升高，沉淀 增多，但當(dāng)pH達(dá)到一定程度后，繼續(xù)加入 NaOH時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2)。其平衡關(guān)系如下：。嚴(yán)(紫色)+ 3OH一Cr(OH)3(灰綠色)一CrO2(亮綠色)+ H十+匕。向0.05 mol L 1 的Cr2(SO4)3溶液50 mL中，加入1.0 mol L“的NaOH溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為A 溶液為紫色B 溶液中有灰綠色沉淀C 溶液為亮綠色D 無法判斷18. (6分)在含AgCI固體的飽和溶

13、液中，分另U加入下列物質(zhì)，對(duì)AgCI的溶解度有什么影響，并解釋。(1) 鹽酸： ;(2) AgNO 3 : ；(3) 氨水：。19. 在1 mol lT CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH控制在什么范圍才能除去Fe3+?可加入什么物質(zhì)？ 使 c(Fe3+)< 1 X 105 mol 即可，已知：Fe(OH) 3 的 Ksp = 2.6X 10-39，Cu(OH) 2 的 心=5.6X 10.以BaS為原料制備Ba(OH)2 8H2O的過程是：BaS與HCI反應(yīng)，所得溶液在 70 °C90 C時(shí)與過量NaOH溶 液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2 8H2O晶體。據(jù)最

14、新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2 8H2O晶體的制備新方法是使 BaS與CuO反應(yīng)(1) 新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式為： (2) 該反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行?(3) 簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因： 21 .向 50 mL 0.18 mol L24.化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，鑒定SO32的方法之一是利用 SO32的還原性，在含有 SO3"的稀酸中加入適量的碘與淀粉的藍(lán)色混合溶液，會(huì)使藍(lán)色褪去，反應(yīng)為：SO32+ 12 + H2OSO42+ 2H +十2(1)若待測液中有 S2O3R，會(huì)不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾 ?。其原因是什么 ?。若待測液中有s2 *和SO32時(shí)，除去S2

15、的常用方法是檢驗(yàn) SO32之前先加入固體難溶物 CdCO3(碳酸鎘)，不久沉淀由淺色轉(zhuǎn)化為黃色的硫化鎘(CdS)，而溶液中SO32卻無損失，其原因是什 么?。寫岀有關(guān)的離子方程式： 。25 .向 50 mL0.018 mol L1 的 AgNO 3 溶液中，加入 50 mL 0.02 mol L一1 的鹽酸，生成沉淀。已知Ksp(AgCI)=1.0X 10_10，求： 生成沉淀后溶液中 c(Ag +) =。 的 AgNO 3溶液中，加入 50 mL 0.02 mol L的鹽酸，生成了沉淀。Ksp(AgCI) = 1.0X 10_10。求：(1)生成沉淀后溶液中 c(Ag +)是多少？(2)沉淀

16、生成后溶液的pH是多少？22 .氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq)。25 C氯化銀的Ksp=匸8 X 10 10。將足量氯化銀分別放入：100mL蒸餾水中 100mL 0.1 mol L一1鹽酸中 100 mL 0.1 mol Lt A1C1 3溶液中 100mL 0.1 mol L -1 MgCl 2溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是23 .在有固態(tài) Mg(OH) 2存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：Mg(OH) 2 Mg2+(aq) + 2OH(aq)。向該飽和溶液中分別加入固體 CH3COONa、NH4CI時(shí)，固體Mg(OH) 2的質(zhì)量有什么變化？簡述原因：(2)生成沉淀后溶液的 pH =。26 .已知在20 C時(shí)，每100 g水僅溶解0.17 g氫氧化鈣。