高中一級(jí)化學(xué)期中考試考前輔導(dǎo)

1、 化學(xué)元素概念的提出化學(xué)元素概念的提出 1661年年英國(guó)英國(guó)波義耳波義耳建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)1771年年拉瓦錫拉瓦錫建立原子學(xué)說(shuō)建立原子學(xué)說(shuō)1803年年英國(guó)英國(guó)道爾頓道爾頓發(fā)現(xiàn)元素周期律發(fā)現(xiàn)元素周期律1869年年俄國(guó)俄國(guó) 物物理理性性質(zhì)質(zhì)軟、亮、輕、低、導(dǎo)軟、亮、輕、低、導(dǎo)軟軟質(zhì)軟，硬度??；質(zhì)軟，硬度?。涣亮零y白色金屬光澤；銀白色金屬光澤；輕輕密度小，比水輕，比煤油大；密度小，比水輕，比煤油大；低低熔點(diǎn)低；熔點(diǎn)低；導(dǎo)導(dǎo)可導(dǎo)電、導(dǎo)熱?？蓪?dǎo)電、導(dǎo)熱。鈉是一種密度比水小、硬度較小的銀白色固體化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)（1）與）與O2反應(yīng)：反應(yīng)：常溫：常溫：4NaO22Na2O (白色固

2、體白色固體)；點(diǎn)燃或加熱：點(diǎn)燃或加熱：2NaO2 =(加熱加熱) Na2O2 (淡黃色淡黃色)；（2）與）與Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：2NaCl2 2NaCl；（3）與水反應(yīng)：）與水反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2 現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式（4）與鹽溶液反應(yīng)：先與鹽溶液中的水反應(yīng)，再發(fā)）與鹽溶液反應(yīng)：先與鹽溶液中的水反應(yīng)，再發(fā)生復(fù)分解反。生復(fù)分解反。（5） Na2O2 與水、與水、CO2 現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式氧還反應(yīng)氧還反應(yīng)計(jì)算計(jì)算點(diǎn)燃現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論或原因結(jié)論或原因熔（溶化成小球）熔（溶化成小球）反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低。反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低。浮

3、（浮在水面上）浮（浮在水面上）鈉的密度小。鈉的密度小。游（四處游動(dòng)）游（四處游動(dòng)）產(chǎn)生的氫氣不均勻，推動(dòng)小產(chǎn)生的氫氣不均勻，推動(dòng)小球。球。鳴（發(fā)出嘶嘶的響聲）鳴（發(fā)出嘶嘶的響聲） 產(chǎn)生的氫氣冒出時(shí)發(fā)出聲音產(chǎn)生的氫氣冒出時(shí)發(fā)出聲音紅（滴入酚酞，溶液紅（滴入酚酞，溶液變紅）變紅）產(chǎn)生了堿性物質(zhì)。產(chǎn)生了堿性物質(zhì)。觀察觀察預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)和觀察解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論(1)物物理理性性質(zhì)質(zhì)氯氣是一種黃綠色的、有刺激氯氣是一種黃綠色的、有刺激性氣味的、易液化的、能溶于性氣味的、易液化的、能溶于水的、有毒氣體。水的、有毒氣體。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)7.7.物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系物質(zhì)的量與其他物理

4、量之間的關(guān)系n=NNAn=mM= nV(氣體）氣體）VmcV(溶液）溶液）= n必須是溶液體積必須是溶液體積任何物質(zhì)的質(zhì)量任何物質(zhì)的質(zhì)量任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)標(biāo)況下氣體的體積標(biāo)況下氣體的體積22.4 Lmol-16.02 1023mol-1注意注意:(1) 區(qū)分區(qū)分1mol物質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的質(zhì)量（g）與摩爾質(zhì)量（）與摩爾質(zhì)量（gmol-1）; (2) 區(qū)分區(qū)分1mol氣體的體積（氣體的體積（L）與氣體摩爾體積（）與氣體摩爾體積（Lmol-1 ）; (3) 氣體，標(biāo)況，氣體，標(biāo)況，1mol，22.4L四者缺一不可四者缺一不可實(shí)驗(yàn)：配制1 molL-1的NaOH溶液100mL步驟

5、步驟所用儀器所用儀器1.計(jì)算計(jì)算m=c cVM=4.0g2.稱量稱量托盤天平，燒杯托盤天平，燒杯3.溶解、冷卻溶解、冷卻玻璃棒，燒杯玻璃棒，燒杯4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移玻璃棒，玻璃棒，100mL容量瓶容量瓶5.洗滌洗滌6.定容定容膠頭滴管膠頭滴管7.搖勻、貼標(biāo)簽搖勻、貼標(biāo)簽8.8.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（單位體積溶液中所含溶質(zhì)（單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量）的物質(zhì)的量）9.物質(zhì)的量在方程式中的應(yīng)用物質(zhì)的量在方程式中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比10、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)微粒直徑的大小分散質(zhì)微粒直徑的大小

6、溶液和膠體能透過(guò)濾紙，而濁液不能；溶液和膠體能透過(guò)濾紙，而濁液不能； 溶液能透過(guò)半透膜，而膠體和濁液。溶液能透過(guò)半透膜，而膠體和濁液。 膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液鑒別膠體和溶液(2)聚沉聚沉(3)電泳電泳(4)膠體的凈化、提純膠體的凈化、提純滲析滲析(1) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)該化合物能否在該化合物能否在溶于水或熔融狀態(tài)下因自身電離而導(dǎo)電。溶于水或熔融狀態(tài)下因自身電離而導(dǎo)電。(2) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)溶于水的電解溶于水的電解質(zhì)是否完全電離。質(zhì)是否完全電離。(3)常見(jiàn)的電解質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物、水酸、堿、鹽、金屬氧化物、水 非

7、電解質(zhì)蔗糖、乙醇、蔗糖、乙醇、 CO2 、 SO2、NH3(4)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽常見(jiàn)的弱電解質(zhì)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)弱酸弱酸HClO、H2CO3、2SO3、弱、弱堿和水。堿和水。11、電解質(zhì)與非電解質(zhì)（定義）、電解質(zhì)與非電解質(zhì)（定義）【強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)】 （1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。 單質(zhì)和混合物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)。）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。（3）電解質(zhì)必須是本身電離。）電解質(zhì)

8、必須是本身電離。 CO2+H2O=H2CO3 ，CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它屬于非但它屬于非 電解質(zhì)。類似的還有電解質(zhì)。類似的還有SO3、SO2、NH3等。等。（4）難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。）難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。例題、下列物質(zhì)：例題、下列物質(zhì)：NaCl 稀硫酸稀硫酸 酒精酒精 Fe NaOH溶液溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 BaSO4 醋酸醋酸Cl2 CO2以上物質(zhì)中是混合物的有以上物質(zhì)中是混合物的有 ；（填序號(hào)，下同）；（填序號(hào)，下同）是電解質(zhì)但該狀態(tài)不導(dǎo)電的有是電解質(zhì)但該狀態(tài)不導(dǎo)電的有 ；是強(qiáng)電解質(zhì)的有是強(qiáng)電解質(zhì)的有 ；是非電解質(zhì)的有是非電解質(zhì)的有 ；既不是電解質(zhì)也不是

9、非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的有既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的有 。1313、復(fù)分解反、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)發(fā)生的條件有難溶的物質(zhì)生成有難溶的物質(zhì)生成; ;有難電離有難電離( (即弱電解質(zhì)）的物質(zhì)即弱電解質(zhì)）的物質(zhì)（如：弱酸、弱堿、水等）（如：弱酸、弱堿、水等）生成生成; ;有揮發(fā)性的氣體生成。有揮發(fā)性的氣體生成。12.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子濃度的減少。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子濃度的減少。14、離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查、離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查(1)易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽）易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽） 都要拆開(kāi)成

10、離子形式都要拆開(kāi)成離子形式(2)難溶難溶(沉淀沉淀)、難電離、難電離(弱電解質(zhì)弱電解質(zhì))、氣體、單質(zhì)、氧化物、氣體、單質(zhì)、氧化物 都寫成化學(xué)式，不能拆都寫成化學(xué)式，不能拆(3)不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式離子方程式的書寫檢查：原子守恒和電荷守恒離子方程式的書寫檢查：原子守恒和電荷守恒待測(cè)液中待測(cè)液中Cl-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)取少量待測(cè)液于一潔凈試管中；先加稀硝酸無(wú)現(xiàn)象后再先加稀硝酸無(wú)現(xiàn)象后再AgNO3溶液溶液；產(chǎn)生白色沉淀；得出結(jié)論：待測(cè)液中有Cl-。 待測(cè)液中待測(cè)液中SO42-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)1.取少量待測(cè)液于一潔凈試管中；2.加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象后，再

11、加加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象后，再加BaCl2溶液；溶液；3.觀察到產(chǎn)生白色沉淀； 4.得出結(jié)論：待測(cè)液中有SO42-。待測(cè)液中待測(cè)液中CO32-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)1.取少量待測(cè)液于一潔凈試管中；2.加入BaCl2 （CaCl2）溶液后有白色沉淀；3.過(guò)濾后，向白色沉淀中加稀過(guò)濾后，向白色沉淀中加稀HCl，生成無(wú)色無(wú)味且能使石灰水，生成無(wú)色無(wú)味且能使石灰水變渾濁的氣體；變渾濁的氣體； 4、得出結(jié)論：待測(cè)液中有CO32- 。15、離子檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)離子共存：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì) 或發(fā)生氧化還原反應(yīng)隱含條件：如溶液的酸性、堿性、顏色如溶液的酸性、堿性、顏色常見(jiàn)有色離子：常見(jiàn)有色離子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4- 15、離子檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)(1)鐵、鐵的氧化物和氫氧化物的顏色(2) Fe3+ 和和Fe2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(2)鐵三角17、鐵及其化合物的性質(zhì)、鐵及其化合物的性質(zhì)FeFeFe3Fe2+弱氧化劑弱氧化劑 H+、Cu2+、Fe3+強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2