物質(zhì)的量濃度計(jì)算訓(xùn)練題

1、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算訓(xùn)練題一、選擇題1. 下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L 氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：A. 150mL1mol/L 氯化鎂溶液B. 450mL1.5 mol/L 氯酸鉀溶液C. 50mL1.5 mol/L 氯化鉀溶液D. 50mL0.5 mol/L 氯化鐵溶液2. 用膽磯配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)該A. 取29.9g膽磯溶于1L水中B. 取16g膽磯溶于水后稀釋到1LC. 將膽磯加熱除去結(jié)晶水，再取無(wú)水硫酸銅16g溶于1L水中D. 取25g膽磯溶于水配成1L溶液3. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正

2、確的說(shuō)法是A. 2L溶液中有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為 0.8NaB .500mL溶液中NO 3 離子濃度為0.2mol/LC .500mL溶液中含Ba2 +離子濃度為 0.2mol/L D .500m L溶液中含 NO 3離子總數(shù)為 0.2Na4. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A. 0.3mol/L的Na 2SO4溶液中含有的 Na +和SO/一的總物質(zhì)的量為 0.9mol。B. 當(dāng)1L水吸收 22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol/L ,只有當(dāng) 22.4L氨氣溶于水制 得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol/L 。C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度

3、相等，則K+和Cl-的 物質(zhì)的量濃度一定相等。D. 10 C時(shí)，0.35mol/L 的KCl飽和溶液 100mL ,蒸發(fā)掉 5g水，冷卻到10C時(shí)，其體積小于100mL ,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L 。5. 一種NaOH溶液的濃度為a mol/L,密度為pg/cm 3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ：A. 1000a/40 p B.40p/1000aC.1000 p/40aD.40a/1000 p6. 在NaCl、MgCl 2和MgS0 4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子為 O.lmol , Mg 2+離子為0.25mol , Cl-離子為0.2mol ,則SO42 離子物質(zhì)的量為A

4、. 0.5molB. 0.15mol C. 0.2molD. 0.25mol200mL 0.5mol/L的 H2SO4 溶液與 24.4g BaCl 2-XO剛好完全反應(yīng)，則x的值是A. 4 B. 3C. 2D. 1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%的KOH溶液80mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 6.25mol/LB. 12.5mol/LC. 3mol/LD. 2mol/L含重金屬離子Rn+,物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L ,這種溶液20mL正好使20mL濃度為0.4mol/L的CO32完全沉淀，n值為A. 4B. 3C. 210.某 Al

5、2(SO4)3 溶液 VmL 中含有 Al3+ ag ,取出 V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO,離子的物質(zhì)的量濃度為125aA mol/L空B/ mol/L125 aC. mol/L125 aD. . mol/L11.同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4 三種溶液中SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為A. 1: 2: 3B. 1 : 3: 6C. 2: 3: 6D. 6: 2: 1、填空題12、完成下列填空(1) 5ml、1mol/L 的 W2SO4 溶液中：n(Na 2SO4)=, n(Na + )=,n(SO4

6、2)=C(Na2SO4)=,C(Na + )=, C(SO42 )=.(2) 0.5mol/L 的 CaCb 溶液中：C(Ca2+)=, C(CI)=,某硫酸溶液中氫離子濃度是0.5moI/L,貝,C(H2SO4)=.已知 Al 2(SO 4)3 溶液的濃度為 2moI/L,則:C(AI3+ )=, C(SO42)=若 C(AI3+ )=3moI/L,貝,C(SO42)=,若 C(SO42)=3moI/L,貝, C(Al2(SO4)3)=(5)填空：關(guān)于NaCI溶液：溶液體積100ml10mlNaCI溶液的濃度2moI/L0.5moI/LNaCI的質(zhì)量5.85g11.7g把14.3g碳酸鈉晶體

7、(Na2CO3H2O)溶于水，配成250ml溶液，計(jì)算NazCO?的物質(zhì)的量濃度。二、計(jì)算題13. 求98%的濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。(密度為1.84g/cm 3)。14. 已知某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w% ,密度為pg/mL ,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g/mol ,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為？15、將23.4gNaCI溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度16、將28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求溶液中Na +和SO42-的物質(zhì)的量濃度。17、欲配制0.2mol/L CuSO 4溶液500mL，需膽磯多少g ？18、將10m

8、ol/L的H2SO4溶液100mL ,稀釋成250mL ,求稀釋后的H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度19、 配制250ml、2mol/L的H2SO4需濃度為98%、密度為1.84g/ml的濃硫酸多少毫升？20、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將448LNH 3溶于966mL水中，制得氨水，其密度為0.85g/cm 3,求：氨水 物質(zhì)的量濃度及NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21. 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？22. 已知2L A l2(SO4)3溶液中含AI3+ 9.03 X1023個(gè)，求溶液中SO42 的物質(zhì)的量濃度23已知75mL 2moI/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)

9、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24 .配制500ml、1moI/L的H2SO4需濃度為98%、密度為1.84g/ml的濃硫酸多少毫升 ？25. (1)某藥品的質(zhì)量約為32 g,用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，用”表示向右盤(pán)放上砝碼，用” f表示將砝碼取下，在下表表格的空格內(nèi)，用” ”和” f表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g* ；(2)配制500 mL 0.1mol L二NazCO?溶液所需NazCO?固體的質(zhì)量為 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)F圖所示操作的先后順序?yàn)?(填編號(hào))o*L*.hwUH水(3) 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，則 所配溶液的濃度 (填

10、”偏高”偏低”或”無(wú)影響”)。解析：(1)稱32 g NaOH,應(yīng)保留1個(gè)20 g的砝碼和1個(gè) 10 g 的砝碼，再移動(dòng)游碼。量 筒在量取液體時(shí)，不應(yīng)將器壁上附著的液體洗出，若洗出則會(huì)導(dǎo)致取用的液體量偏高。26. 將24.4 g NaOH 固體溶于水配成 100 mL溶液，溶液密度為1.219 g mL_1o(1) 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 o(2) 該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,溶液的密度為,含NaOH 的質(zhì)量為,含NaOH 的物質(zhì)的量為。取出10 mL該溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為。25、答案:50 r20 g20 gw g5 g1 !4 trJ A(2)5.3 g(3) 偏高26、解析:(1)24.4 g NaOH 的物質(zhì)的量為 0.61 mol,1c(NaOH)=0.61 mol 一 0.1 L=6.1 mol L。100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為：100 mL 1,2199 mL=121.9 g,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1oo%=20%。由于溶液是均一、穩(wěn)定的 所以從100 mL溶液中取出10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分 數(shù)和密度都不變，但是溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量等，都僅為原溶液