（安徽專用）版高考化學(xué) 單元評(píng)估檢測(cè)七 新人教版（含精細(xì)解析）

1、單元評(píng)估檢測(cè)(七)第八章90分鐘 100分一、選擇題(此題包括16小題 ,每題3分 ,共48分)1.以下事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是()醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸溶液中存在醋酸分子；常溫下 ,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反響放出CO2；0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反響 ,醋酸產(chǎn)生H2速率慢。A. B. C. D.2.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中 ,以下操作不影響測(cè)定結(jié)果的是()A.滴定管用蒸餾水洗凈后 ,直接裝滴定液 B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后 ,再用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定過(guò)程中 ,錐形瓶里的

2、液體濺到瓶外D.用蒸餾水沖洗附在錐形瓶?jī)?nèi)壁上的液滴3.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.碳酸氫鈉水解：HCO H2OH3O COB.醋酸銨溶于水：CH3COONH4 H2OCH3COOH NH3·H2OC.硫酸鈣懸濁液中參加碳酸鈉：CaSO4(s) CO(aq) CaCO3(s) SO(aq)D.硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H SO42 Ba2OH= BaSO4 H2O4.在18 時(shí) ,H2SO3的K11.5×102、K25.0×107 ,H2CO3的K11.4×107、K22.7×1011 ,那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ()A.多元

3、弱酸的酸性主要由第一步電離決定 ,亞硫酸的酸性弱于碳酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定 ,碳酸的酸性弱于亞硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定 ,亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定 ,碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸5.(2019·蕪湖模擬)298K時(shí) ,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp 5.6×1012 ,取適量的MgCl2溶液 ,參加一定量的燒堿溶液到達(dá)沉淀溶解平衡 ,測(cè)得pH13.0 ,那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.所得溶液中的c(H)1.0×1013 mol·L1B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.0

4、5;1013 mol·L1C.所加的燒堿溶液pH13.0D.所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L16.室溫時(shí) ,把10 mL pH10的強(qiáng)堿溶液小心地參加到10 mL pH4的某酸溶液中 ,在完全反響后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時(shí) ,溶液顯紅色 ,那么此酸為A.一元強(qiáng)酸 B.二元強(qiáng)酸C.任何強(qiáng)酸 D.弱酸7.(2019·沈陽(yáng)模擬)常溫下 ,在以下各組溶液中 ,加水稀釋時(shí)c(H)/c(OH)明顯增大 ,且能大量共存的離子組是()K、Cl、NO、AlO K、Fe2、I、SOBa2、OH、NO、Na Na、Ca2、Al3、ClA. B.C. D

5、.8.25 時(shí) ,關(guān)于濃度均為0.2 mol·L1的Na2CO3和NaHCO3溶液的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡B.兩溶液分別加水稀釋后 ,pH和Kw均減小C.兩溶液中均存在c(OH)2c(CO)c(HCO)c(Na)c(H)D.c(OH)前者大于后者9.以下液體均處于25 ,有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.Na2CO3溶液中 ,c(OH)c(H)c(HCO) 2c(H2CO3) B.AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C.將稀氨水逐滴參加稀硫酸中 ,當(dāng)溶液pH 7時(shí) ,c(SO) >c(NH)D.Na2S溶液加水稀釋后 ,恢復(fù)至原溫

6、度 ,pH和Kw均減小10.(2019·長(zhǎng)沙模擬)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.常溫下將pH2的醋酸和pH12的NaOH溶液等體積混合 ,所得溶液顯堿性B.同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù) ,那么相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)C.將等體積的鹽酸和氨水混合 ,充分反響后所得溶液呈中性 ,那么兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)<c(NH3·H2O)D.MgCO3的Ksp6.82×106 ,那么所有含有固體MgCO3的溶液中 ,都有c(Mg2)c(CO32) ,且c(Mg2)·c(CO)6.82×

7、;10611.(易錯(cuò)題)25 時(shí) ,Kw 1.0×1014；100 時(shí) ,Kw 5.5×1013。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.100 時(shí) ,pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和 ,所得溶液的pH7 B.25 時(shí) ,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合 ,所得溶液的pH7C.25 時(shí) ,0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和 ,所得溶液的pH7 D.25 時(shí) ,pH12的氨水和pH2的H2SO4等體積混合 ,所得溶液的pH712.(2019·蚌埠模擬)常溫下 ,將NaHY晶體

8、參加水中溶解 ,得到0.1 mol/L NaHY溶液 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)NaHY溶液的pH4 ,該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na)>c(HY)>c(H)>c(Y2)>c(H2Y)B.假設(shè)NaHY的水溶液顯堿性 ,該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na)>c(OH)>c(H)>c(HY)C.假設(shè)溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H)c(H2Y)c(OH)c(Y2) ,那么NaHY的水溶液一定顯堿性D.將NaHY晶體參加水中一定能促進(jìn)水的電離13.(易錯(cuò)題)常溫下 ,向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴參加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液 ,生

9、成沉淀的質(zhì)量與參加Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如下圖 ,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.ad溶液的pH：abcdB.ad溶液的導(dǎo)電能力：abcdC.b處溶液的c(H)與d處溶液的c(OH)相等D.c處溶液和d處溶液均呈堿性14.(2019·洛陽(yáng)模擬)常溫下 ,濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.溶液的pH：>>B.水電離出的c(OH)：>>C.和等體積混合后的溶液：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)D.和等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO)0

10、.1 mol/L15.常溫下 ,Ksp(CaSO4)9×106 ,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)B.b點(diǎn)將有沉淀生成 ,平衡后溶液中c(SO42)一定等于3×103 mol/LC.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp16.(預(yù)測(cè)題)有一種酸式鹽AHB ,它的水溶液呈弱堿性。那么以下說(shuō)法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液 ,前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強(qiáng)酸；HB的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：AHB=A

11、HB ,HB=HB2其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是()A.B.C.D.二、非選擇題(此題包括5小題 ,共52分)17.(8分)為了證明醋酸是弱電解質(zhì) ,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol/L的醋酸溶液pH4 ,那么認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì) ,你認(rèn)為這一方法正確嗎？。(填“正確或“不正確)(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液 ,用pH試紙測(cè)出其pHa ,然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL ,再用p

12、H試紙測(cè)定其pHb ,要確定醋酸是弱電解質(zhì) ,那么a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液 ,滴入甲基橙試液 ,顯紅色 ,再參加醋酸鈉晶體 ,顏色變橙色 ,你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？。(填“能或“不能)(4)丁用pH試紙來(lái)測(cè)定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH ,發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9 ,那么認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì) ,你認(rèn)為這一方法正確嗎？。(填“正確或“不正確)18.(12分)(1)在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的以下5種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN

13、pH8.89.711.610.311.1根據(jù)上述信息判斷 ,濃度均為0.05 mol/L的以下5種物質(zhì)的溶液中 ,pH最小的是(填編號(hào))；其pH為(填數(shù)值)；pH最大的是(填編號(hào))。CH3COOHHCNHClOH2SO4 HClO4(2)以下轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反響：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。在侯氏制堿法中 ,向飽和碳酸氫銨溶液中參加飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液 ,首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反響 ,總結(jié)出復(fù)分解反響發(fā)生的一個(gè)規(guī)律：_；將KI溶液和AgCl固體混合攪拌 ,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_ ,請(qǐng)寫(xiě)出反響的離子方程式：_。19.(10分)(探究題)

14、某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反響的過(guò)程如下：(1)實(shí)驗(yàn)步驟：分別配制濃度均為0.1 mol·L1的NaOH、鹽酸、CH3COOH、H3PO4溶液備用。配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、_、在錐形瓶中參加10 mL 0.1 mol·L1的鹽酸 ,在25.00 mL(填“酸式、“堿式)滴定管中參加0.1 mol·L1的NaOH ,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。向錐形瓶中滴入NaOH ,接近估算的NaOH用量附近時(shí) ,減慢滴加速度 ,等讀數(shù)穩(wěn)定后 ,再滴下一滴NaOH。存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L1

15、的CH3COOH、H3PO4溶液代替鹽酸重復(fù)上述的操作。(2)結(jié)果分析：20 時(shí)NaOH分別滴定鹽酸、CH3COOH、H3PO4的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線答復(fù)以下問(wèn)題：20 時(shí) ,三種酸從強(qiáng)到弱的順序是_；滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是_；醋酸恰好中和時(shí)pH8的原因是_；你認(rèn)為前述的步驟中 ,NaOH滴定磷酸是否可行？(填“可行、“不可行)。20.(10分)(2019·合肥模擬)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì) ,其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì) ,加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B

16、的鹽 ,那么B的化學(xué)式可能為_(kāi)。(寫(xiě)一種即可)(2)假設(shè)D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品 ,反響()的離子方程式為_(kāi)。(3)假設(shè)A、B、C的溶液均顯堿性 ,C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一 ,也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑。25 時(shí) ,pH均為10的A、B兩溶液中 ,由水電離出的氫氧根離子濃度之比為。25 時(shí) ,0.1 mol·L1的A、B、C三種溶液 ,分別用水稀釋不同的倍數(shù)后 ,溶液的pH相同 ,那么稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液 ,溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)。21.(12分)(探究題)氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為F

17、e2和Al3等 ,用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如圖。(1)圖中參加氧化劑的目的是_ ,結(jié)合下表答復(fù)除鐵步驟的最正確pH范圍為_(kāi)。金屬離子沉淀時(shí)的pH工程離子濃度(mol/L)開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHCu20.0914.66.2Fe20.0237.09.1Fe30.0251.83.9Al30.0123.55.1Mn20.0108.39.8(2)氧化劑假設(shè)選用KMnO4 ,會(huì)降低產(chǎn)品的純度 ,其原因是_ ,實(shí)際生產(chǎn)中NaClO作為最正確氧化劑 ,發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)。(3)請(qǐng)?jiān)谝韵聢D中完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式?？晒┻x擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌、降溫

18、結(jié)晶、蒸餾、分液。答案解析1.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)從在溶液中是否完全電離可以判斷是否為弱電解質(zhì)；(2)從是否存在電離平衡角度也可以判斷是否為弱電解質(zhì)?！窘馕觥窟xB。A項(xiàng) ,強(qiáng)、弱電解質(zhì)的溶液都能與水以任意比互溶 ,也能導(dǎo)電 ,故錯(cuò)誤；醋酸能和碳酸鈣反響放出CO2 ,只能說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng) ,但不能說(shuō)明醋酸就是弱電解質(zhì) ,錯(cuò)誤。2.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)無(wú)論量取待測(cè)液還是用于盛裝所用的標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管 ,在用之前都得潤(rùn)洗；(2)不影響滴定劑的消耗量 ,就不會(huì)產(chǎn)生誤差。【解析】選D。A項(xiàng) ,滴定管用蒸餾水洗凈后 ,要潤(rùn)洗 ,否那么測(cè)定的待測(cè)液的濃度偏

19、高；B項(xiàng) ,不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 ,否那么 ,測(cè)定的待測(cè)液的濃度偏高；C項(xiàng) ,滴定過(guò)程中 ,錐形瓶里的液體濺到瓶外 ,導(dǎo)致測(cè)定的待測(cè)液的濃度偏低。3.【解析】選C。A項(xiàng) ,它是電離方程式而不是水解方程式；B項(xiàng) ,醋酸銨溶于水的離子方程式為CH3COONH4=CH3COO NH；D項(xiàng) ,溶液呈中性 ,故正確的離子方程式為2H SO Ba22OH= BaSO4 2H2O。4.【解析】選C。多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定 ,比擬亞硫酸和碳酸的第一步電離平衡常數(shù)“1.5×1021.4×107 ,故亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸 ,A、B、D錯(cuò)誤。5.【解析】選C。A項(xiàng) ,pH13的溶液

20、中 ,c(H)1.0×1013 mol/L；B項(xiàng) ,溶液中c(OH)101 mol/L ,NaOH抑制水的電離 ,水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1.0×1013 mol/L；C項(xiàng) ,因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13 ,所以所加NaOH溶液pH>13；D項(xiàng) ,溶液中的c(Mg2)5.6×1012÷1025.6×1010 mol/L。6.【解析】選D。假設(shè)是強(qiáng)酸 ,與強(qiáng)堿恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ,溶液呈中性 ,在反響后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時(shí) ,溶液應(yīng)顯紫色 ,故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【解題指南】解答此題要注意以下

21、兩點(diǎn)：(1)加水稀釋堿溶液時(shí) ,c(H)/c(OH)明顯變大 ,說(shuō)明原溶液顯堿性；(2)考慮堿性條件下的離子反響。【解析】選B。由加水稀釋時(shí)c(H)/c(OH)明顯增大 ,說(shuō)明該溶液為堿性溶液 ,溶液中含有大量的OH ,故中Fe2不能共存 ,中的Al3不能共存。8.【解析】選B。Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH ,HCOH2OH2CO3OH ,H2OHOH ,NaHCO3溶液中存在HCOH2OH2CO3OH ,HCOHCO、H2OHOH ,A項(xiàng)正確；兩溶液分別加水稀釋后 ,pH均減小 ,但溫度恒定時(shí)Kw不變 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知C項(xiàng)正確；因CO水解程度大 ,Na2CO3溶液堿

22、性強(qiáng) ,D項(xiàng)正確。9.【解析】選A。A中的等式移項(xiàng)為：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) ,是質(zhì)子守恒 ,故A正確；B項(xiàng) ,同濃度的MgCl2和KCl溶液中Cl的濃度不同 ,AgCl在兩種溶液中的溶解度不同；C項(xiàng) ,將稀氨水逐滴參加稀硫酸中 ,當(dāng)溶液pH 7時(shí) ,c(OH) c(H) ,2c(SO)c(NH)；D項(xiàng) , Na2S溶液加水稀釋后 ,水解程度增大 ,但c(OH)變小 ,恢復(fù)至原溫度后 ,pH減小 ,Kw不變。10.【解析】選C。pH2的醋酸和pH12的NaOH溶液 ,醋酸濃度大得多 ,反響后 ,醋酸過(guò)量 ,溶液顯酸性 ,A錯(cuò)；弱酸的電離常數(shù)越大 ,酸性越強(qiáng) ,其強(qiáng)堿鹽

23、溶液的堿性越弱 ,B錯(cuò)；氨水是弱堿 ,與鹽酸反響后呈中性時(shí)氨水應(yīng)過(guò)量 ,C正確；含有MgCO3固體的溶液中假設(shè)有其他的鎂鹽或碳酸鹽 ,那么c(Mg2)可能不等于c(CO) ,且Ksp受溫度的影響 ,故D錯(cuò)。11.【解析】選D。A項(xiàng) ,因100 時(shí)的Kw 大于25 時(shí)的Kw ,故100 時(shí)中性溶液的pH7 ,A錯(cuò)誤；B項(xiàng) ,混合后溶液呈堿性 ,溶液pH7 ,B錯(cuò)誤；C項(xiàng) ,中和后生成強(qiáng)堿弱酸鹽 ,水解后溶液呈堿性 ,故溶液的pH7 ,C錯(cuò)誤；pH12的氨水和pH2的H2SO4等體積混合后 ,氨水有剩余 ,溶液的pH>7 ,D正確?！菊`區(qū)警示】溫度不同時(shí) ,水的離子積不同 ,在使用時(shí)要特別注

24、意；題目指明不是常溫下的水的離子積時(shí) ,中性溶液的pH7。12.【解析】選A。A項(xiàng) ,溶液pH4 ,說(shuō)明HY電離程度大于水解程度 ,故c(Y2)>c(H2Y) ,同時(shí)考慮水電離出H ,故c(H)>c(Y2) ,A正確；B項(xiàng) ,雖然溶液呈堿性 ,但OH主要來(lái)源于HY的水解反響 ,但水解反響的程度很微弱 ,故c(HY)>c(OH) ,B錯(cuò)誤；C項(xiàng) ,由電荷守恒c(Na)c(H)2c(Y2)c(OH)c(HY) ,物料守恒c(Na)c(HY)c(Y2)c(H2Y) ,可得c(H)c(H2Y)c(OH)c(Y2) ,無(wú)法說(shuō)明NaHY的水溶液為堿性 ,C錯(cuò)誤；D項(xiàng) ,假設(shè)NaHY溶液呈

25、酸性 ,那么對(duì)水的電離起抑制作用 ,D錯(cuò)。13.【解題指南】解答此題注意以下兩點(diǎn)：(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān) ,也與離子所帶電荷有關(guān)；(2)c點(diǎn)是硫酸和Ba(OH)2恰好中和的點(diǎn)?！窘馕觥窟xA。A項(xiàng) ,0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性 ,不斷地參加Ba(OH)2溶液 ,堿性會(huì)不斷增強(qiáng) ,故A正確；B項(xiàng) ,c點(diǎn)是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的點(diǎn) ,溶液的離子濃度接近為0 ,導(dǎo)電能力最差 ,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng) ,由圖像可知 ,原硫酸體積為20 mL ,b處溶液的c(H)0.1 mol/L×2×0.020.1 mol/L×2×0.01/0.03

26、 L , d處溶液的c(OH) 0.1 mol/L×2×0.030.1 mol/L×2×0.02/0.05 ,b處溶液的c(H)不等于d處溶液的c(OH) ,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng) ,c處溶液呈中性 ,D錯(cuò)誤。14.【解析】選D。等濃度的三種溶液 ,是酸 ,是堿 ,是鹽 ,故pH：>> ,A正確；是強(qiáng)堿弱酸鹽 ,CH3COO水解 ,促進(jìn)水的電離 ,是弱酸 ,抑制水的電離 ,是強(qiáng)堿 ,抑制水的電離作用比大 ,故有電離出的c(OH)：>> ,B正確；和等體積混合后 ,根據(jù)離子的電荷守恒知c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO) ,C正確

27、；、等體積混合后 ,CH3COOH和CH3COO的物質(zhì)的量之和等于原CH3COOH的物質(zhì)的量 ,但混合后體積增大近1倍 ,故濃度減小 ,D錯(cuò)。15.【解析】選D。由曲線的變化趨勢(shì)可知 ,SO42濃度越大 ,Ca2濃度越小 ,說(shuō)明CaSO4在稀硫酸中比在水中溶解度小 ,A錯(cuò)；b點(diǎn)有沉淀生成達(dá)平衡后的點(diǎn)會(huì)在曲線上a和c之間 ,SO濃度不能確定 ,B錯(cuò)；d點(diǎn)通過(guò)蒸發(fā) ,Ca2濃度增大 ,SO42濃度也增大 ,不會(huì)到達(dá)c點(diǎn) ,C錯(cuò)；同一溫度下 ,物質(zhì)的Ksp不變 ,D正確。16.【解析】選B。酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性 ,說(shuō)明AOH的堿性相對(duì)較強(qiáng) ,H2B的酸性相對(duì)較弱 ,且HB的電離程度小于HB的

28、水解程度 ,相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液 ,前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫(xiě)成AHB=AHB ,HBHB2。17.【解析】(1)正確 ,假設(shè)醋酸為強(qiáng)酸 ,那么其溶液的pH1 ,現(xiàn)醋酸溶液pH4 ,說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離 ,存在電離平衡。(2)假設(shè)如果它是強(qiáng)酸 ,稀釋100倍 ,溶液的pHa2 ,因?yàn)樗侨跛?,故pHa2。(3)能 ,參加醋酸鈉晶體 ,顏色變橙色 ,說(shuō)明溶液的酸性變?nèi)?,CH3COO抑制了醋酸的電離 ,故醋酸為弱電解質(zhì)。(4)正確 ,由題意知 ,醋酸鈉溶液呈堿性 ,說(shuō)明醋酸鈉中的醋酸根離子發(fā)生了水解 ,故醋酸為弱酸。答案：(1)正確(2)

29、b<a2(3)能(4)正確18.【解析】(1)5種溶液中H2SO4、HClO4為強(qiáng)酸 ,相同濃度時(shí)H2SO4的pH最小 ,pHlg(2×0.05)1。pH最大的即酸性最弱的 ,根據(jù)“酸越弱越水解并結(jié)合題干信息 ,相同濃度時(shí)NaCN堿性強(qiáng) ,那么對(duì)應(yīng)的HCN的酸性最弱 ,pH最大。因CO對(duì)應(yīng)酸為HCO ,此處易將Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)誤認(rèn)為H2CO3酸性最弱。(2)從題給3個(gè)轉(zhuǎn)化可以看出 ,反響之所以能夠發(fā)生 ,是因?yàn)樯扇芙舛雀〉奈镔|(zhì)。因AgI的溶解度小于AgCl ,白色沉淀AgCl能夠轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI。答案：(1)1(2)復(fù)分解反響能夠向生成更難溶(溶解度更小)物質(zhì)的

30、方向進(jìn)行白色固體變成黃色固體I(aq)AgCl(s)AgI(s)Cl(aq)19.【解析】(1)配制溶液時(shí)還要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒。盛放NaOH溶液要用堿式滴定管。(2)三種酸的濃度均為0.1 mol·L1 ,但三者的pH：醋酸>磷酸>鹽酸 ,故三種酸從強(qiáng)到弱的順序是：鹽酸>磷酸>醋酸。滴定開(kāi)始后 ,醋酸發(fā)生中和反響生成醋酸鈉 ,醋酸根離子抑制了醋酸的電離 ,使溶液pH變化較快。恰好中和時(shí) ,醋酸鈉水解使溶液顯堿性 ,故醋酸恰好中和時(shí)pH>7。因?yàn)镠3PO4是三元酸 ,10 mL H3PO4完全中和需要30 mL NaOH溶液 ,而前述步驟中取用的NaOH溶液為25 mL ,故不可行。答案：(1)膠頭滴管量筒堿式(2)鹽酸>磷酸>醋酸醋酸是弱酸 ,中和反響生成的醋酸根離子對(duì)醋酸的電離產(chǎn)生抑制中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性不可行20.【解析】(1)用量最大、用途最廣的金屬為Fe ,D為Fe ,B可以為FeCl3或Fe(NO3)3 ,因?yàn)樗鼈兌际菗]發(fā)性酸的鹽 ,加熱促進(jìn)水解 ,蒸干它們的溶液得到Fe(OH)3。(2)假設(shè)D為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品NaOH ,那么A是鋁鹽 ,C為偏鋁酸鹽 ,反響是二者互促水解：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)假設(shè)A、B、