氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用

1、氧化還原反應(yīng)補(bǔ)充訓(xùn)練1. U常見(jiàn)化合價(jià)有+ 4和+ 6，硝酸鈾酰UO2（NO3）2加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng):UO2（NO3）2UxOy+ NO2T+ O2T （未配平），在600 K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管，則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是（）B. UO2A. UO3C. 2UO2UO3D. UO2 2UO3CIO2.某離子反應(yīng)中涉及 H2O、CIO、NH4、H S N2、C六種微粒。其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A .該反應(yīng)的還原劑是 CB.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C .消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移 6 mol電子D .氧化劑與還原

2、劑的物質(zhì)的量之比為2: 32 +2 2 3 .水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為 3Fe + 2S2O3 + 6 + aOH =Y + S4O6 +2H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是 （）A. S2O3是還原劑B. Y的化學(xué)式為Fe2O3C. a= 4D .每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol4. （2018長(zhǎng)春調(diào)研）把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖 a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說(shuō)法正確的是 （）|環(huán)？ ? +3訥圖自圖hA .配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B.若有1 mol S被氧化，則生成 2 mol S2C .氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

3、比為1 : 2D. 2 mol S參加反應(yīng)有 3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移5. （2018衡陽(yáng)第一次聯(lián)考）F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF 4和XeF 6三種化合物。其中 XeFq與 出。可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF 4+ 12H 2O=2XeO 3+ 4Xe f + 24HF + 3O2 f。下列判斷正確的是 （）A. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2B. XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3 mol O2轉(zhuǎn)移12 mol電子C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F?D. XeF2、XeF4和XeFs在空氣中都能長(zhǎng)期存放6.

4、（2018武漢一中模擬）某含Cr2O2的含鉻廢水用硫酸亞鐵銨 （NH4）2SO4 FeSCH 6H2O處理, 反應(yīng)中鐵元素和鉻元素（+ 3價(jià)）完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeO FeyCrxO3不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A .消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2 x）molB.處理廢水中Cr20；的物質(zhì)的量為nx molC .反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nx molD .在 FeOFeyCrxO3 中 3x = y7. （2018會(huì)寧二中月考）根據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO 4、H 2O 2、H 2SO4K2SO4、Mn

5、SO 4Cl 2、FeBr 2FeCl3、FeBr3MnO 4Cl2、Mn 2+A .第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B.第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為 1 : 2C .第組反應(yīng)中生成 1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD .氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4 Cl2Fe3 Br22+8. （2018定州中學(xué)月考）已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe + 4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH） 3 J + O2T + 8Na +，則下列說(shuō)法正確的是 （）A .該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，。2是還原產(chǎn)物B. 4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到 8Na個(gè)電子C.

6、 Fe（OH） 3是氧化產(chǎn)物，每生成 4 mol Fe（OH） 3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 6 molD .反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀9. （2018寧波十校聯(lián)考）已知氧化性：Br2Fe3+ 12,向含a mol FeI 2的溶液中加入含 b mol Br?的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）2+A .離子的還原性強(qiáng)弱：I Fe BrB.當(dāng)a b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I + Br2=l2 + 2BrC .當(dāng)5a= 4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比:2+3+c(Fe ) : c(Fe ) : c(Br )= 1 ： 1 ： 5D .當(dāng)3aI ,氧化性IO 3 I 2。含

7、3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入 NalO 3溶液。加入NalO 3的物質(zhì)的量和析出的 丨2的物 質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A .反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3B. a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO 3的物質(zhì)的量為1.0 mol 2 +C .從起點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO 3 + |O3=3SO4 + 在20.00 mL的0.1 mol L 1 VO；溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原 產(chǎn)物可能是。a. Vb. V2；c. VO2d. VO2；已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2 ；。請(qǐng)?jiān)賹懸粋€(gè)離子方程式：，說(shuō)明還原性：so3 ci

8、vo 2；。12. (2018龍巖五校期中)1.某廠廢水中含 KCN，其濃度為0.01 mol L 二現(xiàn)用氯氧化法處 理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為3價(jià))：KCN ； 2KOH ； Cl2=KOCN ； 2KCl ； H2O 上述反應(yīng)中被氧化的元素是 (用元素符號(hào)表示)。 + 3HD .當(dāng)溶液中 與I2的物質(zhì)的量之比為 1 : 1時(shí)，加入的 NaIO3為1.2 mol11. (2018重慶外國(guó)語(yǔ)中學(xué)月考)釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：(1) 將廢釩催化劑(主要成分 V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，溶液中含VO投入

9、過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：KOCN ；Cl 2；|=K2CO3+N2；KCl ；|- 若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL 1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣 mol。n .某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余 Cl2的含量，常用 Na2SzO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè) 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 一定濃度的NazSzOs溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需 。 Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOj，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。(6)現(xiàn)取 中溶液20.00 mL,用a mol L

10、 1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得十、K十、SO ：等離子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2) 向上述所得溶液中加入KC1O 3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2、Cl。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL ,計(jì)算廢液中 C的濃度為 mollj用含a、b的表達(dá)式表示)。13.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFeQ4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如 下?；卮鹣铝袉?wèn)題：Fe(OH)(1) ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。 ZnFe2O4中Fe的化

11、合價(jià)是 ，從物質(zhì)分類角度說(shuō)，ZnFe2O4屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。 工業(yè)上利用反應(yīng) ZnFe 2(C2O4)3 6H 2O=ZnFe2O4+ 2CO 2 T + 4CO f + 6H2O 制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)，每生成1 mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。(2) 酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有 。(3) 凈化I中 H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為 ；試劑 X的作用題號(hào)12345678910答案ABBBAADCDC11.(1)V2O5+ K2SO3+ 2H 2SO4=2VOSO 4+ K2SO4+ 2H 2O_忘_| 1-芒：+ 3H 2O=C+ 6VO 2 + 6H+(3) b(4) Cl 2 + SO3 + H 2O=2Cl + 2H + SO：12. (1)C(2) 2KOCN + 3Cl2+ 8KOH=2K 2CO3 + N2+ 6KCl + 4H2O(3) 0.25(4)500 mL 容量瓶