摩爾質量與氧化還原反應專訓

1、 摩爾質量與氧化還原反應第一部分 例題一、196g硫酸中所含的氫原子、硫原子和氧原子的物質的量各是多少？若將該溶液中加入4g水，若用SO3·nH2O的形式表示該溶液的組成，n=?二、196g硫酸與196g水混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？要計算該溶液的物質的量濃度，還需要什么數(shù)據(jù)？在該溶液中，氫離子、硫酸根離子和水分子的物質的量之比是多少？將該硫酸溶液與足量的金屬鋅反應，可制得多少升氫氣（標準狀況）？這些氫氣若用來還原氧化銅，最多可與多少克氧化銅反應？將還原得到的銅與硝酸反應，若提供濃硝酸和稀硝酸，消耗哪種硝酸多？請簡要寫出你的推理過程。三、碳酸銨和碳酸氫銨的混合物在加熱條件下完

2、全分解，產(chǎn)生氨氣、水（氣體）、二氧化碳氣體，若三者的物質的量之比為102：90：220，則反應混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物質的量之比是多少？四、有30gA物質和21gB物質恰好完全反應，生成14.4gC物質和3.6D物質與0.6molZ物質，求Z的摩爾質量。五、化合物X含氮和氫，強熱使3.2g該化合物分解，不生成固體殘留物，將生成的氣體先用硫酸吸收，氣體的體積減少到原來的5/14,未被吸收的是氫氣和氮氣的混合物，在標準狀況下占1.4L，密度為0.786g/L，試確定X的化學式。六、在一個密閉的鋼筒有甲、乙、丙、丁四種物質，在電火花作用下，發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質的質量

3、如下：  甲乙丙丁反應前質量 / g6410125反應后質量 / g-54379已知甲的相對分子質量為丁的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為（）A12            B11           C2 1          D23七、1.下列物質在常溫下分別跟下列四

4、種物質接觸：鎂條 氯水 氧氣 稀硝酸，都能發(fā)生氧化還原反應的是A 氫硫酸 B 亞硫酸鈉溶液 C 氯化亞鐵溶液 D 苛性鈉溶液2.元素從化合物中被置換成單質時，該元素A 一定被氧化 B 一定被還原C 可能被氧化，也可能被還原 D 既不被氧化，也不被還原3.硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A N2O、H2O B N2、O2、H2OC N2、HNO3、H2O D NH3、NO、H24.下列物質中，由于長期露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是綠礬 氫氧化亞鐵 氯水 苯酚 亞硫酸鈉 過氧化鈉A 全部 B C D 八、用雙線橋分析下列氧化還原

5、反應（寫出得失電子數(shù)，化合價升降，被氧化被還原），并完成下列填空。（1）C 4HNO3（濃） CO2 4NO2 2H2O氧化劑，還原劑，12g碳參與反應可得到g還原產(chǎn)物。（2）3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O被氧化的元素是，被還原的元素是，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的質量比是，該反應的離子方程式為：（3）5NaCl NaClO3 3H2SO4 3Cl2 3Na2SO4 3H2O被氧化的物質是，被還原的物質是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是，該反應的離子方程式為：（4）2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O被氧化的元素是，被還原的元素是，反

6、應中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質量比是，該反應的離子方程式為：九、1. 0.3mol Cu2S與足量的濃硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水。則參加反應的硝酸中，被還原的硝酸的物質的量為A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol2.已知Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2S與HNO3的物質的量之比為322，則該反應的還原產(chǎn)物為A N2O3 B NO C NO2 D N2O3.請根據(jù)反應15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4判斷1mol CuSO4能氧化磷的物質的量A 2/5mol B 11/5mol C 1

7、/5mol D 1/3mol十、配平下列反應方程式：BrF3+H2OHBrO3+O2+Br2+HFZn+NaOH+NaNO3+Na2Zn(OH)4+NH3MoS2+O2+12OH-MoO42-+SO42-+H2O第二部分 訓練題一、在一定條件下，乙炔（C2H2）、乙醛（CH3CHO）和苯（C6H6）3種物質形成了混合氣體。已知該混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為0.90，求混合氣體中乙醛的質量分數(shù)。二、現(xiàn)有Na2SO3和Na2SO4的混合物，已知混合物中鈉元素的質量分數(shù)0.335，求混合物中氧元素的質量分數(shù)。三、1.在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3nF22OHRO42FH2O。從而

8、可知在RO3n中，元素R的化合價是（ ）A 4 B 5 C 6 D 72.已知石棉是一類硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（ ）A 8，3 B 5，8 C 3，8 D 5，53.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在一樣狀況下體積相等時，反應中消耗的硫酸和NaOH物質的量之比為（ ）A 11 B 31 C 32 D 134.把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應，得標準況狀下的氫氣2.8升，則金屬混和物中，三種金屬的物質的量之和可能是（ ）A 0.10mol B 0.125mol C 0.15mol D

9、 0.20mol5.有G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下轉換關系(未配平)： G Q+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOH G+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這5種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為 ( )AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ6.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是：0.4、0.l mol·L-1，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是( )A 0.15 mol·L-1B 0.225 m

10、ol·L-1 C 0.0225 mol·L-1D 0.45 mol·L-17. Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為( ) A7.41 B3.21 C2.46 D3.598.根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3、HI、F

11、e2+、NO B. HI、Fe2+、H2SO3、NOC. Fe2+、HI、H2SO3、NO D. NO、Fe2+、H2SO3、HI四、已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）此反應的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。（2）請寫出并配平上述反應的化學方程式（3）此反應的離子反應方程式可表示為（4）若有1mol硫酸錳被氧化成高錳酸鉀時轉移電子的物質的量為mol。五、在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器。待鈉塊反應完全后，在容器 中

12、僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1。 (1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。(2)試通過計算確定該鈉塊中各物質的物質的量。六、小打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小打片每片含0.5gNaHCO3，2片小打片和胃酸完全中和，該反應的離子方程式為： ，被中和的H是_mol。 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，反應的離子方程式為： ，6片小打片相當于胃舒平_片。(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入

13、2.0mol·L1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為 。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為0.040，該堿式鹽的化學式為。七、 變色眼鏡的玻璃片含有少量AgBr和微量氧化銅.當玻璃片受照射時，因為發(fā)生反應而使玻璃片由無色變成黑灰色.把玻璃放到暗處，又因為發(fā)生反應，而使玻璃又變成無色透明，在這個變化過程中氧化銅的性質與質量沒有發(fā)生改變.（1）請問氧化銅在變化過程中所起的作用是 .（2）玻璃片由無色變成黑

14、灰色的化學方程式是 .（3）又由黑灰色變成無色的化學方程式是 .八、某些轎車中裝有安全氣囊，部貯存化學物質。當汽車高速前進過程中受到撞擊時，化學物質會在瞬間爆發(fā)產(chǎn)生大量氣體，充滿氣袋，填充在乘員與擋風玻璃、儀表板、方向盤之間，防止乘員受傷.（1）(1)如果氣袋貯有硝酸銨，它受猛烈沖擊后能迅速分解，產(chǎn)生大量N2O氣體，試寫出其化學方程式：_.（2）若需要產(chǎn)生30 dm3 (標準狀況)的N2O氣體，需要貯備_mol的硝酸銨.九、某化學興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學式（實驗式）。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置氣密性的方法是   &

15、#160;       。（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是          。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞k并通入N2；點燃酒精燈，進行反應；反應結束后，        ；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下： 空硬玻璃管質量m0/g硬玻璃管與鈣的質量m1/g硬玻璃管與產(chǎn)物的質量m2/g114.8120.8122.2 計算得

16、到化學式（實驗式）CaxN2,其中x=             。 若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x     3（填寫“”、“=”、“”），判斷依據(jù)是：                       

17、                。十、已知在一定條件下CuO被C還原的產(chǎn)物是Cu2O（紅色）?，F(xiàn)有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應后，得到紅色固體產(chǎn)物。反應后產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g。試計算所得紅色固體產(chǎn)物質量。 選做題一、 取50.00 g某質量分數(shù)濃度的NaOH溶液，向其入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質量（假設反應后CO2完全逸

18、出）與所加的鹽酸體積之間的關系如右圖所示。（保留兩位小數(shù)）（1）計算原NaOH溶液的質量分數(shù)濃度。（2）求NaOH溶液入CO2后，所得溶液中的溶質與其質量。（保留兩位小數(shù)） 二、已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH + H2。質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g 質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應。（）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質量一樣且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質量的情況表示為Na>MgZn 。請按以上表示，寫出所有可能情況。_ （）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質量大小為Na>MgZn時，m的取值圍_。（）m 4.6 時，Zn與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明）三、為確定氨的組成，在一定溫度、壓強下進行如下實驗：取20 mL氨，設法