初中化學(xué)生活中常見的鹽(1)

1、名名 稱稱俗俗 稱稱主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫碳酸氫鈉鈉碳酸鈣碳酸鈣純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石大理石 石灰石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑治療胃酸過多癥的藥劑可作可作補(bǔ)鈣劑補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料大理石用作建筑材料1、鹽是指含有、鹽是指含有_離子和離子和_離子的離子的化合物化合物2.食鹽的主要成分是食鹽的主要成分是_,若誤服工業(yè)用若誤服工業(yè)用鹽如鹽如_(化學(xué)式化學(xué)式_)就會(huì)中毒就會(huì)中毒3. 碳酸鈉的化學(xué)

2、式碳酸鈉的化學(xué)式_俗稱是俗稱是_。碳酸氫鈉的化學(xué)式是。碳酸氫鈉的化學(xué)式是_俗稱是俗稱是_金屬金屬 酸根酸根NaCl亞硝酸鈉亞硝酸鈉NaNO2Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打?qū)懟瘜W(xué)式寫化學(xué)式4、生理鹽水的溶質(zhì)是生理鹽水的溶質(zhì)是_氯化鈉氯化鈉課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 現(xiàn)有碳酸鈉，現(xiàn)有碳酸鈉， 碳酸鈣、碳酸鈣、 碳酸氫鈉、碳酸氫鈉、 氯化鈉、氯化鈉、 鹽酸，請(qǐng)用序號(hào)完成鹽酸，請(qǐng)用序號(hào)完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是）人體胃液中存在幫助消化的液體是_（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是）發(fā)酵粉的主要成分之一是_（3）日常生活中重要的調(diào)味品是）日常生活中重要的調(diào)味品是_（4）天安門前

3、華表的主要成份是）天安門前華表的主要成份是_（5）廣泛用于制造玻璃的原材料是）廣泛用于制造玻璃的原材料是_請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式? ?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢? ?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析( (用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )碳酸鈉與碳酸鈉與稀鹽酸稀鹽酸碳酸氫鈉碳酸氫鈉與稀鹽酸與稀鹽酸氫氧化鈣氫氧化鈣溶液與碳溶液與碳酸鈉溶液酸鈉溶液分組探究實(shí)驗(yàn)分組探究實(shí)驗(yàn)11-111-1、11-211-2，完成后請(qǐng)?zhí)詈帽砀?，完成后?qǐng)?zhí)詈帽砀裼袣怏w產(chǎn)生，生有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄成的氣體能使澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁

4、有氣體產(chǎn)生，生有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄成的氣體能使澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4.CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物質(zhì)某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽碳酸鹽某同學(xué)往一無色溶液中滴

5、加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么為什么?請(qǐng)小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法請(qǐng)小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法?拓展探究一拓展探究一實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-2 11-2 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。的石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析溶液變渾濁溶液變渾濁Na2CO3 + Ca(OH)

6、2 = CaCO3+ 2NaOH5.NaOH的工業(yè)制取的工業(yè)制取純堿純堿Na2CO3和熟石灰和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿制取燒堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由純堿制燒堿由純堿制燒堿純堿純堿燒堿燒堿大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？拓展探究二拓展探究二(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3復(fù)分

7、解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）生成水；（）生成水；（2）生成氣體；（）生成氣體；（3）生成沉淀。）生成沉淀。(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3AB+CD AD+CB【學(xué)法指導(dǎo)】不看表格如何判斷酸堿鹽的溶解性（a）酸堿鹽的溶解性口訣表 常

8、見的酸全可溶， 堿類只溶鉀鈉鋇鈣銨 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，遇水都能溶解完 鹽酸鹽除銀，硫酸鹽除鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉鎂銨 練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液）氯化鋇溶液和碳酸

9、鈉溶液 （2）碳酸鉀溶液和稀鹽酸）碳酸鉀溶液和稀鹽酸 （3）氫氧化鋇和稀硝酸）氫氧化鋇和稀硝酸 上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生呢？因上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生呢？因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊特殊”的陰陽離子。它們能相互結(jié)合。如（的陰陽離子。它們能相互結(jié)合。如（1）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是鋇離子鋇離子和和硫硫酸根離子，酸根離子，而氯離子和鈉離子是旁觀而氯離子和鈉離子是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)，那么（者，并沒有參加反應(yīng)，那么（2）中實(shí)）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是際參加反應(yīng)的離子是_（3）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是）中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_ 金屬金屬+ +鹽鹽

10、新鹽新鹽+ +新金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金屬才能把的金屬才能把的金屬從它的的金屬從它的 中置換出來，與氫的位置中置換出來，與氫的位置 關(guān)；鹽必須關(guān)；鹽必須是是鹽。鹽。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu鹽鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽鹽+ +堿堿 新鹽新鹽+ +新堿新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；

11、條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水生成物有沉淀或氣體或水AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl鹽鹽+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新鹽新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀探究五：請(qǐng)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)探究五：請(qǐng)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶可溶)(可溶可溶

12、)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(至少有一種沉淀至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀至少有一種沉淀)1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽浮沉中的雞蛋浮沉中的雞蛋將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有水和足量稀鹽酸將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有水和足量稀鹽酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象，并解釋其中的原因？的燒杯中，觀察現(xiàn)象，并解釋其中的原因？ 因?yàn)橐驗(yàn)镃aCO3和稀和稀HCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2氣體，氣泡附著氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，當(dāng)浮力大于雞蛋的在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，當(dāng)浮力大于雞蛋

13、的重力時(shí)，雞蛋上??；當(dāng)雞蛋浮到水面時(shí)，氣泡破裂，雞重力時(shí)，雞蛋上??；當(dāng)雞蛋浮到水面時(shí)，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力，所以雞蛋下沉。蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力，所以雞蛋下沉。 小軍先將原料放入足量的水中，請(qǐng)寫出所小軍先將原料放入足量的水中，請(qǐng)寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： _ _ 課堂練習(xí)：小軍購得一包制皮蛋的材料，說課堂練習(xí)：小軍購得一包制皮蛋的材料，說明如下明如下CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【小組合作小組合作】寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解

14、反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 說到純堿，我們一定要記得一位說到純堿，我們一定要記得一位我國(guó)化學(xué)史上的科學(xué)家我國(guó)化學(xué)史上的科學(xué)家侯德榜，侯德榜，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，希

15、望大家課后去查查關(guān)于他的資料，碳酸鈉為何叫純堿呢？碳酸鈉為何叫純堿呢？侯德榜（侯德榜（18901974）侯德榜，中國(guó)侯德榜，中國(guó)化學(xué)家化學(xué)家，“侯氏制堿法侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾蘇爾維維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝侯侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。1921年，他在年，他在哥倫比亞大學(xué)哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國(guó)的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛的制

16、革專業(yè)，回到祖國(guó)的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國(guó)。國(guó)。（候氏制堿法）反應(yīng)分三步進(jìn)行（候氏制堿法）反應(yīng)分三步進(jìn)行 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)置置 換換 反反 應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)定定義義由兩種或兩由兩種或兩種以上物質(zhì)種以上物質(zhì)生成另一種生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)由一種物

17、質(zhì)生成兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物與另一種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)由兩種化合物互相由兩種化合物互相交換成分生成另外交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)兩種化合物的反應(yīng)類類型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都反應(yīng)物和生成物都為化合物為化合物反應(yīng)物只有一種而反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，生成物有多種，即即“一變多一變多”反應(yīng)物為多種反應(yīng)物為多種