3.2 原子的結(jié)構(gòu)（第3課時(shí)）-人教版九年級上冊化學(xué)學(xué)案

1、 初 三 年級、 化學(xué) 學(xué)科教案課題：_課題2原子的結(jié)構(gòu)（第3課時(shí)） 使用時(shí)間： 年 9 月 29 日主備人： 謝曉春 審核： 化學(xué)備科組 教學(xué)目標(biāo)一、知識與技能1、知道離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，分成陰離子和陽離子兩大類。2、學(xué)會(huì)離子的兩種表示方法。3、了解離子符號的意義。4、以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。二、過程與方法探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)重點(diǎn)了解離子形成。教學(xué)難點(diǎn)知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)方法1、制造探究

2、情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究；2、表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來。這樣，能較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)。直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆。教學(xué)過程設(shè)計(jì)一、創(chuàng)設(shè)情境設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？二、探究離子的形成1、提供信息：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、學(xué)生表

3、演：兩個(gè)學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演鈉原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。3學(xué)生討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。 附：學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 對于方案，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案、，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度。4

4、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個(gè)電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個(gè)電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。5師生分析：（一邊分析，一邊板書）6引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？ 小結(jié)：四、離子的形成 1、離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán) 2、離子的分類：陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán) 陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)3、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖：離子符號： 注意點(diǎn)： 離子所帶電荷數(shù)，寫在元素符號的 右上 方；

5、 數(shù)字 在前 ， 正負(fù)號 在后；電荷數(shù)為1時(shí) ， 省略不寫 。7.討論: 原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電子層數(shù) 陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電子層數(shù) 8.練習(xí)鞏固：9. 引導(dǎo)提問：離子符號的各部分有何含義？10討論與思考：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系11小結(jié)：5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子小結(jié)：根據(jù)板書小結(jié)本節(jié)課的知識。當(dāng)堂反饋：見課件作業(yè)布置：“課時(shí)作業(yè)本”P44-45。教學(xué)板書四、離子的形成 1、離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán) 2、離子的分類：陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán) 陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)3、離子的表示方法：離

6、子結(jié)構(gòu)示意圖：離子符號： 4、離子符號的意義：5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子教學(xué)探討與反思教材介紹原子構(gòu)成以后就介紹了離子。學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太適應(yīng)微觀概念，所以在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)了這個(gè)問題以后，就改進(jìn)了書上的知識點(diǎn)，課本上介紹離子之前先介紹了核外電子排布但內(nèi)容比較少,為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時(shí)更易理解,我用投影打出了120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并按金屬，非金屬，稀有氣體三大類進(jìn)行歸類總結(jié)，在此基礎(chǔ)上講解離子的形成，并逐一寫出120號元素的原子得到（或失去）電子后的離子符號，然后介紹離子根據(jù)帶電荷不同分為陰離子和陽離子，介紹陰陽離子相互作用形成離子化合物。 課后，我又要求學(xué)生記憶常見離子符號，使學(xué)生鞏固世界上千千萬萬種物質(zhì)都是由原子，分子，離子構(gòu)成的。這樣在講解化合價(jià)時(shí)，我就在原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上簡單的介紹了化合價(jià)的確定，這樣對成績比較好，知識接受比較快的學(xué)生來講，就不用死記硬