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1、選修4 第二章小測驗 xws化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)2可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(N
2、H3) D正(N2)=3逆(H2)3下列說法正確的是A增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大化學(xué)反應(yīng)速率4在2L密閉容器中加入4molA和6molB,發(fā)生以下反應(yīng):4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后,剩下的A是2.5mol,則B的反應(yīng)速率是A0.45 mol / (L·s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol
3、 / (L·s) 5有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)3Y(g) 2Z(g),H0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD6同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是反應(yīng)條件:鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 A B C D7某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變,以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則A平衡不移動B再達(dá)平衡時
4、,n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小8已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0,下列說法正確的A升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時間C達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動9常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實驗:(N2O42NO2 H 0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼在以上
5、兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是A(a)甲乙,(b)甲乙 B(a)甲乙,(b)甲乙C(a)甲乙,(b)甲乙 D(a)甲乙,(b)甲乙10在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1P2)下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是11. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺B合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變
6、深D對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深12. 在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )A. SO2為0.4 molL-1,O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-113.已知某可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)r C(g)在密閉容器中進(jìn)行。右圖表示此反應(yīng)在不同時間
7、t,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是( )AT1T2,p1p2,mnr,正反應(yīng)吸熱BT1T2,p1p2,mnr,正反應(yīng)吸熱 CT1T2,p1p2,mnr,正反應(yīng)放熱DT1T2,p1p2,mnr,正反應(yīng)放熱14. 當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時,保持溫度不變,向容器中充入氬氣,平衡一定不移動的是( )A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)15接觸法制硫酸通
8、常在400500、常壓和催化劑的作用下,用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ;H < 0。在上述條件下,SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件生成SO3,采取加壓措施的目的是 A發(fā)達(dá)國家電能過量,以此消耗大量能源 B高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動,有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,消除SO2對空氣的污染D高壓有利于加快反應(yīng)速率,可以提高生產(chǎn)效率16在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時,生成了2molC,經(jīng)測定D
9、的濃度為0.5mol/L,下列判斷正確的是 Ax=1 BB的轉(zhuǎn)化率為20% C平衡時A的濃度為1.50mol/LD達(dá)到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%17用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);H < 0的正確的圖象為18現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g),H0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1 s時達(dá)到平衡,在t2 s時由于條件變化使平衡破壞,到t3 s時又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是A增大壓強(qiáng) B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度19.在可逆反應(yīng)中,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A增大反應(yīng)物的量 B升高溫度C增大壓強(qiáng) D使用催化
10、劑三、非選擇題20對于A+2B(g)nC(g),H<0。在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請回答: (1)A量的增減,平衡不移動,則A為_態(tài)。 (2)增壓,平衡不移動,當(dāng)n=2時,A為_態(tài);當(dāng)n=3時,A為_態(tài)。 (3)若A為固態(tài),增大壓強(qiáng),C的組分含量減少,則n_。 (4)升溫,平衡向右移動,則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)。21.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28 L;再將剩余氣體通過焦性
11、沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題:(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。(填字母)aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變*(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_。(填字母) a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度(3) 求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率_(用百分?jǐn)?shù)表示)。22. 已知一定溫度和壓強(qiáng)下,在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mo
12、l B,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g) + B(g) C(g) H<0。達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題:(1)升溫時,C的反應(yīng)速率_(填“加快”、“減慢”或“不變”) (2)若平衡時,保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則平衡_A. 一定向正反應(yīng)方向移動 B. 一定向逆反應(yīng)方向移動C. 一定不移動 D. 不一定移動23一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?若容器體積固定為2L,反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_;x=_;若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是_;注意:請寫出計算過程。24.在100時,將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定
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