2011高二化學(xué)復(fù)習(xí)拓展精練8

1、化學(xué)知識復(fù)習(xí) 拓展精練 （8）1(8分)在t時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw= 。（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。（列出含a、b的式子）（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 。2（8分）工業(yè)

2、廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：還原沉淀法和電解法。還原沉淀法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO4·7H2O。( 4 ) 第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)C

3、r3+ (aq)+3OH(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。3（11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C用蒸餾水洗干凈滴定管。 D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后

4、，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E檢查滴定管是否漏水。 F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： E（ ）D（ ） （ ）（ ）F 。該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。在G操作中如何確定終點(diǎn)? 。（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_。 A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì) B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C盛裝未

5、知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管F.開始實(shí)驗(yàn)時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度（3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 molL（計算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）4（8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L1的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種

6、稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填、）。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多選扣分）a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：（3）請你評價乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處。_。5（15分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：（1)寫出酸H2A的電離方程式_。（2）Na2A的水溶液呈

7、_性 ，原因是（用離子方程式表示）：_往Na2A溶液中加入 可抑制其水解 A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體已知Ksp(BaA)1.8×1010，往20mL 1 mol·L1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2濃度為_ mol·L1。（忽略A2的水解） (3)若溶液M由2 mol·L1H2A溶液與2mol·L1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開。 (4)若溶液M由下列三種情況：0.01 mol·L1的H

8、2A溶液；0.01 mol·L1的NaHA溶液；0.02 mol·L1的HCl與0.04 mol·L1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_；pH由大到小的順序?yàn)開。（5）若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H)/c(OH)104，V1與V2的大小關(guān)系為_(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 6.（10分）300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示：（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了_類化合物的性

9、質(zhì)(填代號)。 A醇 B酚 C油脂 D羧酸（2）沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為_（3）尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為_，其苯環(huán)只與OH和COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環(huán)對位的同分異構(gòu)體有_種。（4）寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： _7.（16分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：(1) 甲和乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為       和     

10、0;   。請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式          。a苯環(huán)上有兩個不同的取代基 b能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng) c遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色(2) 由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)：反應(yīng)I的反應(yīng)類型為          ，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_,Y的結(jié)構(gòu)簡式     

11、;        。（3） 1mol乙最多可與           molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

12、;   。8.（12分）丙烯是石油化工的重要原料,一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_(2)D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(3)與足量NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(4)B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_ 9.（16分）完成以下實(shí)驗(yàn)：用右圖所示的裝置制取溴乙烷；進(jìn)行溴乙烷 的性質(zhì)實(shí) 驗(yàn)。在試管I中依次加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95的乙醇和 3g溴化鈉粉末，在試管中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水。加熱試管 I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。試回答下列問題：（1）試管I

13、中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加 熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式  （2）試管I中反應(yīng)除了生成溴乙烷，還可能生成的有機(jī)物有          _            、               (寫出兩種有機(jī) 物的結(jié)構(gòu)簡式）（3）

14、溴乙烷的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管中，減少揮發(fā)，上圖中采取的措施有           (答兩點(diǎn)措施)（4）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，把生成的氣體通過下圖所示的裝置。用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是       _；下圖中右邊試管中的現(xiàn)象是       ；水的作用是        參考答案1233（1）E（C ）D（B

15、 ） （A ）（G ）F （2分） 酚酞 （2分）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （2分）（2）A、D、E 、F（共3分，漏一個扣1分扣完為止） （3）0.056 （2分）4（8分）5（15分）(1)H2AHHA，HAHA2（2）堿，A2H2O HAOH HAH2O H2AOH AD 5.4×10106（10分） （1）B（1分） （2）COOCH2CH2CH3 （2分）（3）C11H14O3 4 （每空2分）（4）HOCOOCH2CH32NaOHNaOCOONaCH3CH2OHH2O （3分）7（16分）(每個空2分)（1）羥基 醛基 苯環(huán)上連接OH、CH=CH-CH3等同分異構(gòu)體的一種（2）加成反應(yīng) 消去反應(yīng) C6H5CHCl-CH2-CHO（3）5 （4）C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHC6H5CH=CHCOONa+Cu2O+3H2O8.（12分） （化學(xué)方程式每個3分，其他每空2分）(1)CH3CHBrCH3 (2)(3)（4）