2016高中化學溴碘及海水提溴時練習

1、自然界中的元素第4節(jié) 海水中的元素第2課時 溴、碘及海水提溴1下列說法不正確的是()A溴在海水中以化合態(tài)形式存在B從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟C提取時利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性D溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同解析：海水中的溴以化合態(tài)形式存在，溴在常溫下為紅棕色液體，而Cl2為黃綠色氣體。答案：D2在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是()A加CCl4加苯加酒精B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精D加苯加酒精加CCl4答案：C3已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，現(xiàn)欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)4

2、32。那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的()A1/2B1/3C1/4 D1/8解析：設(shè)原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則根據(jù)反應方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物質(zhì)的量保持不變，仍為3 mol。所以通入的Cl2與原溶液中I的物質(zhì)的量之比為14。答案：C4下列實驗操作正確的是()A用過濾方法分離Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液B加入酒精萃取碘水C用蒸餾方法分離酒精與水的混合物D用四氯化碳萃取碘水時，上層溶液呈紫紅色解析：A項

3、，用滲析法分離Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液；B項，酒精與水互溶，故不能用酒精作為萃取劑；D項，(CCl4)(H2O)，故用CCl4萃取碘水時，下層溶液呈紫紅色。答案：C5現(xiàn)有三種溶液：NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液。(1)向、中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其現(xiàn)象分別是：_、_、_。(2)向、中分別通入Cl2，其現(xiàn)象分別是：_、_、_。(3)向、中分別滴入溴水，其現(xiàn)象分別是：_、_、_。解析：Ag與Cl、Br、I生成難溶于硝酸的 AgCl(白)、AgBr(淺黃)、AgI(黃色)沉淀，此方法可用于Cl、Br、I的檢驗。因氧化性Cl2>Br2>I2，還原性Cl<

4、Br<I，故Cl2可將Br、I氧化為Br2、I2。Br2將I氧化為I2。答案：(1)生成白色沉淀生成淺黃色沉淀生成黃色沉淀(2)無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)樽厣?3)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽厣?(時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題8分，共56分)1許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A氯、溴、碘B食鹽、淡水C燒堿、氫氣 D鈉、鎂、鋁答案：B2a、b、c、d四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體。若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴。則c瓶裝的氣體是

5、()AHBrBHClCCl2DH2解析：Cl2與H2見光爆炸，Cl2與HBr生成暗紅色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，則c是HCl。答案：B3下列試劑中能鑒別Cl、Br、I的是()A碘水、淀粉溶液 B硝酸銀溶液、稀硝酸C溴水、汽油 D汽油解析：Cl、Br、I都與Ag生成沉淀且不溶于稀硝酸，沉淀顏色不同，可以以此鑒別。答案：B4向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反應后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩下的物質(zhì)是()ANaCl、I2、Cl2 BNaCl、I2 CNaCl、NaBr DNaCl解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反應，2NaICl2=2

6、NaClI2，2NaBrCl2=2NaClBr2，因為Br2易揮發(fā)，I2易升華，因此將溶液蒸干、灼燒后只剩下NaCl。答案：D5下列敘述正確的是()A碘升華的污跡可用熱濃鹽酸清洗B液溴應保存在棕色的帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封C漂白粉可露置在空氣中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘解析：濃鹽酸不溶解I2，可用乙醇或熱NaOH溶液除I2污跡；漂白粉露置在空氣中，其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應而變質(zhì)；酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘。答案：B6向溴水中加入下列物質(zhì)，不能使溴水的顏色變?yōu)闊o色的是()A加入CCl4多次萃取、分液B加入適量KI溶液

7、C加入適量的鎂粉D加入適量的K2CO3溶液解析：能使溴水退色的方式有：利用還原性物質(zhì)H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等；利用促進Br2與H2O反應的物質(zhì)，如NaOH、Na2CO3、AgNO3等；有機溶劑的多次萃取也可使溴水幾乎無色。有的物質(zhì)雖可與溴水反應(如KI、FeCl2等)，但由于生成有顏色的物質(zhì)(I2、Fe3)，溴水的顏色不會退去。答案：B7溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067 g·L1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到溴單質(zhì)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A向苦鹵中通入氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為2BrCl2=2ClBr

8、2B向苦鹵中通入氯氣時，溴元素的化合價升高，溴元素被氧化C將溴單質(zhì)從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進行萃取D苦鹵中通入Cl2后得到的溴單質(zhì)通常要先用熱空氣或水蒸氣吹出吸收以達到富集的目的答案：C二、非選擇題(本題包括2小題，共44分)8(22分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_。(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_。(3)步驟中已獲得Br2，步驟 中又將Br2還原為Br，其目的為_。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為_。由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應

9、解決的主要問題是_。答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任答兩種)(2)Cl2NaOH(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕9(22分)某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題。Fe3與Br2誰的氧化性更強？(2)猜想。甲同學認為氧化性：Fe3Br2, 故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_(填化學式或離子，下同)所致。乙同學認為氧化性：Br2Fe3，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_所致。(3)設(shè)計實驗并驗證。丙同學

10、為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液 b四氯化碳c無水酒精 d硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號)。方案選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(4)應用與拓展。氧化性：Br2>Fe3。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應的離子方程式為_。根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_(填離子符號)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(3)丙同學實驗設(shè)計的出發(fā)點應從檢出Fe3，檢不出Br2開始，考慮所選試劑及現(xiàn)象。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中加入氯水，則首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化