2012命題比賽10

1、2012學年理綜模擬卷化學試題卷你可能用到的相對原子質(zhì)量O 16 S 32 Fe 56一、選擇題，每小題只有一個選項。（每小題6分，共42分）7.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的數(shù)目有 淀粉和纖維素的化學式都可用（C6H10O5） n表示，它們互為同分異構(gòu)體聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導纖維都屬于高分子氨水、冰醋酸、水都是電解質(zhì) 漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物干餾、裂化、鹽析都是化學變化 植物油、直餾汽油、環(huán)己烷都可以用來萃取溴水中的溴單質(zhì)A1 B2 C3 D4 （原創(chuàng)）8若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標況下，8g SO3分子的體積為2.24LB1molFeCl3與沸水

2、反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒C. 足量的銅與 100 mL 18.4mol/L的硫酸在加熱條件下充分反應，生成SO20.92 molD11.2gFe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA（原創(chuàng)）9根據(jù)相關(guān)的原理，下列判斷正確的是 A由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2OH2S B由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2CO2 C. 等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)DpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH

3、溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)（根據(jù)2011紹興質(zhì)檢卷改編）10下列實驗能達到實驗目的的是ABCD向裝有鹵代烴的試管中加入足量硝酸銀和稀硝酸溶液，充分振蕩，無白色沉淀生成驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕該鹵代烴不含氯元素（根據(jù)2012西城期末改編）11、我國自主產(chǎn)權(quán)、原創(chuàng)藥品復方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素 （由青蒿中分離得到新型抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該化合物的敘述錯誤的是A青蒿素是水溶性的B該化合物在一定條件下可與NaOH溶液反應C可用紅外光譜、核磁共振、紫外光譜等現(xiàn)代分析方法研究該有機物結(jié)構(gòu)D該化合物中

4、含有過氧鍵，一定條件下有氧化性 （根據(jù)2011全國素質(zhì)復賽改編）負載Na+Na+Na+Na+Na+Na+選擇透過膜電極A電極BH2O2OHBH4+OHBO2+H2O12、新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)該電池的說法正確是A電子從B電極經(jīng)外電路流向A電極B電池負極區(qū)的電極反應為：BH+8OH8e=BO+6H2OC放電過程中，Na+ 從正極區(qū)向負極區(qū) 遷移D在電池反應中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個（根據(jù)啟東市2010屆高三模擬考試改編）13下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子要求AK+、A1O

5、2-、Cl-、MnO4c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生（根據(jù)2011安徽聯(lián)考改編）26（14分）(l)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 S032-、S042-、N03-和N02-等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗其中能確認樣品中不含S032-的實驗操作是 （填下列實驗操作序號）；根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有N02- ? （填“含有”、“不含有”），其

6、原因是 ；A取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：B取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；D取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。書寫A實驗現(xiàn)象的離子方程 ，C 實驗說明酸雨中含 (2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O第步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是。第步中，還原1molCr2O72離子，需要

7、mol的FeSO4·7H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至 。（根據(jù)2011紹興質(zhì)檢、天津高考改編）27、（16分）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H= -49.0 kJ·mol-1，某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H

8、2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖1中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：t/minn(H2)/mol10648202468b(3,3)c(8,2)d(11,2)圖1 回答下列問題：（1）該反應在 條件下能自發(fā)進行（填編號）。 A、高溫 B、低溫 C、任何溫度（2）該反應在08 min內(nèi)CO2的平均反應速率是 。（3）該反應的平衡常數(shù)K= 。（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線改變的條件可能是 。若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線對應條件下平衡常數(shù)為K

9、2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是 。.工業(yè)上還利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) (1)選擇適宜的催化劑， （填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱；(2)恒容條件下，下列措施中能使增大的 。 a升高溫度； b充入He氣 c再充入2mol H2 d使用催化劑（3）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是 。A化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率C勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法E正確利用化學反應速率和化學反應限度都可

10、以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益（根據(jù)2011嘉興一中10月月考改編）28. (12分)工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：已知： Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7 （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方

11、框表示所得到的物質(zhì)。則步驟中反應的離子方程式是 。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述） 。（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。a將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。 a中，陽極的電極反應式是 。為什么要用離子選擇透過膜隔開 （任寫一點） b中，生成Li2CO3反應的化學

12、方程式是 。（根據(jù)2010南充一中6月月考改編）29、（16分）雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。該物質(zhì)合成線路如下圖示：已知：I、 II、 III、已知：C的密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍，且支鏈有一個甲基；能發(fā)生銀鏡反應且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性。試回答下列問題：（1）寫出雙安妥明的分子式：。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式： C ，J 。反應DE的反應條件是 ，反應IJ的類型是 。（3）反應“H+K雙安妥明”的化學方程式為 。（4）符合下列3個條件的H的同分異構(gòu)體有 種。與FeCl3溶液顯色苯環(huán)上只有兩個取

13、代基1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，其中氫原子共有五種不同環(huán)境的結(jié)構(gòu)簡式 （根據(jù)2011龍巖質(zhì)改編）2012理綜模擬卷化學答題卷題號78910111213答案26（14分） (l) ， ， ； ， (2) 。 。27、（16分）.（1） （2） 。（3） 。（4） 。 。. (1) (2) 。 （3） 。28. (12分) （1） 。（2） 。（3）。（4） 。 。29、（16分）（1）。（2） ， 。 ， 。（3） 。（4） ， 化學參考答案及評分標準7、A 8、D 9、D 10、B 11、A 12、 B 13、C （每題6分，共42分）26（14分）(l) D （2分）不含有 （1

14、分）樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（1分）（合理就給分）2 N03- +6 I- + 8 H+ = 2 N0 + 3I2 + 4H2O（2分） NH4+ （2分）(2) Cr2O72和CrO42 （兩個離子均寫才得滿分）（2分） 6（2分） 5 （2分）27（16分）.（1）B （2分）（2）0.125 mol / (L·min) （2分）缺單位扣1分（3）0.5 或 1/2 （2分）（4）升溫 （2分） K = K2 > K1 （2分）.(1)不能（2分）(2) C （2分） （3）D （2分） 28、(12分) （1） Al3+3NH3·H2O = Al(OH)3+3NH4+（2分） （2） （2分）（3） Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO