九年級化學下冊第十單元《酸和堿》檢測題4（共5套帶解析新人教版）

1、第十單元酸和堿單元檢測題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1下列做法正確的是（ ）A某同學用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH試紙上，測定其pHB服用適量的氫氧化鈉治療胃酸過多C生活污水不經(jīng)任何處理直接排放到河流中D為使農(nóng)作物高產(chǎn)，鼓勵農(nóng)民大量施用化肥和農(nóng)藥2下列說法正確的是（ ）A紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色B氫氧化鐵能使無色酚酞試液變紅色C濃硫酸沾在皮膚上用布擦去即可D堿溶液里都含有氫氧根離子3下列實驗過程中沒有發(fā)生化學變化的是 （ ）指示劑遇酸或堿變色 濃硫酸寫字 氫氧化鈉溶液制葉脈書簽 石油分餾制汽油 洗滌劑除油污A B C D4下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應不正確的是：（ ）物質(zhì)用途性質(zhì)A二氧化碳

2、作氣體肥料二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能與酸發(fā)生中和反應C氮氣用于食品防腐氮氣的化學性質(zhì)較穩(wěn)定D洗潔精洗滌油污洗潔精具有乳化作用AA BB CC DD5實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸。為能立即確定它是否為濃鹽酸，你認為下列做法合理的是（ ）A猜想假設 B查閱資料 C進行實驗 D交流討論6探究小組利用如圖所示裝置進行四組實驗，膠頭滴管盛裝的是液體，燒瓶中盛裝的是氣體、固體或液體，當膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大的實驗組合是（ ）組合滴管中燒瓶中AH2SO4（?。㎞aOH（固）BHCl（稀）Zn（固）CNaOHCO2（氣）DH2SO4（濃）H2O（液）7甲是初中化學

3、常見的一種物質(zhì)，長期敞口放置會發(fā)生變質(zhì)，將鹽酸滴到變質(zhì)后的物質(zhì)中有氣泡出現(xiàn)下列說法中，正確的是（ ）A甲是氫氧化鈣或氫氧化鈉B甲變質(zhì)一定是與氧氣發(fā)生了反應C甲變質(zhì)可能是與二氧化碳發(fā)生了反應D甲變質(zhì)一定與空氣中的水分沒有關(guān)系8下列物質(zhì)歸類正確的是（）A空氣純凈物 B高錳酸鉀氧化物C碳酸氫鈉鹽 D氫氧化鈣堿9小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對鐵銹進行處理，這種物質(zhì)是（）A汽油B食鹽水C白醋D米酒10下列說法正確的是（ ）A酸堿中和反應生成鹽和水，生成鹽和水反應不一定是中和反應B氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物C金屬鋁與鹽酸反應生成

4、AlCl3和H2，金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2D堿性溶液能使酚酞試劑變紅，能使酚酞試劑變紅的溶液一定顯堿性11下列圖示的實驗操作正確的是（ ）A傾倒液體 B稱量7.56gNaOH C測溶液的pH值 D稀釋濃硫酸12已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按順序酸性由強到弱，一般情況下，強酸可以和弱酸的鹽反應生成弱酸；反之，弱酸不能和強酸的鹽反應。請判斷下列說法中不正確的是（ ）A硫酸能和磷酸鈉反應生成磷酸 B醋酸能和硼酸鈉反應生成硼酸C硼酸不能和磷酸鈉反應生成磷酸 D醋酸可以和碳酸鈉反應生成碳酸，而硼酸和碳酸鈉不反應，說明碳酸的酸性比醋酸強，比硼酸弱13常溫下，下列物質(zhì)的水溶液pH7的是（ ）ACO

5、2 BKOH CNH3H2O DKCl14鹽酸的職業(yè)危害告知卡牌部分信息如圖所示，存放鹽酸應選擇的警示標志是( )A B C D15在強酸性無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）ANa+、K+、NO3、SO42 BK+、Fe3+、Cl、OHCNH4+、Cu2+、SO42、NO3 DK+、Na+、CO32、SO42二、填空題16酸在生產(chǎn)、生活領域中有廣泛應用。請回答下列問題。（1）胃液中有助于消化的酸是；（2）濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的性；（3）依據(jù)給出的溶解性表，寫出一種跟鹽酸、稀硫酸都能反應的可溶性鹽；（4）由CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，K2O+2HNO

6、3=2KNO3+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常溫下酸與金屬氧化物反應的規(guī)律是。17在野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、蔬菜、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉(有效成分為碳酸鈉)等用品。(1)攜帶過程中，小濱不慎將裝有食鹽、去污粉的瓶子混淆了。若要將它們重新區(qū)分，應選用_(填攜帶的用品名稱)。(2)小崔生火后在“灶”上懸掛鐵鍋時，小心調(diào)節(jié)鐵鍋到合適的高度。這一做的原因可能是_(填字母序號)。A使用焰心加熱 B使用內(nèi)焰加熱 C使用外焰加熱(3)烹煮牛肉湯時，為了解湯的咸味，小秀同學取鍋中少量湯品嘗。取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因為溶液具有_(填一

7、條性質(zhì))。(4)野炊結(jié)束后，小俊用干布抹去鐵鍋表面的水珠，這樣做的目的是_。18酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：（1）要得到此變化曲線，所進行的操作是（填序號）。將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中(2)該反應的化學方程式。19（6分）寫出下列反應的化學方程式（1）硫在氧氣中燃燒。（2）鋅和稀硫酸反應。（3）氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應。20（4分）某固體混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的幾種物質(zhì)組成，為確定它的組成，做如下實驗： 取固體樣品溶于水，振

8、蕩后得無色溶液；取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此推斷：原混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_。 如果進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可取得到的溶液滴加溶液來檢驗。三、實驗題21某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中（如圖，裝置氣密性良好）。一段時間后，進行觀察。請你一起參加分析，并完成后續(xù)實驗設計。【觀察現(xiàn)象】裝置中右側(cè)導管中的液面升高。鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】導管中液面為何升高？黑色固體物質(zhì)又是什么？【理論分析】小組同學根據(jù)已學習過的知識分析得知，液面上升的原因是?！静孪肱c假設】小組

9、中的小明同學猜測該黑色固體可能含有：Fe、Fe3O4、FeCl3、C四種物質(zhì)?！痉治雠c驗證】小組同學根據(jù)小明的四種猜測做了以下分析：（1）小紅同學認為不可能含有氯化鐵，該結(jié)論得到小組同學的認可，理由是。（2）小強同學認為一定含有碳，該結(jié)論可得到小組同學的認可，理由是。（3）小組同學不能確定是否含有鐵，請你幫他們設計方案進行確認：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論你選用的試劑是：?！局R鏈接】相信你一定在家中做過鐵釘分別在水以及食鹽水中生銹的實驗，你的結(jié)論之一是鐵釘在（填“水”或“食鹽水”）中生銹快。22某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。(已知：金屬與酸時放出一定的熱量)(1)實驗前，先

10、將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是；(2)實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：記錄C的液面位置；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述再進行的操作的順序是(填序號)；(3)該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經(jīng)濟易得的，使U型管左右液面相平，關(guān)閉分液漏斗旋塞，提高D管，說明裝置的氣密性好；(4)待B中不再有氣體產(chǎn)生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和；(5)若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)

11、據(jù)是；A反應前加入稀硫酸的體積B反應前加入稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)C實驗前反應裝置中空氣的體積D實驗條件下氫氣的密度(6)若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。(在實驗條件下，H2的密度為0.09g/L，5分) (7)實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將(填 “偏大”、“偏小”或“不受影響”)。(8)可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結(jié)果總會偏小，原因是，改進方法是。四、推斷題23AE為初中化學中常見的物質(zhì)，其中A能使帶火星的木條復燃，B是一種紅色金屬，E是胃酸的主要成分。它們的反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分生成物未標出）。請回答下列問題：（1）氣體單質(zhì)A的化學式

12、是_，黑色固體C的化學式是_。（2）金屬鐵與藍色溶液D反應的化學方程式為_，反應類型為_反應（填“化合”“分解”“復分解”或“置換”之一）。（3）藍色溶液D中的溶質(zhì)屬于_（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”之一）。（4）若往藍色溶液D中滴加NaOH溶液，反應的化學方程式是_。24AF是初中化學常見的物質(zhì)，它們均含有同一種元素，其中B與E是植物光合作用的原料，E與F的組成元素相同，D可以用于改良酸性土壤。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩物質(zhì)間能發(fā)生反應），請回答下列問題。（1）物質(zhì)F的化學式是_；（2）物質(zhì)E的一種用途為_；（3）AC反應的化學方程式是_；（4）

13、BD的基本反應類型為_。五、計算題25取100g一定質(zhì)量分數(shù)的Ba(OH)2溶液于燒杯中，逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為20%的H2SO4溶液實驗過程中，溶液的pH與加入H2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（ 反應的方程式為：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O） 26為了測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗過程和有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖所示：計算：（1）反應后生成氯化銀的質(zhì)量是_g（2）該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_？（計算結(jié)果精確到0.1%）7參考答案1A【解析】試題分析：溶液PH的測定方法是：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在PH試紙上，然后將PH顯示的

14、顏色與標準比色卡進行對照，A正確；由于氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；生活污水不經(jīng)任何處理直接排放到河流中會造成水體污染，C錯誤；大量施用化肥和農(nóng)藥也會造成水體污染，D錯誤。故選A?？键c：PH的測定、環(huán)境保護2D【解析】A中根據(jù)指示劑的變色，紫色石蕊遇酸變紅，是指示劑的顏色變化，而不是酸變色，故A錯誤B中氫氧化鐵是不溶性堿，不產(chǎn)生OH，則不會使無色酚酞試液變紅色，故B錯誤C中濃硫酸沾在皮膚上用布擦去即可，忽視了濃硫酸具有強腐蝕性，處理不當，故C錯誤D中只要是堿溶液，根據(jù)其組成可知在水中就會解離產(chǎn)生OH，故D正確故選D【點評】通過本題可以看出要明確指示劑變色的原因才能得出

15、正確答案，否則會錯選A，去了解是H+和OH影響了指示劑，使指示劑的顏色發(fā)生變化3B【解析】【詳解】指示劑遇酸或堿變色，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；濃硫酸寫字的原理是濃硫酸將紙張?zhí)蓟闪诵挛镔|(zhì)，屬于化學變化；氫氧化鈉溶液制葉脈書簽有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；石油分餾制汽油沒有新物質(zhì)生成，只是對混合物進行分離，屬于物理變化；洗滌劑除油污利用了乳化原理，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故本題選B。4A【解析】A二氧化碳是光合作用的原料，稱為作氣體肥料；二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，可用于滅火；B、熟石灰是堿，能與酸發(fā)生中和反應，用于改良酸性土壤，；C氮氣用于食品防腐，因為氮氣的化學性質(zhì)較穩(wěn)定

16、，可隔絕氧氣防止食物因緩慢氧化而變質(zhì)；D洗潔精能洗滌油污，洗潔精對油污具有乳化作用；選A5C【解析】為確定一瓶標簽殘缺的酸是否為鹽酸，取樣，滴加酸化后的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定該酸為鹽酸；通過實驗及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等是確認物質(zhì)最直接的方法解：A、猜想假設只是對問題的可能性進行合理的推測，并沒做出實驗性地證明，不能通過猜想假設確定某酸是否為鹽酸故A做法不合理；B、查閱資料只是為實驗探究過程找尋理論支持，并不能對某酸是否為鹽酸做出實驗性證明故B做法不合理；C、通過向標簽殘缺的酸中滴加酸化后的硝酸銀溶液的實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等可以確認標簽殘缺的酸是否為鹽酸故C為合理

17、做法；D、交流討論可以使實驗探究更合理、更完善，但卻不能代替實驗對某酸是否為酸做出實驗性證明故D做法不合理；故選C化學是以實驗為基礎的科學，通過實驗及實驗現(xiàn)象觀察、記錄和分析進行確定物質(zhì)是化學研究的根本方法6C【解析】試題分析：A、氫氧化鈉與稀硫酸反應，放出熱量同時氫氧化鈉溶于水也會放出熱量，裝置內(nèi)壓強變大，氣球變小，錯誤；B、鋅與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣體，裝置內(nèi)壓強變大，氣球會縮小，錯誤；C、氫氧化鈉吸收二氧化碳，裝置內(nèi)壓強減小，氣球在外界氣壓作用下，會逐漸變大，正確；D、濃硫酸溶于水放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱體積增大，壓強增大，氣球會變小，錯誤。故選C考點：反應現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，酸堿化學性質(zhì)

18、。7C【解析】A、甲是氫氧化鈣或氫氧化鈉會出現(xiàn)此現(xiàn)象但其他物質(zhì)也可有此現(xiàn)象，如氫氧化鉀等，故此選項錯誤B、甲變質(zhì)一定是與氧氣發(fā)生了反應，甲的變質(zhì)是與二氧化碳的反應，故此選項錯誤C、根據(jù)與鹽酸反應的情況可知，該物質(zhì)可能是與二氧化碳反應，生成了碳酸鹽，故此選項正確物質(zhì)的變質(zhì)情況，只是說明生成了碳酸鹽，與水的反應無法判斷，故此選項錯誤故選C【點評】此題是一道考查物質(zhì)變質(zhì)的題目，解題的關(guān)鍵是抓住“加鹽酸產(chǎn)生氣體”，試著從對碳酸鹽的知識的考查角度來分析8D【解析】A、空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質(zhì)，屬于混合物，錯誤；B、高錳酸鉀含有三種元素，不屬于氧化物，錯誤；C、碳酸氫鈉電離產(chǎn)生的陽離子不全部為金屬離

19、子，不屬于鹽，錯誤；D、氫氧化鈣是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，屬于堿，正確。故選D。點睛：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，化合物又分為有機物和無機物，無機物分為：氧化物、酸、堿、鹽；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。9C【解析】鐵銹的主要成分是Fe2O3，是一種金屬氧化

20、物，能與酸發(fā)生反應而逐漸溶解，工業(yè)上常利用這一反應來除銹10AD【解析】試題分析：生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉與二氧化碳的反應，A正確；氧化物是由廉政元素組成的化合物，其中一種是氧元素，B錯誤；C中鐵與稀元素反應生成氯化亞鐵和氫氣，C錯誤；D中堿性溶液能使無色的酚酞試液變成紅色，堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液呈堿性，但屬于鹽，D正確。故選AD?？键c：中和反應，氧化物，置換反應，堿11D【解析】A、取用液體時：試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，錯誤；B、氫氧化鈉固體有強烈的腐蝕性要放在玻璃器

21、皿中稱量不能放在紙上稱量，天平只能準確到0.1g，不能準確稱量出7.56g氫氧化鈉，錯誤；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，正確。故選D。12D【解析】A、根據(jù)強酸可以和弱酸的鹽反應生成弱酸，因硫酸比磷酸酸性強，所以硫酸能和磷酸鈉反應生成磷酸，正確；B、根據(jù)強酸可以和弱酸的鹽反應生成弱酸，醋酸比硼酸強，所以醋酸能和硼酸鈉反應生成硼酸，正確；

22、C、根據(jù)強酸可以和弱酸的鹽反應生成弱酸，而磷酸比硼酸強，所以硼酸不能和磷酸鈉反應生成磷酸，正確；D、因一般情況下，強酸可以和弱酸的鹽反應生成弱酸，所以由醋酸可以和碳酸鈉反應生成碳酸，而硼酸和碳酸鈉不反應，可得醋酸比碳酸強，硼酸比碳酸弱，錯誤。故選D。13A【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性當溶液的pH大于7時，呈堿性當溶液的pH小于7時，呈酸性A、二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH7；B、氫氧化鉀的水溶液顯堿性，pH大于7；C、氨水的水溶液顯堿性，pH大于7；D、氯化鉀的水溶液顯中性，pH等于7故選A14B【解析】鹽酸屬于易腐蝕的化學品，警示標志應為腐蝕品標志，故選B。15A【解析

23、】在酸性溶液中存在大量的H+，凡是能與H+反應的離子不能大量共存。A、四種離子與H+不反應，離子之間也不反應，能大量共存，正確；B、H+與OH不能共存，且Fe3+為黃色，錯誤；C、Cu2+為藍色，錯誤；D、H+與CO32不能共存，錯誤。故選A。16（1）鹽酸；（2）吸水性；（3）碳酸鈉；（4）酸+金屬氧化物鹽+水【解析】試題分析：要記住胃液中的酸是鹽酸，能幫助人體消化食物；（2）由于濃硫酸具有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，必須干燥哪些與它不反應的氣體；（3）在酸的通行中有酸可以與鹽反應，能與大多數(shù)的碳酸鹽反應，例如：碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣等；（4）根據(jù)所觀察到的反應方程式可總結(jié)出：酸+金屬氧

24、化物鹽+水考點：酸的化學性質(zhì)17 食醋 C 均一性防止鐵鍋生銹【解析】(1) 區(qū)分食鹽和去污粉，應選用食醋，與食鹽不反應，與去污粉反應生成二氧化碳氣體。(2) 懸掛鐵鍋時，調(diào)節(jié)鐵鍋到合適的高度；原因可能是使用外焰加熱，外焰溫度最高。(3) 取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因為溶液具有均一性。(4) 用干布抹去鐵鍋表面的水珠，這樣做的目的是防止鐵鍋生銹，鐵在潮濕的空氣中容易生銹。點睛溶液的基本特征是均一性，穩(wěn)定性。18(1) (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】試題分析：（1）題中的變化曲線，是溶液PH由小于7逐漸增大，最終超過7，所進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

25、，原來鹽酸的PH小于7，隨著氫氧化鈉的加入，溶液酸性逐漸減弱，當氫氧化鈉過量后，溶液的PH大于7。(2)該反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O?？键c：溶液的PH曲線。點評：PH大于7的溶液是堿性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。視頻19（1）S + O2點燃SO2 （2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （3）KOH + HCl = KCl +H2O【解析】試題分析：正確的書寫化學方程式就要按照實驗的事實來書寫，不能任意書寫，同時要注意合理的標注反應的條件，還要遵從質(zhì)量守恒定律。考點：化學方程式的書寫20Na2CO3； Na2SO4、CaCl2、CuSO4

26、； NaCl；稀硝酸和硝酸銀【解析】試題分析：（1）取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鈣；（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有，要確定氯化鈉的存在，可用硝酸銀溶液，由于混合物中含有的

27、碳酸鈉會造成干擾，所以可先加硝酸除去考點：混合物組成的推斷；酸堿鹽的化學性質(zhì)21【理論分析】鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，試管內(nèi)壓強小于大氣壓（合理即可）【分析與驗證】（1）氯化鐵溶于水 （2）鐵釘是鐵合金 （3）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論你選用的試劑是：稀鹽酸（或稀硫酸）。有氣泡產(chǎn)生（或無氣泡產(chǎn)生）含有（或不含有）【知識鏈接】食鹽水【解析】鐵釘生銹消耗氧氣，試管內(nèi)氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，因此出現(xiàn)導管中液面上升現(xiàn)象。鐵在同時接觸氧氣、水的條件下，在酸溶液或鹽溶液中生銹速度加快。22(1)除是表面氧化物；(2) （3）水；形成液差，且一段時間不消失；（4）調(diào)查D管使左右液面相平。（5）D

28、（6）解：設鋅的質(zhì)量為x H2質(zhì)量為0.08×0.09=0.0072gZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2X 0.0072gX=0.234g Cu的質(zhì)量分數(shù)=(0.4-0.234)/0.4×100%=41.5% 答：略。其它合理答案也給分。（7）偏大（8）酸液的體積；用橡皮管將漏斗與試管連接等合理答案?！窘馕觥?1) 先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去表面氧化物(2)根據(jù)實驗操作的步驟進行解答（3）根據(jù)裝置的氣密性的檢驗方法進行解答(5)根據(jù)質(zhì)量=體積乘以密度進行解答(6)由題可知氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式求得鋅的質(zhì)量，可求得銅的質(zhì)量分數(shù)(7) 未冷卻氫氣體積偏大，即氫氣的質(zhì)量偏大，求得鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏大，（8）根據(jù)能影響生成氣體體積的因素進行解答23O2CuOFe+CuCl2=FeCl2+Cu置換鹽CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl【解析】【詳解】(1)AE為初中化學中常見的物質(zhì)，其中A能使帶火星的木條復燃，所以A是氧氣，B是一種紅色金屬，所以B是銅，E是胃酸的主要成分，所以E是鹽酸，氧氣和銅加熱生成氧化銅，