山東省滕州市實驗中學2015屆高三化學5月模擬考試試題

1、2015屆山東省滕州市實驗高中高三5月模擬考試理綜化學部分 本試卷分第卷和第卷兩部分。滿分300分?？荚囉脮r150分鐘。答卷前，考生務必用05毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷（必做，共107分）注意事項：1第卷共20小題。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、選擇題（共13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一個選項

2、符合題意）7化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是：A可用蘸濃鹽酸的棉花棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 B“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂 C從海水中提取物質都必須經(jīng)過化學反應才能實現(xiàn)D侯氏制堿法的工藝流程中應用了物質溶解度的差異8用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是A用圖a所示裝置干燥SO2氣體B用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出D用圖d所示裝置測量氨氣的體積9下現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質原子半徑074160152110099186075082最高或最低化合價2157153

3、2313下列說法正確的是A原子序數(shù)元素小于元素 B、處于同一周期C上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，號酸性最強D號元素原子結構示意圖為： 10下列說法正確的是AHClO和NaClO都是弱電解質B膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能C1molH2SO4與1molBa（OH）2反應放出的熱量叫做中和熱DHCl和NaCl溶于水破壞的化學鍵完全相同11某有機物M的結構簡式如下，下列關于該有機物的說法正確的是AM的相對分子質量是178BM有機物中含有2種官能團CM與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H9O5NaD與M互為同分異構體 12下列說法正確的是A將Ca（ClO）2、Na2S

4、O3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶質B因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生C在新制氯水中各微粒濃度的關系為：2c（Cl2）=c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）D用1L 02 mol·L1NaOH溶液分別吸收01molSO2、01mol CO2，所得的兩種溶液中酸根離子濃度大小關系是：c（SO32）c（CO32）c（HCO3）c（HSO3）13往10 mol·L1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應：I2（aq）+I （aq）I3（aq） H；I的物質的量濃度c（I）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應第一次達到平衡時

5、用時10s，則下列說法正確的是A該反應的H0 Ba、c兩點對應的I反應速率相等Cb點時010s I的平均反應速率為004mol·L1·s1Dd點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態(tài)第卷（必做157分+選做36分，共193分）注意事項：1第卷共19道題。其中2131題為必做部分，3239題為選做部分。2第卷所有題目的答案，考生須用05毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，在試卷上答題不得分。3選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號?！颈刈霾糠帧?9（18分）運用化學反應原理分析解答以下

6、問題。（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分01 mol·L1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)（25）HClOK=298×108H2CO3K1=43×107K2=56×1011H2SO3K1=154×102K2=102×107當弱酸的濃度一定時，升高溫度，K值_（填“變大”、“變小”或“不變”）。下列離子方程式和有關說法錯誤的是 a少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32b少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2H2O2CO32 = 2HCO3SO32c相同溫度時，等pH三種鹽

7、溶液的物質的量濃度關系：c（Na2CO3） c（NaClO） c（Na2SO3）d相同溫度時，等物質的量濃度三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為：V（H2CO3） V（H2SO3） V（HClO）亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式： ，該反應的氧化產(chǎn)物是 。（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放。在廢水中存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若改變條件使上述平衡向正反應方向移動，則下列說

8、法正確的是 a平衡常數(shù)K值可以不改變b達到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率c再達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率d平衡移動后達到新平衡溶液pH一定增大Cr2O72和CrO42最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，當c（Cr3+）降至103 mol·L1，溶液的pH調至4時，_（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生。（3）已知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） CO

9、（g） +H2O（g） CO2（g）+H2（g） 某溫度下三個反應的平衡常數(shù)的值依次為a1、a2、a3，則該溫度下反應 3CO（g） +3H2（g） CH3OCH3（g） +CO2（g） 的化學平衡常數(shù)K= L4·mol4（用含a1、a2、a3的代數(shù)式表示）。向某固定體積的密閉容器中加入3molCO和3molH2，充分反應后恢復至原來溫度，測定容器的壓強為反應前的2/3，則CO的轉化率_。 30（16分）可以利用氧化鋅粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備純凈的氧化鋅，其化學工藝流程如下：按要求回答下列問題：（1）加雙氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，該反應的離子方程式為

10、_。（2）調節(jié)pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH對除Fe效率影響 如圖所示。則除Fe3+時應控制溶液的pH為 （填序號）。a3540 b2535 c1525 d0515（3）固體b為_（填化學式），固體c為堿式碳酸鋅，鍛燒固體c的化學方程式為_。（4）工業(yè)上也可以將氧化鋅粗品采用堿溶的方法，將氧化鋅轉化為Na2Zn（OH）4溶液，然后電解該溶液制取鋅，以石墨為電極電解時，陰極的電極反應式為_，當生成1mol鋅時，陽極上生成氣體在標準狀況下的體積為_L。“紙質電池”的紙片內充入的是水和氧化鋅組成的電解液，紙的一邊鍍鋅另一邊鍍二氧化錳，電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=Zn

11、O+2MnO（OH），該電池的負極反應式為_。31（19分）氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關反應如下：S（s） + Cl2（g） SCl2（l） （） SCl2（l） + SO3（l） = SOCl2（l） + SO2（g）（） 已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C，沸點59°C，下圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置。（1）儀器組裝完成后，首先進行的一步操作是 ；反應前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是 。（2）裝置B盛放的藥品是 ，裝置D中玻璃儀器的名稱是 ，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的

12、內壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是 。（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是_。裝置F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是吸收多余的氯氣，另一個是 。（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應，三者的物質的量比為_；氯化亞砜遇水易分解，請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論_。 已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液【選做部分】32（12分）【化學化學與技術】工業(yè)上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如

13、下：（1）吸收塔中的吸收劑X是 ；從副產(chǎn)物FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的操作是 、加熱濃縮、再冷卻結晶。（2）用FeCl3溶液（副產(chǎn)物）腐蝕印刷線路板所得的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2，用化學方法可以回收廢液中銅；合并過濾后的剩余液體可以作為上述工藝流程中的吸收劑X。則在此過程中，先后加入的物質分別是 。（3）堿性條件下反應的離子方程式為_。（4）過程將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因： 。K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO4

14、2+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用        （填序號）。aH2O  b稀KOH溶液、異丙醇 cNH4Cl溶液、異丙醇 dFe（NO3）3溶液、異丙醇33（12分）【化學物質結構與性質】下圖af分別表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質，其中c、d均為熱和電的良導體。單質分別對應的熔點如圖所示：（1）從電負性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 ；（2）圖中d單質對應元素原子的電子排布式 。用價層電

15、子對互斥理論推斷，單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中化學鍵的鍵角為 。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為 。（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸分子的結構模型（原子共平面）如圖：則可判斷該元素原子（中心原子）的雜化方式是 。氮化硅是一種高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，其基本結構單元如圖，則其化學式為_。34（12分）【化學有機化學基礎】PPMB（ ）是一種重要的化工原料，在藥物、新材料等方面有重要的應用，合成該有機物的一種路線如下：已知：（1）試劑X為_；E中含

16、氧官能團名稱為_。（2）遇氯化鐵溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的D的同分異構體有_種。（3）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結構簡式為_。（4）PPMB與足量氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式為_。2015屆山東省滕州市實驗高中高三5月模擬考試理綜化學部分參考答案7C 8B 9B 10A 11C 12D 13D29（18分，除標明分值外，其余每空均為2分）（1）變大 adH2SeO3 + 2SO2+H2O = Se+ 2H2SO4 H2SO4（2）ac 沒有（3）a12·a2·a3（3分）50%（3分）30（16分，除標明分值外，其余每空均為2分）（1）2Fe2+H2O2

17、+2H+=2Fe3+2H2O（2）c（3）Cu、Zn，Zn2（OH）2CO3 2ZnO+H2O+CO2（4）Zn（OH）422e = Zn4OH（3分），112；Zn+ H2O -2e= ZnO2H+（3分）31（19分，除標明分值外，其余每空均為2分。）（1）檢查裝置氣密性 防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應（2）飽和食鹽水；蒸餾燒瓶 增大反應物接觸面積（使反應更加充分）（3）將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水?。?防止空氣中水蒸氣進入（4）1:1:1；分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成。（3分，操作1分，每檢出1種水解產(chǎn)物得1分。以上僅為參考答案，只要設計合理均給分。）32【化學化學與技術】 （12分，每空2分）