山東省威海市2016屆高三第二次模擬考試化學試題Word版含答案

1、2016年威海市高考模擬考試理科綜合化學試題7化學在生產(chǎn)、科研和日常生活中有著密切。下列說法正確的是A將水庫的鋼閘門與電源負極相連或?qū)\塊焊接于閘門上以防止其生銹B用于文物年代鑒定的放射性14C和作為原子量標準的12C，化學性質(zhì)不同C苯酚、甲醛分別可用于環(huán)境消毒和魚肉等食品的防腐保鮮DNO2和SO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物8部分有機物分子會產(chǎn)生互變異構(gòu)，如苯與棱晶烷、降冰片二烯與四環(huán)烷均能發(fā)生互變異構(gòu)體： 棱晶烷和四環(huán)烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別為A2，7 B2，8 C3，7 D3，89石英與焦炭在高溫的氮氣流中發(fā)生可逆反應(yīng)，能制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)： SiO2(s)+

2、C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平) Hc(Fe2+)c(Ag+)B向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S2-+Cu2+=CuSC濃度均為0.004molL-1的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合后不能產(chǎn)生沉淀D向飽和Ag2S溶液中加少量Na2S固體，溶液中c(Ag+)不變12四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和。X、W兩元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元 素(惰性氣體元素除外)，Z的單質(zhì)是銀白色固體，易導電，常溫下不易溶于濃硫酸。下列有關(guān)推斷錯誤的是AX的氫化物的沸點高于同族其

3、他元素氫化物的沸點B陰離子還原性：XW；陽離子氧化性：ZYCX與Y兩種元素可形成含有共價鍵的離子化合物DZ與W兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在13常溫下，將一定量的一元有機弱酸：HA加入到100mL水與100mL苯的混合體系中， HA在水中部分電離：HAH+A-，在苯中則部分發(fā)生雙聚反應(yīng)：2HA(HA)2。在水和苯中，HA的起始濃度及平衡濃度關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該混合體系說法正確的是AHA在水中的電離速率大于其在苯中的雙聚速率Bt1時刻在水中和苯中c(A-)相同C向上述的混合體系中加入少量水和苯的混合物，則兩平衡均正移，c(HA)均減小D用10mL 0.05mo1L-1的NaOH溶液可

4、恰好中和混合體系中的HA26(14分) 空氣是人類賴以生存的自然資源。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定，空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mgL-1。(1)為測定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置： 注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置上述實驗過程中化學反應(yīng)的原理是_(用化學方程式表示)。應(yīng)用上述裝置測定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：mL s-1)外，還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和_。己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協(xié)助甲同學完成l00mL510-4mo1L-1碘溶液的配制。為配制精確濃

5、度的溶液，先要配制1000mLl10-2 molL-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀釋成為510-4molL-1碘溶液。 第一步：準確稱取_g碘單質(zhì)加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解。第二步：_，洗滌、定容、搖勻。 第三步：用第二步所得溶液配制510-4mo1L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有_(填儀器名稱)。(2)空氣中SO2含量的測定：在指定的地點取樣，以200mLs-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500 s，則該地空氣中的SO2含量是_mgL-1，_(填“符合”、“不符合”)排放標準

6、。如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，其原因可能是_；_(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)”。27(14分)鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4，還含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：(1)ZrSiO4中鋯元素的價態(tài)是_；上述流程中，高溫氣化存在多個反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是_。SiCl4的電子式為_。(2)高溫氣化后的固體殘渣除C外，還有

7、A12O3和FeCl3，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出C和A12O3兩種固體的方法是_。(3)寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學方程式：_。 (4)鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是_(填序號)。a鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小b二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料c將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路d可采用氦作反應(yīng)堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑(5)工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯。電解的總反應(yīng)方程式為_。(6)某燃料電池是以C2H4作為燃料

8、氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-，則負極上發(fā)生的反應(yīng)式為_。28(15分) 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，按要求回答下列問題：(1)NH3與O2可生成NO，其熱化學方程式可表示為：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H已知幾種化學鍵的鍵能如下表：化學鍵NHN OOHO=OE/(kJmol-1)xymn由此計算得出H=_ (用上表中字母表示)kJmol-1。400時，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，測得平衡時容器的壓強為p，且比反應(yīng)前壓強增大了4，則該溫度下NH3的轉(zhuǎn)化率為_；該

9、反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))；達到平衡后，保持溫度不變，將反應(yīng)容器的體積增大一倍，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是_。(2)實際反應(yīng)中，在上述1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過程中還發(fā)生4NH3+3O2N2+6H2O反應(yīng)，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示： 已知400時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖像中x=_。NH3生成NO和N2的反應(yīng)分別屬于_、_(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，溫度高于840后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是_(只答一條即可

10、)。36【化學選修2，化學與技術(shù) (15分)氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品，合成氨并綜合利用的某些過程如圖所示：(1)原料氣甲的氫氣來源于水和碳氫化合物，請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式：_。(2)在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱為_，A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是_。(3)上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時加入_可促進副產(chǎn)品氯化銨的析出。長期使用氯化銨會造成土壤酸化。尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其水解的化學方程式是_。(4)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請寫出任意兩種用途：_。(5)圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù) 檢驗沉淀

11、是否洗滌干凈的方法是_。樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為_。37. 化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，D的基態(tài)原子最外層電子排布式為，E為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)元素有多種化合價，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，G與F同族且原子序數(shù)比F大2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)F原子的電子排布式_，其中含有_種能量不同的電子。(2)CE3和CA3均是三角錐形分子，鍵角分別為102和107.3，則C原子的雜化方式為_，其中CE3的鍵角比CA3

12、的鍵角小的原因是_。(3)B、C、D三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體，其化學式為_。(4)G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積)，則晶胞中G原子的配位數(shù)為_。若G原子半徑為rcm，則G原子所形成的最小正四面體空隙中，能填充的粒子的最大直徑為_cm(用r表示)。38 化學選修5：有機化學基礎(chǔ)(15分)化合物A是一種重要的原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，可由化合物甲生成。其轉(zhuǎn)化關(guān)系及相應(yīng)反應(yīng)如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱為_；A分子中最多有_個碳原子處于同一平面上。(2)CF的反應(yīng)類型為_；F中含氧官能團名稱為_。(3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學方程式為_。 (4)

13、A有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件：能與溴發(fā)生加成反應(yīng)分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)；立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側(cè)時為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時為反式結(jié)構(gòu)，則A的順式結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應(yīng)路線，設(shè)計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)_。化學部分7 A 8 D 9 B 10 D 11 C 12 B 13 D26（14分）（1）SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI （2分）裝置A在反

14、應(yīng)前后的質(zhì)量?；蛭涨昂箢w粒吸附劑、棉花、玻璃管（盛放容器）的總質(zhì)量（2分）2.54（2分）；將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中（1分）；移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（2分，各1分）（2）0.016（2分）；符合（1分） 氣體流速過快，吸收不完全（或未充分反應(yīng)）；（1分）裝置氣密性較差（1分）27（14分，除標明分值外，其余每空均為2分）（1）+4(1分) ；因為雜質(zhì)中的SiO2也通過反應(yīng)產(chǎn)生了SiCl4。 (1分)（2）加堿浸取過濾得到C，再向濾液中通入足量CO2，過濾后將固體加熱得到氧化鋁。（或加酸浸取過濾得到C，再向濾液中加氨水，過濾后將固體加熱得到氧化鋁。）（

15、3）ZrCl49H2O=ZrOCl28H2O2HCl（4）bd（5）K2ZrF6+4KClZr+6KF2Cl2（6）C2H4+6O212e=2CO2+2H2O28（15分，除標明分值外，其余每空均為2分）（1）12x+5n-4y-12m；40%；3.54510-3p；正反應(yīng)（1分），對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強平衡向正反應(yīng)方程移動。（2）0.3。放熱反應(yīng)（1分），放熱反應(yīng)（1分）；可能是氨氣高溫分解生成氮氣和氫氣，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動；NO高溫分解生成氮氣和氧氣；氨氣和NO反應(yīng)生成氮氣和水（只答其中一條即可，必須體現(xiàn)氮氣增多，NO減少）。36 化學-選修2，化學與技術(shù) （15分）

16、高溫催化劑高溫催化劑（1）CH4+2H2O CO2+4H2或CH4+H2O CO+3H2；（2）沉淀池；NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；（3）NaCl；CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2CO3；（4）制玻璃、制肥皂；（5）檢驗沉淀是否洗凈的方法為：往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈，往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈；（1106n/197m）100%37 化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)