2018北京順義高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)氨硫酸硝酸（硫酸）教學(xué)設(shè)計

1、第四章 ?非金屬及其化合物?教學(xué)設(shè)計第四節(jié) 硫酸 硝酸 氨第二課時 硫 酸一、教材分析： 本節(jié)教材內(nèi)容：1、認(rèn)識硫酸、硝酸、氨等三種重要的根本化工產(chǎn)品,并掌握濃硫酸、硝酸的氧化性及氨氣的性質(zhì)和制法,以及自然界中氮的循環(huán)。2、了解這些重要化工產(chǎn)品的主要性質(zhì),了解氮的循環(huán)對生態(tài)平衡的作用,認(rèn)識它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中的重要用途。3、本節(jié)內(nèi)容性質(zhì)與用途緊密聯(lián)系,深化對元素化合物知識的理解和應(yīng)用,注重化學(xué)知識與社會、生活的聯(lián)系,注重滲透科學(xué)精神與人文精神。本節(jié)第一課時的教學(xué)內(nèi)容：1、硫酸的性質(zhì)是本節(jié)的重點,也是本書的重點。?思考與交流?溫習(xí)初中學(xué)習(xí)過的稀硫酸的酸的通性和濃硫酸的強腐蝕性。2、針對濃硫酸

2、強氧化性這一教學(xué)難點,以濃硫酸和銅的反響為突破口,通過實驗探究,加深學(xué)生對強氧化性的理解,突出重點,開展學(xué)生的創(chuàng)新思維,提高學(xué)生綜合運用知識和解決問題的能力。3、掌握硫酸性質(zhì)的根底上,進(jìn)一步歸納硫酸的用途,認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)和用途間的密切聯(lián)系。二、教學(xué)設(shè)計思路：1、從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā),在實驗探討濃硫酸性質(zhì)時,注重培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,對所做的實驗進(jìn)行評價、反思、改進(jìn)、提高,創(chuàng)造性改進(jìn)實驗裝置,有效地提高了學(xué)生的實驗?zāi)芰途C合分析能力。2、為突出重點,突破難點,采用指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、實驗研究的教學(xué)模式。以濃硫酸與銅的反響為突破口,創(chuàng)設(shè)情景,培養(yǎng)邏輯思維能力、觀察能力、表達(dá)能力及嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。通過層層設(shè)

3、疑、質(zhì)疑、析疑,加深學(xué)生對強氧化性的理解,突出重點,開展學(xué)生的創(chuàng)新思維。組織學(xué)生開展發(fā)現(xiàn)性學(xué)習(xí)活動。3、組織課堂師生互動,注重心理健康的培養(yǎng),做到教書育人。學(xué)會善用資源,善用智慧。4、在教學(xué)中采用“溫習(xí)-實驗-觀察-分析-推理-創(chuàng)新-運用的教學(xué)流程,遵照學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,適合學(xué)生知識水平和接受能力。三、教 案課 題硫酸 硝酸 氨第二課時濃硫酸的特性教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、掌握硫酸的性質(zhì),尤其是濃硫酸的特性。2、了解硫酸的用途。過程與方法：1、培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力。2、培養(yǎng)學(xué)生主動提出問題和解決問題的能力。情感、態(tài)度和價值觀：1、通過對濃硫酸的脫水性的探究實驗,加強實驗平安教育。2、通過“濃硫

4、酸潑熊事件,培養(yǎng)學(xué)生的保護(hù)動物的意識。3、通過探究實驗,培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。重 點掌握濃硫酸的強氧化性。培養(yǎng)學(xué)生質(zhì)疑析疑的能力,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,使學(xué)生學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。難 點濃硫酸的強氧化性。及科學(xué)探究精神的培養(yǎng)。教學(xué)方法實驗比照法、歸納法、探究法、討論分析法儀器、用品燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、帶導(dǎo)管的橡皮塞、蔗糖、稀硫酸、濃硫酸、碳、銅、鋁、品紅溶液、濾紙、多媒體設(shè)備教學(xué)過程教 師 活 動學(xué) 生 活 動設(shè) 計 意 圖溫習(xí)穩(wěn)固濃硫酸有哪些特殊性質(zhì)？往衛(wèi)生筷上沾點濃硫酸會發(fā)生什么現(xiàn)象？分析解疑 木屑、 棉布、紙屑都是有機物,含有C、H、O等元素,說明濃硫酸

5、能使有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去,變成黑色的物質(zhì),這就是“脫水,這過程也可稱為“炭化,也是初中所說的“腐蝕性。板書一、濃硫酸的特性1、吸水性 2、脫水性回憶、討論、答復(fù)：濃硫酸有強烈的腐蝕性,能使木屑、紙屑、棉布變黑。還有吸水性,濃硫酸常用于枯燥氫氣、氧氣、氯氣等。創(chuàng)設(shè)問題情景,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,活潑課堂氣氛。新聞報道2002年2月23號清華大學(xué)劉海洋同學(xué)“為了測試熊的嗅覺,用濃硫酸潑熊,造成動物園中五只黑熊受到不同程度的傷害,有一只熊生命受到嚴(yán)重的威脅。各地常有硫酸傷人的事故報道。師生互動你的心聲,有我們聆聽：你如何看待硫酸傷熊或傷人事件？聆聽、思考各抒已見,積極發(fā)表自己的觀點。形成

6、共鳴：先學(xué)做人,再學(xué)做事。學(xué)會善用資源,善用智慧。教書育人,培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的心理素質(zhì),身、心健康生長。溫習(xí)穩(wěn)固如果我們做實驗時手或衣服不小心沾上濃硫酸怎么辦？思考、討論并答復(fù)：先用干布拭去殘留的濃硫酸,立刻用大量的水沖洗,然后在患處涂上3%-5%的NaHCO3.加強學(xué)生的平安意識,培養(yǎng)解決問題的能力。創(chuàng)設(shè)情境演示實驗一在200ml燒杯中放入15-20g蔗糖,參加幾滴水,攪拌均勻,然后再參加15ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。比照實驗用稀硫酸重復(fù)上述操作,能觀察到相同的現(xiàn)象嗎？觀察現(xiàn)象并描述：蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,變成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì)；同時放出大量的熱,有刺激性氣

7、味的氣體產(chǎn)生。有學(xué)生捂住鼻子,并伴有咳嗽聲觀察后答復(fù)：不行,因為稀硫酸沒有吸水性和脫水性。加強濃硫酸具有脫水性的認(rèn)識,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、觀察能力。運用比照法,加強實驗效果。設(shè)疑蔗糖炭化以后,為什么能形成海綿狀的炭,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生？這是什么氣體？要解決這個問題,必須學(xué)習(xí)硫酸的另一個非常重要的特性強氧化性。過渡稀硫酸能與活潑金屬反響生成氫氣,濃硫酸是否也能與金屬反響呢？是否也能產(chǎn)生氫氣？提問銅能與稀硫酸反響嗎？為什么？銅能與濃硫酸反響嗎？回憶、思考回憶、思考、討論答復(fù)：可能反響。答復(fù)：不行,因為在金屬活動順序中銅排在氫的后面。預(yù)計：不能反響激發(fā)學(xué)生的求知欲,為下面的教學(xué)埋下伏筆。激發(fā)學(xué)

8、生的好奇心,培養(yǎng)推理、綜合運用知識的能力。創(chuàng)設(shè)情境演示實驗二裝置如圖與課本實驗相比稍有改進(jìn),濃硫酸與銅反響,注意觀察反響的現(xiàn)象。引導(dǎo)分析裝置的優(yōu)點：可抽動的銅絲可使反響隨控隨停,節(jié)約原料。產(chǎn)生的尾氣可由堿液吸收,防止污染環(huán)境。觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時無明顯現(xiàn)象。加熱時產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色,能使紫色石蕊溶液變紅。溶液底部的灰黑色的固體析出。冷卻后稀釋反響液呈藍(lán)色。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生敢于創(chuàng)新及注重環(huán)保。引導(dǎo)討論1、 銅與濃硫酸反響的條件是什么？2、根據(jù)反響現(xiàn)象你認(rèn)為反響的產(chǎn)物是什么？寫出反響方程式,并指出氧化劑、復(fù)原劑。3、濃硫酸和稀硫酸都有氧化性,是否有差異？表現(xiàn)在什么地

9、方？思考、討論答復(fù)：1、加熱后反響2、產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色并能使紫色石蕊溶液變紅,說明生成了二氧化硫；溶液稀釋后呈藍(lán)色說明有銅離子生成?；瘜W(xué)方程式：Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2+ 2H2O 分析化合價的變化銅是復(fù)原劑,濃硫酸是氧化劑。3、濃硫酸：強氧化性,氧化性由+6的S表達(dá),通常生成SO2。稀硫酸：弱氧化性,氧化性由H+表達(dá),與活潑金屬反響通常生成H2。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng),掌握實驗方法和實驗技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。使學(xué)生深入認(rèn)識濃、稀硫酸的氧化性不同的實質(zhì)。設(shè)疑常溫下,濃硫酸能與鐵、鋁等金屬反響嗎？演示實驗在盛放有少量濃硫酸和稀硫酸的試管中分別放入鋁片,觀察現(xiàn)象。設(shè)問為什

10、么活潑的鋁放入濃硫酸中無明顯的現(xiàn)象呢？講解因為濃硫酸具有強氧化性,常溫下,它可以使某些金屬如鐵、鋁等外表發(fā)生“鈍化。并解釋“鈍化現(xiàn)象。這就是冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存的原因。猜想：能反響。稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。濃硫酸中無明顯現(xiàn)象。疑惑、思考聆聽、領(lǐng)悟：形成正確認(rèn)識,濃硫酸和金屬活動順序氫以前的金屬反響不能生成氫氣。因為濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在+6價的S上。培養(yǎng)邏輯思維能力、觀察能力、表達(dá)能力及嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。解惑,加深對濃硫酸的強氧化性的認(rèn)識。 小結(jié)、板書3、強氧化性1加熱時能與大多數(shù)金屬反響除金、鉑以外,常溫下,濃硫酸能使鐵鋁等發(fā)生鈍化。過渡加熱時,濃硫酸還能氧化一些非金屬單質(zhì)。如濃硫

11、酸與碳反響。歸納、總結(jié)學(xué)會總結(jié),將知識及時總結(jié)成規(guī)律,便于記憶。板書2濃硫酸與非金屬的反響引導(dǎo)討論在濃硫酸與碳的反響中,濃硫酸呈強氧化性,碳呈復(fù)原性。思考如何設(shè)計實驗證明反響的生成物？對討論過程中學(xué)生可能發(fā)生的錯誤給予及時糾正；對學(xué)生提出的合理方案給予及時的肯定和鼓勵。 反響方程式：小結(jié)、板書C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O討論分析：硫化合價為+6價,可能被復(fù)原成+4的SSO2,碳可能被氧氣成+4價的CCO2。回憶有關(guān)知識,互相啟發(fā)、互相補充、提出可行方案。思考?xì)w納：檢驗SO2用品紅溶液。檢驗CO2用澄清石灰水。檢驗CO2前應(yīng)先除去SO2,防止干擾CO2的檢驗。應(yīng)用堿液對尾氣

12、進(jìn)行處理,防止污染環(huán)境。培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力和實驗的能力。培養(yǎng)思維的敏捷性、嚴(yán)密性、廣闊性、創(chuàng)造性?；貞浳鲆稍趯嶒炓恢姓崽翘炕础昂诿姘鼘嶒炓院?為什么能形成海綿狀的炭,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生？這是什么氣體？思考、討論、答復(fù)：蔗糖參加濃硫酸炭化時,在蔗糖內(nèi)加了幾滴水,濃硫酸吸水放出大量的熱,使?jié)饬蛩崤c生成的碳發(fā)生氧氣復(fù)原反響,生成刺激性氣味的氣體是SO2,碳被氧氣成了CO2,因此體積會膨脹。前后照應(yīng),加深濃硫酸強氧化性的認(rèn)識。設(shè)疑濃硫酸還能與哪些非金屬單質(zhì)呢？思考、回憶：根據(jù)氧化復(fù)原反響發(fā)生的條件,具復(fù)原性并能與濃硫酸反響的物質(zhì)有：S、H2S等等。拓展思維本節(jié)小結(jié)本節(jié)課主要是了解濃硫酸的吸水性、脫水性及強氧化性。了解