70句話總結(jié)高考化學(xué)知識點

1、70句話總結(jié)2019年高考化學(xué)知識點70句話總結(jié)2019年高考化學(xué)知識點：1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。2、最簡式相同的有機物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子組成,但氕原子(1H)中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如

2、第一周期是從氫元素開始。5、B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca7.AA族中只有A族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都到達了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等

3、銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反響：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：M

4、n2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的

5、低價陽離子的半徑。如Fe3+Fe2+。26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29共價化合物中一定不含有離子鍵。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。35.對于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極

6、性(非極性分子)。36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點,對分子穩(wěn)定性無影響。37.微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強,如碳,稀有氣體等。39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是A族元素,如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是A族元素,如Cr、B族元素等。41.A族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。42.由長、短周期元素組成的族不一定是

7、主族,還有0族。43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學(xué)鍵。44.共價化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物,但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50.固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。51.原子核

8、外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般3,但A、A族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一般4,但H原子只有1個電子,B原子只有3個電子。55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子,但He原子為2個電子。56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但也有2電子,18電子,818電子,18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“10電子、“18電子的微粒查閱筆記。57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù),但F、O破例。58.同周期元

9、素中,從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強,但第二周期中CH4很穩(wěn)定,1000以上才分解。59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),但水是液態(tài);A、A族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性?A、A族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊,其它的氫寫右邊。62.甲烷、四氯化碳均為5原子組成的正四面體,但白磷為4個原子組成分子。63.書寫熱化學(xué)方程式三查：檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l

10、)、氣(g)檢查H的“+“-是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+與“-,放熱反響為“-,吸熱反響為“+)檢查H的數(shù)值是否與反響物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)64.“燃燒熱指1mol可燃物燃燒,C生成CO2,H生成液態(tài)水時放出的熱量;“中和熱是指生成1mol水放出的熱量。65.升高溫度、增大壓強無論正逆反響速率均增大。66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時,陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt除外)I-Cl-含氧酸根離子F-。陰極:Ag+Fe3+H+Sn2+Zn2+Mg2+Ca2+K+67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱復(fù)原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。68.電解精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作