0810理綜化學演示

1、高考理科綜合：化學科的命題特點和復習策略 一復習目標和復習策略1復習目標 （1）復習目標 增強信心 周密計劃 學科復習目標提高效率 知識整理 （2）復習方法建議合作學習 互相討論 老師點撥 自我體驗（3）復習要點：知識點的記憶；規(guī)律的認識與歸納；常用分析方法和解題方法的掌握知識點的記憶與理解【例1】（08 廣東14）下列有關能量轉換的說法正確的是A煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程【例2】(06廣東3)下列表述正確的是 人造剛玉熔點很

2、高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A B C D【例3】（08四川9）下列敘述正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其它周期均為18種元素C副族元素沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有的元素【例4】（08廣東13）元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在

3、同一周期。下列有關推測正確的是AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2【例5】三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)33 HNCO HNCO（異氰酸，其結構是HNCO）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。 （1）寫出HNCO和NO2反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標出電子轉移的方向和數(shù)

4、目。（2）如按上述反應式進行反應，試計算吸收 1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質量。規(guī)律的認識與歸納 【例6】（07四川13）向某密閉容器中充入1molCO和2mol H2O（g）發(fā)生反應：CO+H2O (g) CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0

5、.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.5molCO2 + 0.5molH2 【例7】(08全國13)在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物質的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C丁>乙>丙=甲 D

6、丁>丙>乙>甲【例8】（08全國7）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑【例9】（05江蘇7）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A 3Cl26FeI22FeCL

7、34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I2Fe2I2【例10】(08上海24)某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、1Na2S4O6、2Na2S2O3、Au2O、H2O。請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 ?！纠?1】（08全國12）已知乙酸（

8、HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc(OH)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)【例12】（07全國26）（16分）用A+、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙

9、原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8個原子，其分子式是 。常用分析方法和解題方法的掌握【例13】(07全國12) 仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第15位烴的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 B C6H14 C C7H12 D C7H14【例14】（08全國12）(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH

10、3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2【例15】（08四川13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A B C D【例16】（08延考區(qū)7）20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2L氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組成可能是AMg和Al BAl和Fe

11、CFe和Zn DZn和Cu【例17】(08上海22)在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃燒0.453mol碳來提供。設空氣中O2體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是 A0.43 B0.46 C0.49 D0.52 【例18】在化合物X2Y和YZ2中,Y的質量百分比分別約為40%和50%,則在化合物X2YZ3中Y的質量百分比約為A20% B25% C30% D35%【例19】在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體

12、的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是 A2 B3C4D52對考試大綱的解讀：主要考查主干知識和核心內容，基本概念、基本理論和基本技能（包括實驗技能和規(guī)范書寫技能）的掌握；以元素化合物知識和有機化學知識為素材。 （1）基礎知識點的記憶； 關鍵對規(guī)律的歸納、理解；分析綜合能力； 嚴密準確的表述能力；重點理解題意；規(guī)律重要實例基本方法的應用；課內知識的深化、聯(lián)想、重組、遷移、自學；化學用語：命題主要呈現(xiàn)形式【例20】(06全國-27)(15分)置換反應的通式可以表示為：單質(1) + 化合物(1) = 化合物(2) + 單質(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式： 所涉及的元

13、素的原子序數(shù)都小于20； 6種單質分屬6個不同的主族。（2）能力要求觀察 實驗 思維 自學根據(jù)學科特點：組成 結構 性質 用途根據(jù)內容要求內容的條目，結合具體實例，體會對四種能力的具體要求。分析命題要求。如：氧化還原反應；離子反應；化學鍵與分子結構、晶體結構等。（3）課內知識的深化、聯(lián)想、重組、遷移將知識點統(tǒng)攝整理，使之網絡化。以常見物質為重點，以反應規(guī)律為主線 熟悉知識網絡 二近年高考化學科命題的特點1理科綜合化學科命題的總體情況 （1）遵循考試大綱的命題原則。（2）命題的穩(wěn)定性較好，難度系數(shù)控制在0. 63左右。（3）非選擇題的題型趨于融合。（4）題目情境注意聯(lián)系社會關注和學科發(fā)展的熱點問

14、題。2命題思路 重視基礎，突出能力，立足教材，適當擴展，注重融合，結合實際。 命題特點 卷 選擇題增加知識容量與思考容量,卷 多想少做，注重表述。 命題重點 對主干知識考查和綜合能力的考查，對化學用語的考查是重要的命題形式。(1)重視基礎 【例21】(08全國8)對于A族元素，下列敘述中不正確的是ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價鍵BC、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D該族元素的主要化合價是4和2 【例22】(07全國9)在三個密閉容器中分別充入Ne，H2，O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時

15、，這三種氣體的壓強（p）,從大到小的順序是Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)> p(Ne)> p(H2) Cp(H2)> p(O2)> p(Ne) Dp(H2)> p(Ne)> p(O2)【例23】(08全國10)右圖為直流電源電解稀Na2SO4 水溶液的裝置。通電后在石墨電極 a 和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性 氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色【例24】(08江蘇10)下列離子方

16、程式正確的是A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO-+NH4+3NH3+ 3Ag+ H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O【例25】（08重慶10）下列敘述正確的是A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧

17、氣中燃燒均生成一種相應氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體(2)突出能力 【例26】（08海南8）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是A(6a+5d4c12b)kJ·mol1 B(4c+12b6a5d)kJ·mol1C(4c+12b4a5d)kJ·mol1 D(4a+

18、5d4c12b)kJ·mol1【例27】(07山東11)下列關于元素的敘述正確的是A金屬元素與非金屬元素能形成共鍵化合物 B只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8【例28】(08上海11)常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.0×10-13mol·L1，該溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液AB C D【例29】(07天津10) 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯堿性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC

19、2O4溶液中滴加0.01 mo l/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是AV（NaOH）0時，c(H +)1×10 - 2 mol/LBV（NaOH）10 mL時，不可能存在c(Na+)2c(C2O42)+c(HC2O4)CV（NaOH）10 mL時，c(H+)1×10 - 7 mol/LDV（NaOH）10 mL時，c(Na+)c(C2O42)+c(HC2O4) 【例30】（08全國27）V、W、X、Y、Z是由周期表中120號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35

20、。它們之間的反應關系如下圖：(1）5種化合物分別是V、 W、X、 Y、Z。（填化學式）(2）由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是。(3）V的電子式是。【例31】（08北京11）下列敘述正確的是 A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH7時，c (SO42)c (NH4)B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【例32】（08全國-28）（1

21、3分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3，CO32，SO32，SO42，Cl，Br，I，為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后,生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaBl2溶液產生白色沉淀,分離,在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗_；實驗_；實驗_；實驗_；實驗_；（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子_。(3)立足教材 【例33】（08延考區(qū)10）下列關于苯乙酸丁酯的

22、描述不正確的是A分子式為C12H16O2 B有3種不同結構的苯乙酸丁酯C既可發(fā)生加成反應，又可發(fā)生取代反應 D在酸、堿溶液中都能發(fā)生反應【例34】（08廣東卷）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色CCO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D金剛石的硬度大，則C60的硬度也大【例35】(07廣東19)下列說法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質CMg、Al、Cu可以

23、分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源【例36】(06全國12)下列敘述正確的是A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體 B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質溶液C利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體 D膠體粒子很小，可以透過半透膜 (4)適當擴展 【例37】（08全國26）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_，上述分

24、解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_。充電【例38】(07天津13)

25、 天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時，LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，放電以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列說法正確的是A充電時，電池的負極反應為LiC6e=Li+C6B放電時，電池的正極反應為CoO2+Li+e-=LiCoO2C羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低（5）注重融合 【例39】（08北京27）(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，

26、X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W(1)Y的電子式是_。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_。(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是_。紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是_。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_。 反應的離子方程式是_。(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密

27、閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_。溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保 留1位小數(shù)）_?！纠?0】（08全國27）（15分）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和 Z 的離子與Ar 原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z。（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于_晶體，俗名叫_；（2）R的氫化物分子的空間構

28、型是_，屬于_分子（填“極性”或“非極性”) ；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是_；（3）X的常見氫化物的空間構型是_；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是_；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_ 和_；Q與Y形成的分子的電子式是_，屬于_分子（填“極性”或“非極性”）。【例41】（08延考區(qū)13）X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學式XYZ3、X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2Y2Z4、X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是：A B C D 【例42】(08北京28