巧解有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1、 巧解有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 題1、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（  ）  A.FeO      B.Fe2O3      C.Fe3O4     D.Fe2(SO4)3 解析：將Fe的原子個(gè)數(shù)定為1，把各式變形 ,觀察判斷。 A .FeO    B. FeO3/2    C .FeO4/3     D .Fe(SO4

2、)3/2  練習(xí)：下列物質(zhì)中N質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（   ）        A .NH4HCO3   B.(NH4)2SO4  C. NH4NO3   D.CO(NH2)2 解析：將N的原子個(gè)數(shù)定為1，把各式變形，觀察判斷。     A.N2H10CO6    B. N2H8SO4   C. N2H4O3   

3、D. N2H4CO  題2、含下列雜質(zhì)的氧化鐵粉末，測(cè)知其含氧32.5，這種雜質(zhì)可能是（   ）                             A.CuO     B.Cu     

4、;   C.Fe       D.SiO2 解析：計(jì)算 Fe2O3中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16×3/160×100%=30%   比較  32.5%30%，判斷 選擇O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32.5%。  練習(xí)：含下列物質(zhì)的硝酸銨，測(cè)知含N40%，則含有（ ） A. NH4HCO3    B. (NH4)2SO4   C.NH4Cl     D .CO(NH

5、2)2 解析：計(jì)算  NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35%，  比較 40%35%，判斷 選擇N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%。 題型3、含S、O元素的某氣體，測(cè)知O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%，則氣體的可能組成 (1)           (2)                   (

6、3)                       。 解析：一知道氣體可能      O2     SO2     SO3  二計(jì)算(O)       

7、0;100%   50%     60%   1 / 4三組合（多與少）(1)SO3、(2)O2 和SO2、(3) SO3  SO2 O2。 練習(xí)：含有C、O兩種元素的某混合氣體中，經(jīng)測(cè)定C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該混合物中（   ） A.一定有O2       B.一定有CO        C.一定有CO2 

8、60;    D.一定有CO、CO2 解析：含有C、O兩種元素的某混合氣體的成分可能有     O2    CO    CO2   C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                        

9、0;          0      43%    27%   比較30%                             

10、;          小     大     小 所以選B。 題4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（  ）      A無(wú)法確定        B23%   C46%  &#

11、160;   D32.6% 解析：已知O，求Na。 觀察化學(xué)式，找O與Na原子個(gè)數(shù)關(guān)系 二者沒(méi)有直接關(guān)系， 間接的，混合物中除O即為“Na2S”，建立Na與“Na2S”的關(guān)系； 在關(guān)系式里用相對(duì)量計(jì)算 2Na“Na2S”   2×23  23×2+32   x       1-22%   x=46% 練習(xí)：1 、CO2與CO的混合氣體中，若測(cè)得含C

12、36%，求CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解析：兩種物質(zhì)，且含兩種相同元素，已知C，求CO2. 解法一：設(shè)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 設(shè)CO2為x%,則CO為1-x%,所以有：  x%(12/44×100%)+(1-x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%. 解法二：建立元素原子與物質(zhì)分子的關(guān)系式。CO2拆分為CO-O，則C“CO”、“O”CO2。先求“CO”、“O”，再求CO2： C“CO”、        “O”CO2

13、0; 12    28            16     44  36%  84%         1-84%    x  x=44% 2、由氧氣和二氧化硫組成的混合氣，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為&#

14、160;        。 解析：觀察 O2  SO2，已知O，求O2與SO2的質(zhì)量比。 由已知O 60%可知S為40%，SSO2, 32    64  40%   x       X=80%，所以O(shè)2與SO2，的質(zhì)量比=20%80%=14。  3、相同質(zhì)量的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比為（   ） A1:

15、1     B7:11         C11:7      D14:11 解析：在化學(xué)式中考慮相對(duì)分子質(zhì)量，由質(zhì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為分子個(gè)數(shù)關(guān)系， 11CO 7CO2      11×28   7×44   所以相同質(zhì)量的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比為117，選C。 題5、由紅磷(P)、氧化銅(CuO)

16、、氧化亞銅(Cu2O)組成的混合物中，測(cè)得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則混合物中紅磷(P)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為  （   ）   A.16%       B.76%        C.26%        D.36% 解析：觀察P  CuO  Cu2O，不能建立 Cu與 P或O或CuO或Cu2O的確定關(guān)系，但 Cu組成兩種成分

17、，因此通過(guò)討論這兩種成分的質(zhì)量，確定P的質(zhì)量范圍,即討論法： 當(dāng)Cu全部組成CuO時(shí)，CuO為64%/80%=80%，P的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最?。?-80%=20%；  當(dāng)Cu全部組成Cu2O時(shí)，Cu2O為64%/(112/144×100%)=72%， P的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大：                         

18、;        1-72%=28%； 所以選C。 也可以用關(guān)系式求CuO 、Cu2O ： CuCuO           2CuCu2O 64                 80          128    14464%