高中化學(xué)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題新人教版必修(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，時間40分鐘 第一部分 選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有1個選項符合題意。）1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列關(guān)于3 2He的說法正確的是A3 2He原子核內(nèi)含有2個中子 B3 2

2、He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C3 2He原子核外有3個電子 D3 2He和4 2He是兩種不同的核素5下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)26下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為67已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是A元素非金屬性按X、Y、Z的順

3、序減弱 B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)8下列關(guān)于A族元素的敘述正確的是AA族元素是同周期中原子半徑最大的元素BA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素CA族元素的最高正價都是+7價DA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)9元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對原子質(zhì)量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化10下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、C

4、l最高正價依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)11含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（ ）A非金屬性比硫強(qiáng)B氫化物比HBr穩(wěn)定C原子序數(shù)為34D最高價氧化物的水化物顯堿性12下列敘述正確的是A非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B含有共價鍵的化合物都是共價化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物班級 姓名 學(xué)號 成績 選擇題： 題號123456答案題號789101112答案第二部分 非選擇題（共40分）二、填空題（共40分）16（18分）下表是元素周期表的一部分，針

5、對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半徑最大的是，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：的氫化物 ； 的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物 ；（4）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。17（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能

6、發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A ，B ，C ，D ，E （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示） 。18（16分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，

7、C為 。（填寫相應(yīng)的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。人教版必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，12題，共48分。）題號123456答案BDADCB題號789101112答案ADCBCD二、填空題（共52分）288+1816（18分）（1）Na， （各2分）（2）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各2分）（3）（略） （各2分）（5）Cl2（1分），2NaBrCl22NaClBr2 （3分）17（18分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各2分，共10分）Na ClNa + Cl（2） （3分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （3分）（4）H ClP