2017-2018學年山東省聊城市高一(下)期末化學試卷(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2017-2018學年山東省聊城市高一（下）期末化學試卷一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）1. 2018年中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源，下列有關說法錯誤的是()A. 氘、氚屬于同一種核素B. 氘、氚互稱為同位素C. 氘、氚核外電子數(shù)相同D. 氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、32. 明代天工開物中記載：“凡鑄錢每十斤，紅銅居六七，倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是()A. NaB. AgC. MgD. Fe3. 下列表示粒子結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是()A. HCl的電子式：B. 甲烷的比例模型：C. S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 乙烯結(jié)構(gòu)簡式：

2、CH2CH24. 下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A. 乙烷B. 甲烷C. 苯D. 乙烯5. 下列關于化學鍵和化合物的說法正確的是()A. 化學鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物C. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物6. 下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是()A. 天然氣是一種清潔的化石燃料B. 石油是由多種烴組成的混合物C. 煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化D. 通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量7. 聯(lián)苯()是一種

3、重要的有機原料，廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領域，其一氯代物有()A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種8. 銅鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是()A. 鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C. 銅電極上的反應為Cu2+2e=CuD. 溶液中的SO42向鋅電極移動9. 反應H2(g)+I2(g)2HI(g) 在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是()A. c(H2)=c(I2)B. H2的消耗速率等于HI的分解速率C. 容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D. 容器內(nèi)壓強不再變化10. 下列關于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的

4、是()A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B. 在加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀C. 植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖11. 化學與環(huán)境、能源、材料關系密切，下列說法錯誤的是()A. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B. 綠色化學的核心是利用化學原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C. 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D. 乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%12. 反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行最快的是()

5、A. v(A)=0.15mol/(Lmin)B. v(B)=0.02mol/(Ls)C. v(C)=0.2mol/(Lmin)D. v(D)=0.01mol/(Ls)13. 苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是()A. 所有原子均可能處于同一平面B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應D. 生成C8H16至少需要3molH214. 工業(yè)合成氨的反應為：N2+3H22NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是()A. 達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0B. 使用催化劑可加快反應速率，提高生產(chǎn)效率C. 為了提

6、高H2的轉(zhuǎn)化率，應適當增大H2的濃度D. 若在密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后能生成2molNH315. W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是()A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB. 簡單離子的半徑：Z>Y>X>WC. X與其他三種元素均能形成離子化合物D. Y的氧化物對應的水化物均為強酸16. 在25和101kPa的條件下：化學鍵HHClClHCl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變

7、化描述正確的是()A. 斷開1molH2中的HH鍵需要放出436kJ的能量B. 生成2molHCl中的HCl鍵需要放出431kJ的能量C. 由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應屬于吸熱反應D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低二、實驗題（本大題共2小題，共20.0分）17. 已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應的反應類型是_；物質(zhì)C中所含官能團的名稱是_。(2)分別寫出、反應的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：_、_。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，試管B內(nèi)盛放的液體是_。1

8、8. 某實驗小組學習化學反應速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是_。實驗甲和實驗丙的實驗目的是_。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.54

9、3.556.569.581.5020s的反應速率v1=_mL/s，100120s的反應速率v2=_mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_。三、簡答題（本大題共4小題，共32.0分）19. 下表是元素周期表的一部分，針對表中的ag元素，回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處，常用作_材料。(2)f的元素符號為As，其最高價氧化物的化學式為_。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律_。(4)e元素的非金屬性強于g，請寫出一個離子方程式證明：_。20. 堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2

10、O，其工作原理如圖所示，回答下列問題：(1)該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_、_。(2)該電池負極上的電極反應式為_。(3)當電路中通過0.2mol電子時，消耗標準狀況下的氣體b的體積為_L。21. 某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_。(2)04min內(nèi)，用B表示的反應速率v(B)=_。(3)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)_v(逆)，(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反應速率的是_。A.恒溫恒容充入He氣B.縮小體積，使壓強增大C.恒溫恒壓充

11、入He氣D.使用催化劑22. 海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應的離子方程式式為_。(2)上述流程中實驗操作的名稱是_。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是_。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是_。A.酒精B.苯C.乙酸D.四氯化碳【答案】1. A2. D3. B4. C5. B6. C7. A8. B9. C10. A11. B12. D13. D14. B15. C16. D17. 加成反應；羧基；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙、丙；飽和碳酸鈉溶液  18. 2H2O2催化劑2H2O+O2；探究催化劑對反應速率的影響；探究溫度對反應速率的影響；0.75；0.6；隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小  19. 半導體；As2O5；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；Cl2+2Br=Br2+2Cl&