東莞市新學年高一化學上學期期末考試試題目新人民教育出版

1、東莞2013-2014學年度第一學期教學質量檢查高一化學A卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35 Cu 64 Ba 137 第卷 選擇題（共48分）一、單選題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。2012年2月，國務院同意發(fā)布新修訂的環(huán)境空氣質量標準增加了PM 2.5監(jiān)測指標。下列情況不會增加空氣中PM 2.5的是A露天焚燒秸稈 B直接用煤作燃料

2、C汽車排放尾氣 D利用太陽能發(fā)電2化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是 A高純度的硅單質用于制作光導纖維 B從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) C為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）3下列各組物質按酸、堿、氧化物的順序排列正確的是A鹽酸，熟石灰，食鹽 B硝酸，燒堿，水 C碳酸，乙醇，苛性鈉 D硫酸，純堿，石灰石4下列實驗操作中，不能用于物質分離的是 5NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A在常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為0.5NAB25、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為N

3、AC標準狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 LD2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA 6實驗室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，以下表述正確的是 A稱取7.86g硫酸銅 B稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O）C容量瓶中原來有少量蒸餾水，使配制溶液的濃度偏低D定容時，俯視讀數(shù)，使配制溶液的濃度偏低7下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗“光柱”8

4、科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的3價砷類化合物。下列說法中不正確的是 A維生素C具有還原性B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C上述過程中5價砷類物質作氧化劑D1 mol5價砷完全轉化為3價砷，共失去2 mol電子9在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是AH+、K+、Fe2+、NO3BOH、Cl、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl、NO3DCu2+、NO3、OH、Cl10下列物質中屬于電解質的是 ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DNaCl溶液11根據(jù)以下陳述的知識，類推得出的結論正確的

5、是A鋁條在空氣中燃燒生成的氧化物是Al2O3，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，則鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵CCO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D金剛石的硬度大，則石墨的硬度也大12下列有關物質的保存方法，正確的是 A漂白粉存放在敞口容器中 B氫氟酸通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 C少量的鈉保存在煤油中 D氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存13由下列實驗事實得出結論錯誤的是 A將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性C銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性D常溫下

6、濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與冷的濃硫酸不反應14下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500 mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、定容、搖勻C聞氯氣法的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D分離出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出15廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是A從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應B往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C赤潮

7、主要是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D以海水為原料制取鎂的過程未發(fā)生氧化還原反應二、雙項選擇題（本大題共6題，每小題3分，共18分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得3分，只選1個且正確的的1分，有選錯或不答的得0分）16下列有關物質分離方法的敘述正確的是A用酒精萃取碘水中的碘單質 B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體 D用加熱的方法分離二氧化硅和碳酸鈣的固體混合物17以下轉化能通過一步反應實現(xiàn)的是 AAl2O3Al(OH)3 BSiO2 H2SiO3 CFeFeCl2 DNa2O2NaOH18下列離子方程式中，正確

8、的A向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3+4OH=AlO2+2H2OB將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO322H=CO2H2OC向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+D在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 BaSO419下列提純物質的方法正確的是 A除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗氣 D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌20下列敘述正確的是 A在Na2O2與H2O反應中，Na2O2是氧化劑，H2O

9、是還原劑 BNa2O與Na2O2中陰離子個數(shù)與陽離子個數(shù)之比均為1：2 C用氯化鈣溶液鑒別 NaHCO3和Na2CO3溶液 D質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，二者生成的CO2一樣多21下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁該溶液中一定有CO32D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒，觀察到火焰顏色為黃

10、色該溶液中一定含有Na，可能含有K+第卷 非選擇題 （共52分）三、非選擇題（共5小題，滿分52分）22（10分）I小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，請寫出該反應的離子方程式： 。II氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅。請寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： ，檢驗氨氣的一種化學方法是： 。III火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+CSK2S+2NO2+CO2。其中氧化劑是 ；還原劑是 。23（12分）實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示AG七種儀器，請根據(jù)要求填空。（1）寫出儀器名稱：E   

11、60;   ，F(xiàn)       （2）下列實驗操作中用到儀器G的是       （選填下列選項的編號字母）。a分離水和CC14的混合物 b分離水和酒精的混合物 c分離水和泥砂的混合物（3）實驗室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液。下列關于儀器E的使用方法中，正確的是     （選填下列選項的編號字母）。a使用前應檢查是否漏液     

12、0;        b使用前必須烘干c不能用作物質反應或溶解的容器      d熱溶液可直接轉移到容量瓶中需要10mol/L的濃鹽酸       mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和       （選填儀器的編號字母）。24（11分）某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：品紅溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品紅溶液

13、溶液溶液A B C D E它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（1）用來制取Cl2的裝置是 （填序號），反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學性質是 和 （2）反應開始一段時間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，_ _ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現(xiàn)象。（3）裝置C的作用是 ；（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積

14、比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 。25（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、 D所含物質的化學式固體B ；沉淀D 。 （3）寫出、反應的離子方程式： ； ；（4）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請寫出有關的化學反應方程式，試劑任選。 26（6分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6

15、.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：（1）原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；（2）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。20132014學年度第一學期教學質量檢查高一化學A卷參考答案一、二、選擇題：（單選每題2分；雙選每題3分，漏選一個給1分，錯選多選不給分）題號1234567891011答案DDBCABCDCBB題號12131415161718192021答案CDCDBCCDACACBCBD22.（10分）（1）HCO3- + H+ CO2 + H2O （2分）（2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（2分）（其余

16、合理答案也可給分）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙（或：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，變藍色）（2分）（3）KNO3和S，（2分） C（2分）23.（共12分）（1）容量瓶（2分），冷凝管 （2分）  （2）a  （2分） （3） ac（2分）   5（或5.0）（2分）， C  （2分） 24.（11分）（1） E（2分） 還原性、酸性（各1分） （2） D （1分） （3）吸收多余的SO2和Cl2（2分）（4）先變紅，后褪色（2分）（5）SO2+Cl2+2H2O =2HCl+H2SO4 （2分）25（13分）（1）過濾 （1分） （2）Al2O3；（2分） Fe2O3； （2分）（3）Al2O32OH 2AlO2H2O （2分） Al3+3NH3&