第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與能力】1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法3、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算【過(guò)程與方法】通過(guò)學(xué)習(xí)，了解概念的形成過(guò)程及形成條件【情感態(tài)度與價(jià)值觀】在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過(guò)程中，體驗(yàn)類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問(wèn)題的能力重點(diǎn)物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系難點(diǎn)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系教學(xué)過(guò)程引入思考并討論：1、如果稻谷大小一樣，不用稱，地主使

2、用什么方法收地租的？2、如果稻谷大小一樣，你用什么方法知道糧站有多少顆粒谷子？3、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？講解顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)，為此，國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量（n），其單位為摩爾（mol），簡(jiǎn)稱為摩。閱讀P12資料卡片過(guò)渡 那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？活動(dòng)參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生進(jìn)行猜想。設(shè)問(wèn)科學(xué)家選擇了6.02×1023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？大量實(shí)驗(yàn)證明，約6.02×1023個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等

3、于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.02×1023個(gè)粒子集體計(jì)量為1mol，也就是說(shuō)1 mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體。舉例1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O指出注意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。講解阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，故用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.02×

4、1023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。歸納歸納得出公式：粒子數(shù)N=nNA練習(xí) 5molH2SO4中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？設(shè)問(wèn)1 mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.02×1023個(gè)，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?；瘜W(xué)上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位為g/mol。舉例說(shuō)明。歸納舉例、歸納，得出公式：m=nM練習(xí)做P13“學(xué)與問(wèn)”小結(jié)小結(jié)所講內(nèi)容，解決引入中的第3個(gè)問(wèn)題活動(dòng)學(xué)生在小組內(nèi)互相提問(wèn)，強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。課堂習(xí)題1、下

5、列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023個(gè)CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：_3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？4、質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 。5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？6、下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。（1）水的摩爾質(zhì)量是18g（2）1

6、 分子硫酸的質(zhì)量是98 g（3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g（4）摩爾是7 個(gè)基本物理量之一（5）1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)微粒。作業(yè)：P17 2教學(xué)后記:課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程與方法初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法情感態(tài)度與價(jià)值觀1、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程2、通過(guò)理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的

7、科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的。重點(diǎn)氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算難點(diǎn)氣體摩爾體積的計(jì)算教學(xué)過(guò)程引入通過(guò)學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都阿伏加德羅常數(shù)，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過(guò)計(jì)算來(lái)證明。投影物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量G密度g·cm3體積cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7Pb(固)111.3N2(固)11.026H2(固)10.0808O2(固)11.426F2(固)11.3Cl2(固)11.9Ne(固)11.31Ar(固)11.65N2(液)10.805H2(液)

8、10.0708O2(液)11.14F2(液)11.11Cl2(液)11.557Ne(液)11.204Ar(液)11.402H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量G密度g·L1體積LN2(氣)11.2505H2(氣)10.0899O2(氣)11.429F2(氣)11.695Cl2(氣)13.17Ne(氣)10.900Ar(氣)11.7839CH4(氣)10.714NH3(氣)11.315SO2(氣)12.860CO2(氣)11.977空氣(氣)11.29活動(dòng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處理。小結(jié)數(shù)據(jù)處理的方法

9、：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀察規(guī)律。討論組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。（此時(shí)教師可以通過(guò)模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)）結(jié)論對(duì)于固體、液體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，條件一樣1mol不同物質(zhì)的體積大約相同問(wèn)題為什么對(duì)固體、液體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的？而氣體物質(zhì)的體積大約相同？版書一、決定物質(zhì)體積大小的因素： 粒子數(shù)的多少；粒子本身的大??；粒子間的距離。講解在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體

10、積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大?。涣Ｗ娱g距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。小結(jié)物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅

11、定律。版書二、阿伏加德羅定律1、 內(nèi)容：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子2、 注意：只適用于氣體三同決定一同講解 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒(méi)有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L(zhǎng)/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa時(shí)，Vm=24.8 L/mol。版書三、氣體摩爾體積1、 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積；符號(hào)Vm2、 單位：L/mo

12、l3、 注意：對(duì)象是氣體一定條件下單位物質(zhì)的量體積4、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L注意：條件：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（溫度0,101325Pa或273K，101325Pa對(duì)象：氣體22.4是一個(gè)大約數(shù)而不是一個(gè)恰好值歸納歸納得出公式：氣體體積V= nVm小結(jié)指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實(shí)物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評(píng)價(jià)，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。補(bǔ)充習(xí)題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 gCO2的體積是多少?2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多

13、少克？3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多?(2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少?(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_；物質(zhì)的量之比為_；同溫同壓下體積比為_。作業(yè)：P17 3教學(xué)后記

14、：課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算能力目標(biāo)1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法道德情感目標(biāo)1、通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力2、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體

15、驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。重點(diǎn)物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法難點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法教學(xué)器材投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯教學(xué)過(guò)程分析法、實(shí)驗(yàn)法引入濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過(guò)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。問(wèn)題什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么不方便之處？討論學(xué)生小組討論交流講解由此可見(jiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中

16、含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量。為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度版書三、物質(zhì)的量濃度閱讀P15物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位。版書1、概念：P152、 單位：3、 數(shù)學(xué)表達(dá)式：c(B)=4、 注：溶質(zhì)的量一定用物質(zhì)的量指單位體積溶液而不是單位體積溶劑物質(zhì)的量濃度不隨體積的改變而改變用c(B)而不是CB練習(xí)1mol/L NaOH溶液的含義是什么？將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL

17、，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？過(guò)渡物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。講解由于有些實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱為偶然誤差，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中要從這兩個(gè)方面來(lái)減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1

18、.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。活動(dòng)分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器），全班交流，選出最適合實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案討論、探究（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮）1、在什么儀器中配制出100mL溶液？活動(dòng)學(xué)生研究容量瓶，并用說(shuō)明文進(jìn)行描述問(wèn)題如何理解上面的容量、溫度和刻度線？結(jié)論應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制討論、探究2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用什么儀器最佳？3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是什么？為什么要這么做？錄像配制溶液全過(guò)程小結(jié)請(qǐng)學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn)思考下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？引流時(shí)有少許液

19、體濺出容量瓶外定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出用于溶解的小燒杯未洗滌問(wèn)題如果將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，則配制時(shí)有何不同？活動(dòng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、視線等）交流反思由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩?duì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的體會(huì)。你覺(jué)得本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒(méi)有造成誤差？如有，結(jié)果如何？你在實(shí)驗(yàn)中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？版書5、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 容量瓶的結(jié)構(gòu)使用之前檢查它是否漏水配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)液、定容、搖勻并裝瓶。主要儀器補(bǔ)充習(xí)題1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，