九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期中復(fù)習(xí)提綱

1、九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱緒言l 化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。l 目前人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過(guò)3000萬(wàn)種。l 到了近代，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念。l 原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。l 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界第一節(jié) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化定 義沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常見(jiàn)現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)

2、象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成實(shí) 質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化聯(lián) 系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定 義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí) 例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū) 別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)第二節(jié) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、蠟燭l 石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。l 蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，

3、包括外焰、中焰和內(nèi)焰。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說(shuō)明外焰溫度最高。l 點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。l 熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。l 蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣二氧化碳+水 二、做“對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。第三節(jié) 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、 儀器的連接1. 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。2. 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮

4、管。3. 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。二、 實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則1. 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2. 注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量（12mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。3. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。三、 固體藥品的取用1. 固體藥品通常保存在廣口瓶里。2. 固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、

5、二送、三直立”）3. 塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4. 用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。四、 液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過(guò)磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。1. 取用不定量（較多）液體直接傾倒使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：a. 細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】；b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；c. 細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出

6、腐蝕標(biāo)簽】；d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。2. 取用不定量（較少）液體使用膠頭滴管使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：a. 應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；b. 取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；c. 用過(guò)的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。3. 取用一定量的液體使用量筒使用時(shí)的注意事項(xiàng)：a. 當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b. 讀數(shù)時(shí)量筒必須放

7、平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時(shí)仰視，則量取的液體偏多；倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】。五、 物質(zhì)的加熱1. 使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）a. 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；b. 絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防止失火】；c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。e. 酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。2. 用于加熱的儀器液體：試管

8、、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)）。固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。3. 給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；b. 加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45角。d. 如果加熱液體，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】；e. 加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品

9、的部位加熱【防止試管炸裂】。f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；h. 加熱時(shí)試管不要對(duì)著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。i. 加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出；六、 聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。第二單元 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣一、 拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、 測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】P+O2P2O5【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開(kāi)彈簧夾，

10、水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。三、 空氣的成分氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、 混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點(diǎn)組成混合物的各種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來(lái)的性質(zhì)。純凈物可以用化學(xué)式來(lái)表示。但是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。常見(jiàn)實(shí)例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來(lái)水、礦泉水等能用化學(xué)式表示的所

11、有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物五、 空氣是一種寶貴的資源1. 氮?dú)狻疚锢硇再|(zhì)】無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸。【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)； 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。2. 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

12、【用途】 用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術(shù)； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。第二節(jié) 氧氣氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無(wú)色無(wú)味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。一、 氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。二、 氧氣與常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱P+O2P2O5木炭 木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；木炭在氧氣中劇烈燃

13、燒，并發(fā)出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 放熱、生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使

14、澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟氧氣水二氧化碳三、 探究實(shí)驗(yàn)1. 【注意事項(xiàng)】 用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。 將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。 把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。 由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。 集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。四、 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)1. 化

15、合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。2. 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。3. 化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。五、 氧化反應(yīng)1. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。2. 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：氧化反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)3. 氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。第三節(jié) 制取氧氣一、 氣體制取裝置1. 氣體發(fā)生裝置n 加熱固體制備氣體的裝置（見(jiàn)上圖

16、）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。u 裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒(méi)在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）u 加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：l 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。l 絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。l 禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí)，酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。l 鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。l 藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。l 試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。l 試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長(zhǎng)，不利于氣體排出。l 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水

17、槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。u 選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。n 固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見(jiàn)上圖）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。u 裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。u 要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。l 裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。l 裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。l 裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。l 裝置(d)的特

18、點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降）u 如果使用長(zhǎng)頸漏斗，注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無(wú)需考慮這個(gè)問(wèn)題。u 選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。u 固體藥品通過(guò)錐形瓶口加入，液體藥品通過(guò)分液漏斗加入。2. 氣體收集裝置n 排水法收集氣體的裝置（見(jiàn)右圖）u 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。u 注意事項(xiàng)：l 集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。l 應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀?/p>

19、連續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。l 在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。l 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明氣體收集滿。l 如果需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。l 氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。l 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。n 向上排空氣法收集氣體的裝置（見(jiàn)右圖）u 適用情況：氣體密度大于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。u 要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。u 暫存氣體時(shí)

20、，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。n 向下排空氣法收集氣體的裝置（見(jiàn)右圖）u 適用情況：氣體密度小于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。u 要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。u 暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。l 導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說(shuō)明問(wèn)題。二、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1. 加熱高錳酸鉀制取氧氣l 反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且

21、不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。l 步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：根據(jù)所選的收集裝置來(lái)確定氣體的收集方法。 移：把導(dǎo)管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。l 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了

22、。l 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。l 注意事項(xiàng)： 停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。 加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。2. 分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣l 反應(yīng)原理：2H2O22H2O+O2（催化劑可換成硫酸銅溶液）l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的

23、密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。l 驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。l 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。l 不能用加熱過(guò)氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^(guò)氧化氫溶液時(shí)，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃。3. 加熱氯酸鉀制取氧氣l 反應(yīng)原理：2KClO32KCl+3O2l 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。l 驗(yàn)滿：（用

24、排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。l 檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。三、 催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過(guò)程中有可能改變。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。四、 氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制

25、取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別?？諝庵屑s含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-196的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。第三單元 自然界的水第一節(jié) 水的組成一、 水的物理性質(zhì)純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體。在101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0，沸點(diǎn)是100，4時(shí)密度最大，為1g/mL。二、 水的電解

26、實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2； 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒(méi)有變化）； 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分?！咀⒁馐马?xiàng)】 通電時(shí)，必須使用直流電。 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水

27、的導(dǎo)電性。 負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。三、 物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）化合物（由不同種元素組成的純凈物）氧化物（由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物）酸、堿、鹽、有機(jī)物第二節(jié) 分子和原子一、 分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的

28、。2. 在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。3. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。4. 氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。5. 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說(shuō)明粒子間是有間隔的。6. 一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。二、 驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸

29、變紅。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的?！咀⒁馐马?xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。三、 從微觀角度解釋問(wèn)題1. 用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒(méi)有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒(méi)有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2. 純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。4. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)

30、別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過(guò)程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。四、 物質(zhì)的組成1. 宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2. 微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。3. 水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。4. 物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問(wèn)題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問(wèn)題。宏觀和微觀不可以混淆。第三節(jié) 水的凈化一、 水的凈化方法1. 過(guò)濾：把不溶于液

31、體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見(jiàn)“二、過(guò)濾”。2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對(duì)水中的雜質(zhì)吸附而沉降。n 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。n 活性炭?jī)羲鞯娜胨谠趦羲鞯南旅妫梢允箖羲Ч谩?. 蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對(duì)較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。4. 殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。凈化方法除

32、去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀低高過(guò)濾吸附蒸餾5. 自來(lái)水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒(méi)有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。二、 過(guò)濾（見(jiàn)下圖）【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項(xiàng)】1. 操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡（保證過(guò)濾效率）。“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過(guò)濾的液體會(huì)直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作

33、用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過(guò)濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨拢乐沟蜗碌囊旱嗡奶幈艦R）。過(guò)濾時(shí)先過(guò)濾上層清液，后過(guò)濾下層濁液。若先過(guò)濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過(guò)濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過(guò)，影響過(guò)濾速度。2. 如果兩次過(guò)濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的

34、水是硬水。3. 硬水在加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO24. 硬水的危害： 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。 鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過(guò)熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。 長(zhǎng)時(shí)間飲用硬水有害健康。5. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意： 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。 加熱前按照?qǐng)D3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。 加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過(guò)導(dǎo)管直接流到試管里。 棄去開(kāi)始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時(shí)，停止加熱。第四節(jié) 愛(ài)護(hù)水資源一、 水資源現(xiàn)狀1. 地球表面約71被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53，其中大部分還分布在兩