課題1　生活中常見的鹽

1、OHH 全椒縣南屏中學(xué)全椒縣南屏中學(xué) 高福雨高福雨coo學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)1.知道復(fù)分解反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型，并根據(jù)復(fù)分解知道復(fù)分解反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型，并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件正確書寫化學(xué)方程式。反應(yīng)發(fā)生的條件正確書寫化學(xué)方程式。2.了解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)了解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3.通過分組探究實(shí)驗(yàn)培通過分組探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)嚴(yán)養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和合作精神謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和合作精神。4.利用復(fù)分解反應(yīng)鑒別物質(zhì)，學(xué)以致用利用復(fù)分解反應(yīng)鑒別物質(zhì)，學(xué)以致用觀察下列化學(xué)反應(yīng)方程式觀察下列化學(xué)反應(yīng)方程式，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)，各屬于哪一種基本反應(yīng)類型？各屬于哪一種基本反應(yīng)類型？化合化合

2、分解分解置換置換復(fù)分解復(fù)分解 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（5）NaOH + HCl = NaCl + H2O（1）CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 復(fù)分解復(fù)分解復(fù)習(xí)舊知復(fù)習(xí)舊知(1)(1)定義定義: :( (2)2)特點(diǎn)：特點(diǎn)： 巧記：互交換、價(jià)不變巧記：互交換、價(jià)不變(3) (3) 范范圍圍： 1 1. .酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物= =鹽鹽+ +水水 2. 2.酸酸+ +堿堿= =鹽鹽+ +水水( (中和反應(yīng)中和反應(yīng)) ) 3 3.

3、.酸酸+ +鹽鹽= =新酸新酸+ +新鹽新鹽 4. 4.堿堿+ +鹽鹽= =新堿新堿+ +新新鹽鹽 5 5. .鹽鹽+ +鹽鹽= =新鹽新鹽+ +新鹽新鹽 兩種兩種化合物互相交換成分化合物互相交換成分生成生成另外兩種化合物另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)。酸、堿、鹽、金屬氧化物酸、堿、鹽、金屬氧化物復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)：猜想：下列反應(yīng)是否能夠進(jìn)行？怎樣簡猜想：下列反應(yīng)是否能夠進(jìn)行？怎樣簡單證單證明？明？導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課探究一：復(fù)分解反應(yīng)的條件探究一：復(fù)分解反應(yīng)的條件123小組實(shí)驗(yàn)內(nèi)容小組實(shí)驗(yàn)內(nèi)容CuSOCuSO4 4溶液溶液+ +NaOHNaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式45小組實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

4、小組實(shí)驗(yàn)內(nèi)容稀稀HCl+NaHCl+Na2 2COCO3 3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式67小組實(shí)驗(yàn)內(nèi)容小組實(shí)驗(yàn)內(nèi)容NaOHNaOH( (加酚酞加酚酞)+)+稀稀HClHCl現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式產(chǎn)生產(chǎn)生藍(lán)色絮狀藍(lán)色絮狀沉淀沉淀CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+ 2HCl =NaCl+H2O+CO2紅色溶液變?yōu)闊o色紅色溶液變?yōu)闊o色 NaOH + HCl =NaCl + H2O總結(jié)實(shí)驗(yàn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)探究2：復(fù)分解反應(yīng)的微觀解釋-在互動(dòng)中收獲NaOH溶液溶液和硝酸鉀反和硝酸鉀反應(yīng)應(yīng)無反應(yīng)無反應(yīng)NaOH溶液和稀溶液和稀HCl反反

5、應(yīng)應(yīng)H H+ +和和OHOH- -結(jié)合生成水。結(jié)合生成水。旁觀者旁觀者Cl-和和Na微微觀解釋觀解釋COCO3 32-2-和和H H+ +結(jié)合生成二氧化碳和水結(jié)合生成二氧化碳和水微微觀解釋觀解釋Cu(OH)22Cu2+OH-結(jié)合。結(jié)合。微微觀解釋觀解釋+鉀鈉鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽也可溶銨鹽均可溶，硝酸鹽也可溶鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇氫氧化物除鉀鈉銨鋇鈣均不溶氫氧化物除鉀鈉銨鋇鈣均不溶?；貞浬瞎?jié)課初中常見酸回憶上節(jié)課初中常見酸、堿、鹽溶解性、堿、鹽溶解性口訣口訣同學(xué)們，如果反應(yīng)有沉淀生成，有時(shí)候要打沉淀同學(xué)們，如果反應(yīng)有沉淀生成，有時(shí)候要打沉淀符號(hào)，你知道

6、哪些物質(zhì)是沉淀嗎？符號(hào)，你知道哪些物質(zhì)是沉淀嗎？探究三：復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用探究三：復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用能發(fā)生反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)有水生成有水生成不能發(fā)生反應(yīng)不能發(fā)生反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)有水和有水和CO2氣體氣體生成生成能發(fā)生反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)有有BaSO4白色白色沉淀生成沉淀生成稀硫酸稀硫酸+NaOH溶液溶液稀硫酸稀硫酸+NaCl溶液溶液稀硫酸稀硫酸+K2CO3溶溶液液稀硫酸稀硫酸+Ba(NO3)2溶液溶液NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向有氫氧化鈉向有氫氧化鈉溶液的試管中溶液的試管中滴加幾滴酚酞，滴加幾滴酚酞，然后滴加稀硫然后滴加稀硫酸，振蕩觀察酸，振蕩觀察

7、現(xiàn)象，若溶液現(xiàn)象，若溶液由紅色變?yōu)闊o由紅色變?yōu)闊o色，則發(fā)生了色，則發(fā)生了反應(yīng)反應(yīng)將稀硫酸與將稀硫酸與氯化鈉溶液氯化鈉溶液混合于試管混合于試管中，若無明中，若無明顯變化，則顯變化，則可判斷沒有可判斷沒有發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)將稀硫酸與將稀硫酸與碳酸鉀溶液碳酸鉀溶液混合于試管混合于試管中，觀察現(xiàn)中，觀察現(xiàn)象，有氣泡象，有氣泡產(chǎn)生，則可產(chǎn)生，則可判斷發(fā)生了判斷發(fā)生了反應(yīng)反應(yīng)將稀硫酸與硝將稀硫酸與硝酸鋇溶液混合酸鋇溶液混合于試管中，觀于試管中，觀察現(xiàn)象，有白察現(xiàn)象，有白色沉淀，則可色沉淀，則可判斷發(fā)生了反判斷發(fā)生了反應(yīng)應(yīng)小組合作小組合作它們的性質(zhì)有它們的性質(zhì)有什么不同呢？什么不同呢？適宜的適宜的鑒別方鑒別方

8、法有法有 廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？用哪些方法鑒別它們呢？探究探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH酚酞試液酚酞試液顯顯紅色紅色的為碳酸鈉溶液的為碳酸鈉溶液無色的為氯化鈉溶液無色的為氯化鈉溶液pH試紙?jiān)嚰坧H7 ,碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液，氯化鈉溶液稀鹽酸稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣氫氧化鈣 溶液溶液有