人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)題2如何正確書寫化學(xué)方程式 導(dǎo)學(xué)案有答案

1、課題2如何正確書寫化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義2、采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。3、培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.化學(xué)方程式的書寫原則2.化學(xué)方程式的配平方法【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 化學(xué)方程式的配平方法。學(xué)習(xí)過(guò)程一、課前學(xué)習(xí)1.化學(xué)方程式C+O2=CO2表示：_；_；_。2.質(zhì)量守恒定律說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_沒(méi)有改變，_也沒(méi)有增減。書寫和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。1.答案：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳一個(gè)碳原子與一個(gè)氧氣分子生成一個(gè)二氧化碳分子每12份質(zhì)量的碳與每3

2、2份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。2.答案：參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量二、預(yù)習(xí)展示學(xué)習(xí)建議：認(rèn)真學(xué)習(xí)，然后獨(dú)立思考自主完成下面的關(guān)于如何正確書寫化學(xué)方程式學(xué)案的檢測(cè)題，相信通過(guò)自己的努力定會(huì)有豐碩的收獲！1.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）NH3+ Cl2N2+HCl（2）C2H2+ O2 CO2+ H2O（3）Fe2O3+ CO Fe +CO22.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是( )A.P+O2P2O5 B.C+2O CO2C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O43.化學(xué)方程式 2H2O+O22H2O中等號(hào)表示( )A.水由氫氣和氧氣組成B.參加反應(yīng)的

3、氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量答案：1.答案：(1)2NH3+3Cl2=N2+6HCl(2)2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O（3）Fe2O3+3CO2Fe +3CO22答案：D3.答案：C 三、課內(nèi)學(xué)習(xí)，合作探究，展示匯報(bào)：目標(biāo)一：化學(xué)方程式的書寫原則（板書） 1. 以客觀（實(shí)驗(yàn)）事實(shí)為依據(jù) 2. 遵循質(zhì)量守恒定律目標(biāo)二：化學(xué)方程式的書寫步驟（板書）講解：化學(xué)方程式的書寫步驟1、寫：寫化學(xué)式,左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間”=”連。例：KClO3=KCl O22、注：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，氣

4、體用“”符號(hào)，沉淀物質(zhì)用“”符號(hào)表示。例： KClO3 KCl O2 NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO4注意:反應(yīng)物和生成物中都有氣體(或固體),生成物中的氣體(或固體)不標(biāo)注“”(或“”)。3、配：配平化學(xué)方程式即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。切記：決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。2KClO3 2KCl 3O2 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO4小結(jié)：書寫化學(xué)方程式分：“寫、注、配”三步進(jìn)行。練習(xí)1：判斷下列化學(xué)方程式是否正確，說(shuō)明原因： KCl

5、O3 KCl O2 C + O2=CO2 Fe3 + O4Fe3O4 S O2SO2歸納1：化學(xué)方程式正誤判斷的方法：一查化學(xué)式；二查條件；三查“”“”；四查配平（原子守恒）。歸納2：配平化學(xué)方程式的方法：方法1：最小公倍數(shù)法講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。例題：在KClO3 KCl O2中，先找出氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是，于是在O2前邊加上系數(shù)，在KClO3前邊加上系數(shù)，使左右兩式中氧原子個(gè)數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個(gè)數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。2KClO32KCl 3O2

6、方法2：觀察法方法3：令系數(shù)為“1”法：先令較復(fù)雜化學(xué)式前系數(shù)為“1”，先配平，后化整。 如： 2C3H6 + 9O26CO2 + 6H2O 令“1”法： 1 9/2 3 3四、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.在化學(xué)反應(yīng)A2B=C2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成e克C物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的克數(shù)是 ( )A.m+-e B.m+2n-eC.mn2e D.mne2.R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，RxOy+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O，則x、y的數(shù)值為x_，y_。3.在3Fe+2O2Fe3O4反應(yīng)中： (1)反應(yīng)物是_和_。(2)每_份質(zhì)量的_和_份質(zhì)量的_化合為_份質(zhì)量的_

7、。4.將A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后稱得剩余物質(zhì)為B克，則產(chǎn)生氧氣為_克。5.用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關(guān)系是_（mn，mn，mn，mn，簡(jiǎn)單解釋原因。6.配平和完成下列化學(xué)方程式:(1) P+FeOP2O5+Fe(2) Fe(紅熱)+ H2O(氣)Fe3O4+H2(3) N2+H2NH3(4) Al+Fe3O4Fe+Al2O37.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）用雙氧水和二氧化錳制備氧氣。（2）純堿溶液與石灰水反應(yīng)。（3）三氧化硫與水反應(yīng)。（4）高溫時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵。8.某學(xué)生用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)還未知的物質(zhì)X。該學(xué)生在科技新聞發(fā)布會(huì)上說(shuō)：“我制造出了一種新元素X。”該學(xué)生的話_（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是什么？1.答案：D2.答案：2 33.答案：(1)鐵 氧氣 (2)168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O44.答案：4A-B5. mn。6.答案：（1）2P+5FeOP2O5+5Fe（2）3Fe(紅熱)+4H2O(g) Fe3O4+4H2（3）N2+3H2=2NH3（4）2Al+Fe2O32Fe+Al