人教版第九單元《溶液》檢測(cè)題（精選）

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無(wú)數(shù)的人。-培根第九單元溶液檢測(cè)題（精選）一、單選題1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的氫氧化鉀溶液500g，稀釋到10%，稀釋過(guò)程中需要加水的質(zhì)量為( ) A.10gB.500gC.900gD.1000g2甲、乙兩種固定物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（） A.在0t1時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1時(shí)，兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.t2時(shí)，150g甲的飽和溶液和100g水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.將t2時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫至t1，甲析出固體的質(zhì)量比乙小3向200的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不

2、正確的是( ) A.溶液溫度未冷卻到200時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變B.溶液溫度未冷卻到200時(shí)，溶液一定是飽和溶液C.溶液溫度恢復(fù)到200時(shí)，溶液質(zhì)量減小D.溶液溫度恢復(fù)到200時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變4能證明某KNO3溶液在20C時(shí)已達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是( )A取少量該溶液，恒溫20C蒸發(fā)，有晶體析出B取少量該溶液，降溫到10C，有KNO3晶體析出C取少量該溶液升溫，無(wú)KNO3晶體析出D溫度不變時(shí)，向該溶液中加放少量KNO3晶體，晶體不再溶解5根據(jù)如圖所示溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是( ) A.28時(shí)，將40gKNO3溶于100g水得到飽和溶液B.三種物質(zhì)的飽和溶液由40降溫至23，所得溶液中

3、溶質(zhì)質(zhì)量：m(NaCl)=m(KNO3) m(Na2CO3)C.將43時(shí)Na2CO3的飽和溶液升高10，有晶體析出D.除去KNO3中混有的Na2CO3可在40時(shí)配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶、過(guò)濾6已知硫酸的濃度越大，密度越大，現(xiàn)將等體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A50%B=50%C乙甲B.乙甲=丙C.乙甲丙D.乙丙甲8在20時(shí)，劉冰同學(xué)向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.圖中的溶液是不飽和溶液B.圖中的溶液是飽和溶液C.圖中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40 gD.圖和圖中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等9配制13

4、0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（ ） 稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)；將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量；往燒杯中加水時(shí)有水灑出；轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)有少量濺出A.B.C.D.10下列有關(guān)固體溶解度的說(shuō)法正確的是A在100 g水里溶解30 g硝酸鉀剛好達(dá)到飽和狀態(tài),所以硝酸鉀的溶解度是30gB20 時(shí)，30 g硝酸鉀能溶解在100 g水里，所以20 時(shí)硝酸鉀的溶解度是30 gC20 時(shí)，100 g飽和硝酸鉀溶液里約有24g硝酸鉀，所以20 時(shí)硝酸鉀的溶解度為24 gD20 時(shí)，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，所以2

5、0 時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6 g11下圖中圖1是t 時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)同時(shí)放入100 g水中的溶解情況，圖2是它們的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法不正確是（ ） A.t2時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.t2 t t1C.若使圖1中的甲全部溶解，可采用升高溫度的辦法D.將t2時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液降低到t1時(shí)均有晶體析出12下列物質(zhì)放入水中，能形成無(wú)色溶液的是（ ）A植物油B硫酸銅C高錳酸鉀D碳酸氫鈉13工業(yè)上以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉。已知氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A.氯化銨、硫酸鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大B.35時(shí)等質(zhì)量的氯化

6、銨溶液和硫酸鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.45時(shí)把50g氯化銨放入50g水中能得到氯化銨的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3D.80時(shí)將氯化銨、硫酸鈉的飽和溶液降溫至40，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸鈉小于氯化銨二、推斷題14AG表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去），其中A為金屬氧化物，E、F為金屬單質(zhì)，且F為紫紅色，化學(xué)反應(yīng)和的基本反應(yīng)類型相同。請(qǐng)按要求填空：（1）物質(zhì)C的化學(xué)式為_。（2）寫出反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_。（3）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。（4）E、F和氫由強(qiáng)到弱的金屬活動(dòng)性順序?yàn)開（填元素符號(hào)）。三、實(shí)驗(yàn)題15（1）已知：水的密度為1.0g/m

7、L。實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉_g，需要量取水 _mL。 （2）配制的操作示意圖如下,該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開（填字母序號(hào)）。 （3）量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是_(填序號(hào)),讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)_保持水平。 A.10 mL B. 25 mL C.50 mL D.100 mL（4）圖A中玻璃棒攪拌的目的是_。 （5）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是_（填序號(hào)）。 氯化鈉固體不純 稱量時(shí)，藥品端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時(shí)，仰視讀數(shù) 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出16圖1是A，B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2所示的操作是：20時(shí)，分別在100g水

8、中加入等質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解后的現(xiàn)象。根據(jù)圖回答有關(guān)問(wèn)題。 （1）固體乙對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是_（填“A”或“B”）. （2）50時(shí)，用A的飽和溶液和一定質(zhì)量的水配制成30%的A溶液100.0g，所需水的質(zhì)量為_； （3）圖1中，A溶液由m點(diǎn)到p點(diǎn)的具體方法是_； （4）下列說(shuō)法正確是_ A 40時(shí)，A，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B 50時(shí)等質(zhì)量A，B的飽和溶液降溫到40時(shí)，溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是 ABC將圖2中乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)升溫到50時(shí)，所得溶液一定是不飽和溶液且溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量均不變（不考慮水的蒸發(fā)）D 如乙的飽和溶液中含少量甲，則可用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法提純乙，也可用冷卻熱飽和溶液結(jié)

9、晶的方法四、計(jì)算題17某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)取石灰石樣品12g加入燒杯中,再把80g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表所示（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g8422分析表中數(shù)據(jù),完成下列問(wèn)題：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_g；（2）計(jì)算第一次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。18化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一:，方式二:。試計(jì)算:（1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和_。（2）若用方

10、式一處理19. 2tSO2，可得到多少硫酸鈣_?（3）若用方式二處理19.2噸 SO2, 剛好用去176t 一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(最終結(jié)果精確到0. 1%)。19小明為了探究煅燒了一段時(shí)間的石灰石中各成分的質(zhì)量（其中雜質(zhì)高溫不分解、不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_； （2）生成氣體的質(zhì)量是_； （3）寫出求解所探究的固體中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式_； （4）該煅燒后的石灰石中各成分的質(zhì)量最簡(jiǎn)比是_； （5）最終所得的不飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_； （6）用上述40t“煅燒一段時(shí)間的石灰石”繼續(xù)充分煅燒，可以得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是_1 / 7參考答案1B2C3A4D5C6A7D8C9C10D11B12D13D14（1）H2O （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）置換反應(yīng) （4）Fe H Cu15（1）2.5；47.5（2）C B D E A（3）C；凹液面最低處（4）