2020屆中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題復(fù)習(xí)課---《溶解度曲線及應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、中考專(zhuān)題復(fù)習(xí)：溶解度曲線及其應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 理解溶解度曲線，并能根據(jù)溶解度曲線解決有關(guān)問(wèn)題。 2、過(guò)程與方法 （1）提高學(xué)生運(yùn)用觀察、數(shù)據(jù)等方法獲取信息并對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工的能力，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣。 （2）通過(guò)專(zhuān)題訓(xùn)練，提高學(xué)生分析、綜合、分類(lèi)、對(duì)比、抽象、概括等能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，調(diào)動(dòng)不同層次的學(xué)生的積極性。 （2）培養(yǎng)學(xué)生的善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。二、教學(xué)重點(diǎn) 理解溶解度曲線表示的含義，以及能根據(jù)溶解度曲線解決有關(guān)問(wèn)題。三、教學(xué)難點(diǎn) 能根據(jù)溶解度曲線解決有關(guān)問(wèn)題四、教學(xué)方法合作探究

2、、交流討論等5、 教學(xué)準(zhǔn)備 提前一天布置學(xué)生查找有關(guān)溶解度曲線的題目并解決問(wèn)題，有能力的學(xué)生盡量對(duì)題目進(jìn)行歸類(lèi)總結(jié)。六、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入時(shí)光飛逝，轉(zhuǎn)眼間同學(xué)們?nèi)松牡谝淮屋^重要的挑戰(zhàn)中考即將來(lái)臨，要戰(zhàn)勝中考，必須要有充分的準(zhǔn)備。溶解度曲線是初中化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，也是中考必考知識(shí)點(diǎn)。今天，我們就一起對(duì)溶解度曲線及其應(yīng)用的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)。直接導(dǎo)入，簡(jiǎn)單明了，節(jié)約時(shí)間，同時(shí)激發(fā)學(xué)生挑戰(zhàn)中考的斗志。環(huán)節(jié)二：展示學(xué)習(xí)目標(biāo)理解溶解度曲線，并能根據(jù)溶解度曲線解決有關(guān)問(wèn)題。 目標(biāo)明確簡(jiǎn)潔，便于學(xué)生立即進(jìn)行溶解度曲線有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)狀態(tài)。環(huán)節(jié)三：小組合作要求： 1、小組成員互相展示自

3、己的作業(yè)，查找不同，組長(zhǎng)注意補(bǔ)充完整。 2、討論解決本組查找到的題目。學(xué)生在小組內(nèi)展示自己的作業(yè)，比較與同組同學(xué)生所查找到的有關(guān)溶解度曲線的有關(guān)問(wèn)題的題目，并在組長(zhǎng)帶領(lǐng)下解決組內(nèi)所查找到的題目。培養(yǎng)學(xué)生合作、表達(dá)、分析探究、歸納能力，學(xué)會(huì)根據(jù)信息解決問(wèn)題的能力。環(huán)節(jié)四：全班展示要求： 1、對(duì)照展示的題目，查找不同。 2、解決展示的題目，不會(huì)的提出由展示組幫助解決。3、各組有不同題目進(jìn)行補(bǔ)充、解題。由展示組的一名學(xué)生上講臺(tái)展示本組題目，帶領(lǐng)全班同學(xué)解決展示題目中不理解的問(wèn)題，其他組進(jìn)行質(zhì)疑或補(bǔ)充。培養(yǎng)學(xué)生合作、表達(dá)等能力，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于探索的精神。環(huán)節(jié)五：歸納總結(jié)【老師歸納】有關(guān)溶解度曲

4、線及應(yīng)用的有關(guān)問(wèn)題：1、判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度或幾種物質(zhì)溶解度大小的比較（包括交點(diǎn)的涵義）2、判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的趨勢(shì)3、飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化 4、根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷及比較（1）根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）不同種物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 6、如何判斷溫度變化時(shí)溶液、溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量變化【強(qiáng)調(diào)】學(xué)生根據(jù)歸納的問(wèn)題回憶解題方法思路，若還有不理解則同桌討論解決。學(xué)生回憶并討論有關(guān)溶解度曲線問(wèn)題的解題方法思路。加深學(xué)生解決有關(guān)溶解度曲線問(wèn)題的方法思路的理解，并培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)能力和正確的學(xué)習(xí)方法。環(huán)節(jié)六：一題多練【要求】

5、選取一道題作為基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上拓展，把有關(guān)溶解度的問(wèn)題包括在內(nèi)，一題多練。下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題1、P點(diǎn)的含義是 。2、t1時(shí)，將10ga物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中。充分溶解得到溶液的質(zhì)量為 g。若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫t2(不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變的是_（填序號(hào)）。A.溶劑的質(zhì)量 B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.以上都不變3、a中含有少量的b，若要提純a，可采用_的方法。4、把t2時(shí)等質(zhì)量的a、 b兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，析出晶體較多的是_。5、將t2時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是 。6、將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)等質(zhì)

6、量的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是 。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。7、t1時(shí)，將盛有C的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如右圖），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是 。8、若c為氫氧化鈣，在室溫時(shí)，向c的飽和溶液中加入適量的生石灰，恢復(fù)到室溫后，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“變大”或“變小”或“不變”）。由科代表?yè)?dān)任小老師，組織同學(xué)們逐題解決問(wèn)題，學(xué)生思考、回答。通過(guò)再一組練習(xí)，鞏固有關(guān)溶解度曲線問(wèn)題的解決方法思路，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用能力，能通過(guò)化學(xué)知識(shí)真正解決實(shí)際問(wèn)題。環(huán)節(jié)七：拓展提升【要求】選取5道近年中考題進(jìn)行拓展提升（題目

7、附在后）不同組學(xué)生完成不同練習(xí)題，完成后可進(jìn)行有關(guān)探討。通過(guò)5道中考題的訓(xùn)練，進(jìn)一步提高學(xué)生解決溶解度有關(guān)問(wèn)題的能力，掌握解決問(wèn)題的思路和方法。環(huán)節(jié)八：小結(jié)與反思 經(jīng)過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你是否已經(jīng)掌握了有關(guān)溶解度曲線的知識(shí)，還有什么疑問(wèn)或有什么收獲？請(qǐng)你與同桌說(shuō)說(shuō)。學(xué)生相互談疑問(wèn)、談體會(huì)、談收獲學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行進(jìn)一步的歸納和總結(jié)。環(huán)節(jié)九：課后作業(yè)要求：完成所發(fā)專(zhuān)題訓(xùn)練試卷內(nèi)容（作業(yè)附在后）學(xué)生自行完成作業(yè)通過(guò)課后作業(yè)，再一次加強(qiáng)學(xué)生分析解題能力，牢牢掌握解決有關(guān)溶解度曲線問(wèn)題的思路和方法。板書(shū)設(shè)計(jì)： 溶解度曲線及其應(yīng)用 有關(guān)溶解度曲線及應(yīng)用的有關(guān)問(wèn)題：1、 判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度或幾種物質(zhì)溶解度

8、大小的比較 （包括交點(diǎn)的涵義）2、判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的趨勢(shì)3、飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化 4、根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷及比較（1）根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）不同種物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較6、如何判斷溫度變化時(shí)溶液、溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量變化附：“拓展提升”練習(xí)：1、下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 。（2）P點(diǎn)的含義是 。（3）t2時(shí)，50g水中最多能溶解a物質(zhì) g。（4）要使a物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是 。2

9、、下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：（1）t時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?;把物質(zhì)A的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或 。（3）固體C物質(zhì)可能是 （填化學(xué)式）。 （4）假設(shè)C物質(zhì)為氣體，其溶解度隨溫度的升高而 。3、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 (1)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小的是 。 (2)要使35時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 。 (3)將35時(shí)丙的飽和溶液降溫到25 ，則丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“變大”、 “變小”或“不變”)。 (4)35時(shí)，向l00g水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶

10、解，一段時(shí)間后又有部分甲晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是 。4、下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）P點(diǎn)的含義是 ；（2）能將A、B、C的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是 ；（3）將A、B、C的飽和溶液分別從t1升溫至t2，則 t2時(shí)，它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列是 ；（4）在大燒杯中加入氫氧化鈉固體后，觀察到小試管中飽和C溶液變渾濁。 飽和C溶液變渾濁的原因 。5、用所學(xué)知識(shí)回答（1）加熱冷水，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，水中常有氣泡冒出，這說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的升高而 。（2）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問(wèn)題：t2時(shí)，a、b、c三種固體的溶解度由大到

11、小的排列順序?yàn)?。a中含有少量的b，若要提純a，可采用 的方法。若c為氫氧化鈣，在室溫時(shí)，向c的飽和溶液中加入適量的生石灰，恢復(fù)到室溫后，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 （填“變大”或“變小”或“不變”）。課后作業(yè)：溶解度曲線專(zhuān)題練習(xí)1圖1是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ；（2）P點(diǎn)時(shí)，A、C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“可能”或“一定”）相等；圖1（3）A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，將A物質(zhì)提純的方法是 ； （4）如圖所示，在大燒杯底部有未溶解的C物質(zhì)，在小試管中加入一定量硝酸銨后，觀察到C物質(zhì)逐漸溶解，原因是 。2圖2是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解

12、度曲線。（1）P點(diǎn)的含義是 ；（2）能將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是 ；（3）t2時(shí)，將20gA物質(zhì)溶于50g水中，所得溶液質(zhì)量為 g；圖2（4）t1時(shí)，對(duì)C物質(zhì)來(lái)說(shuō)，M點(diǎn)溶液屬于 溶液（填“飽和”或“不飽和”），若從t1開(kāi)始升溫，M點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)軌跡是 。3圖3是A物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)A物質(zhì)的溶解度曲線，A物質(zhì)可能是 ；（2）t2時(shí)，A溶液的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（3）要使P點(diǎn)溶液成為M點(diǎn)溶液，方法是 ；圖3（4）若將一杯P點(diǎn)的飽和溶液放在熱水中，將會(huì)看到的現(xiàn)象是 。4圖4是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在t1 t2溫度區(qū)間，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大

13、小順序是 ；（2）要使B物質(zhì)從溶液中析出，所采用的方法是 ；（3）70gA的飽和溶液從t3降溫到t1，可析出 g圖4晶體；（4） 有t時(shí)、三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t1，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是： 。5甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖5。40時(shí)，分別在50g水中加入20g的兩種物質(zhì)，充分振蕩后，再升溫到60（不考慮溶劑質(zhì)量變化）。由40到60的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大C裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多圖5D兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同6圖6是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）P點(diǎn)表示的化學(xué)意義是 ；（2）在 時(shí)，能將A、B物

14、質(zhì)配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液；（3）將A、B、C三種物質(zhì)的M點(diǎn)溶液降溫到t1，能得到飽和溶液的是 ；圖6（4）將0時(shí)C的飽和溶液升溫到t2，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是 （填“變大”、“變小”或“不變”）；（5） 將C的M點(diǎn)溶液變?yōu)镻點(diǎn)溶液的方法是 。7圖7是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）t1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大為 ；（2）t2時(shí)，對(duì)于A、B、C三種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，P點(diǎn)屬于不飽和溶液的是 物質(zhì)； 圖7（3）對(duì)C物質(zhì)來(lái)說(shuō)，由M點(diǎn)到P點(diǎn)可采取的措施 ； （4）若將A物質(zhì)的P點(diǎn)溶液逐漸加水稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中符合溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖像是 （填序號(hào)）。圖88圖9是A、B兩種固體物質(zhì)

15、的溶解度曲線。（1）P點(diǎn)的含義是 ；（2）能將B的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法 是 ；（3）A中混有少量B時(shí)，可以用 方法提純A；圖9（4）小明認(rèn)為t時(shí)A、B飽和溶液的溶質(zhì)只能是20g， 你的看法是 。9圖10是A物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)溶解度曲線，A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ；（2）P點(diǎn)表示的含義是 ；（3）若將t20C時(shí)的P點(diǎn)溶液降溫到t10C，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）；圖10（4）若A物質(zhì)為固體，將一杯M點(diǎn)的飽和溶液放在熱水中，將會(huì)看到的現(xiàn)象是 。10圖11是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在t1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大

16、到小順序是 ；（2）若要使A、C物質(zhì)同時(shí)從溶液中析出，所采用的方法是 ；圖11（3）t3時(shí)，等質(zhì)量、三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t1，析出晶體最多的是 ；（4）把t2時(shí)等質(zhì)量的、三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t1，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（填序號(hào)）。A都是飽和溶液 B溶液質(zhì)量：BA=C C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：BAC D溶劑質(zhì)量：CA=B11圖12為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）P點(diǎn)的含義是 ；（2）20到40之間，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度 大小的比較是 ；（3）若乙物質(zhì)中混有少量甲，提純乙的方法是 ；（4）40時(shí)，分別在50g水中加入20g的三種物質(zhì)，充分振蕩后，再升溫到60（不考慮溶劑質(zhì)量變化）。下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。圖12A升溫后甲、乙、丙溶液均為飽和溶液B甲、乙物質(zhì)的溶解度