第一章復(fù)習(xí)+常見(jiàn)題型

1、第一章復(fù)習(xí)第一章復(fù)習(xí)一、物質(zhì)的變化一、物質(zhì)的變化 1.1.注意：注意： (1)(1)爆炸爆炸: :火藥火藥, ,煙花爆炸煙花爆炸( (化學(xué)變化化學(xué)變化) ) 輪胎輪胎, ,氣球爆炸氣球爆炸( (物理變化物理變化) ) (2)(2)發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱: :電燈發(fā)光發(fā)熱電燈發(fā)光發(fā)熱( (物理變化物理變化) ) 燃燒燃燒發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱( (化學(xué)變化化學(xué)變化) ) 化學(xué)變化的本質(zhì)化學(xué)變化的本質(zhì) 常見(jiàn)的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)的化學(xué)性質(zhì) 2.2.硫酸銅晶體硫酸銅晶體 ( (藍(lán)礬藍(lán)礬, ,膽礬膽礬, ,CuSO45H2O) ) (1)(1)加熱硫酸銅晶體加熱硫酸銅晶體 現(xiàn)象現(xiàn)象: : 化學(xué)方程式化學(xué)方程式: : 性質(zhì)

2、性質(zhì): :藍(lán)色晶體變成白色粉末藍(lán)色晶體變成白色粉末試管口有小水珠產(chǎn)生試管口有小水珠產(chǎn)生CuSO45H2O = CuSO4+5H2O硫酸銅晶體受熱易分解硫酸銅晶體受熱易分解 (2)(2)向硫酸銅粉末滴加少量水向硫酸銅粉末滴加少量水 現(xiàn)象現(xiàn)象: : 化學(xué)方程式化學(xué)方程式: : 性質(zhì)性質(zhì): : 用途用途: :白色粉末變成藍(lán)色晶體白色粉末變成藍(lán)色晶體CuSO4+5H2O=CuSO45H2O硫酸銅粉末能與水發(fā)生反應(yīng)硫酸銅粉末能與水發(fā)生反應(yīng)檢驗(yàn)水的存在檢驗(yàn)水的存在二、探索酸的性質(zhì)二、探索酸的性質(zhì) ( (一一).).酸堿指示劑酸堿指示劑: :在酸性或堿性溶在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)液里能顯示出

3、不同顏色的物質(zhì). . 1.1.紫色石蕊試液紫色石蕊試液: : 紫色石蕊試液遇紫色石蕊試液遇酸性溶液酸性溶液變變紅色紅色, , 紫色石蕊試液遇紫色石蕊試液遇堿性溶液堿性溶液變變藍(lán)色藍(lán)色; ; 酸性溶液酸性溶液能使紫色石蕊試液變能使紫色石蕊試液變紅色紅色, , 堿性溶液堿性溶液能使紫色石蕊試液變能使紫色石蕊試液變藍(lán)色藍(lán)色 2.2.參照紫色石蕊試液描述無(wú)色酚酞參照紫色石蕊試液描述無(wú)色酚酞 3.pH3.pH試紙?jiān)嚰垼ㄔ嚰垵駶?rùn)的三種情況）（試紙濕潤(rùn)的三種情況） (1)(1)主要組成主要組成: : (2)(2)使用使用: :試紙?jiān)嚰? (保持干燥保持干燥) )標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡(0-14(0-14整數(shù)整

4、數(shù)) )用用干燥干燥, ,潔凈潔凈的玻璃棒的玻璃棒蘸取蘸取少量待少量待測(cè)液體測(cè)液體, ,滴在滴在pHpH試紙中部試紙中部, ,待試紙待試紙顏色不再改變時(shí)顏色不再改變時(shí), ,與與標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡作作比較比較, ,讀出最接近顏色對(duì)應(yīng)的數(shù)值讀出最接近顏色對(duì)應(yīng)的數(shù)值 4.4.藍(lán)色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙: : 一般用于檢驗(yàn)酸性氣體一般用于檢驗(yàn)酸性氣體( (如如HClHCl) )存在存在 5.5.紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙: : 一般用于一般用于檢驗(yàn)堿性氣體檢驗(yàn)堿性氣體( (如如NHNH3 3) )存在存在 注意注意: :用石蕊試紙證明酸性或堿性氣體用石蕊試紙證明酸性或堿性氣體存在時(shí)存在時(shí), ,需要把試紙

5、先需要把試紙先濕潤(rùn)濕潤(rùn)(cf(cf: :測(cè)測(cè)pH)pH)為什么為什么? ?能使試紙變色的是酸性溶液能使試紙變色的是酸性溶液或堿性溶液或堿性溶液. . ( (二二).).酸的定義酸的定義 在水中電離出來(lái)的陽(yáng)離子在水中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部都是全部都是氫離子的化合物。氫離子的化合物。 判斷判斷:NaHSO:NaHSO4 4 常見(jiàn)的酸常見(jiàn)的酸: : 硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4),),鹽酸鹽酸(HCl(HCl),),硝酸硝酸(HNO(HNO3 3),),碳酸碳酸(H(H2 2COCO3 3),),氫硫酸氫硫酸(H(H2 2S)S) ( (三三) )酸的共性酸的共性 1.1.酸具有共性的原因酸具

6、有共性的原因: : 電離出來(lái)的電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部都是陽(yáng)離子全部都是H H+ + 2.2.酸的共性酸的共性: : 指示劑指示劑; ;金屬金屬( (排排H H前前););金屬氧化物金屬氧化物; ;所有的堿所有的堿, ,鹽鹽( (所有碳酸鹽所有碳酸鹽+ +某些鹽某些鹽) ) 3.3.知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用: : (1)(1)胃舒平能治療胃酸過(guò)多的原因胃舒平能治療胃酸過(guò)多的原因, ,相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式 (2)(2)鹽酸與鹽酸與NaOHNaOH溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象, ,如何顯示出現(xiàn)象如何顯示出現(xiàn)象, ,具體現(xiàn)象具體現(xiàn)象, , 根據(jù)根據(jù)pHpH圖像判斷是哪種溶液加到哪種溶液圖像判斷是

7、哪種溶液加到哪種溶液, ,若忘記加指示劑的補(bǔ)救若忘記加指示劑的補(bǔ)救, (3)(3)Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2與與 鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象, ,化學(xué)方程式化學(xué)方程式 2.2.某次實(shí)驗(yàn)小強(qiáng)忘記在某次實(shí)驗(yàn)小強(qiáng)忘記在NaOHNaOH滴酚酞就滴酚酞就開(kāi)始滴加鹽酸開(kāi)始滴加鹽酸, ,滴加過(guò)程中小強(qiáng)突然滴加過(guò)程中小強(qiáng)突然又想起要滴酚酞又想起要滴酚酞, ,于是他滴了于是他滴了2 2滴酚酞滴酚酞后發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象后發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象. .那么小強(qiáng)就認(rèn)為那么小強(qiáng)就認(rèn)為此時(shí)鹽酸和燒堿恰好完全反應(yīng)此時(shí)鹽酸和燒堿恰好完全反應(yīng). . 小強(qiáng)判斷正確嗎小強(qiáng)判斷正確嗎? ? 理由理由? ? 請(qǐng)幫助小強(qiáng)進(jìn)行正確

8、的判斷請(qǐng)幫助小強(qiáng)進(jìn)行正確的判斷 小紅加入了碳酸鹽小紅加入了碳酸鹽(eg(eg. .碳酸鈉碳酸鈉),), 也幫助小明作出了正確判斷也幫助小明作出了正確判斷,why?,why? (4)(4)氧化銅中加入鹽酸或稀硫酸的氧化銅中加入鹽酸或稀硫酸的 現(xiàn)象及化學(xué)方程式現(xiàn)象及化學(xué)方程式 (5)(5)雞蛋殼加鹽酸現(xiàn)象雞蛋殼加鹽酸現(xiàn)象, ,化學(xué)方程式化學(xué)方程式 燃著的火柴伸入試管口的現(xiàn)象燃著的火柴伸入試管口的現(xiàn)象 (6)(6)實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制COCO2 2原理原理 (cf(cf: :鹽酸與稀硫酸鹽酸與稀硫酸) ) 反應(yīng)生成物反應(yīng)生成物硫酸鈣微溶硫酸鈣微溶, ,會(huì)附著在會(huì)附著在碳酸鈣表面碳酸鈣表面, ,阻止反應(yīng)進(jìn)

9、行。阻止反應(yīng)進(jìn)行。 (7)(7)生銹的鐵釘放到足量稀鹽酸中生銹的鐵釘放到足量稀鹽酸中, , 看到的現(xiàn)象看到的現(xiàn)象, ,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 (8)(8)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生銹鐵釘表面的請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生銹鐵釘表面的氣泡是哪兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡是哪兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的 (9)(9)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)的現(xiàn)象鹽酸與硝酸銀反應(yīng)的現(xiàn)象, ,化學(xué)化學(xué)方程式方程式, ,應(yīng)用應(yīng)用( (氯離子檢驗(yàn)氯離子檢驗(yàn)) )設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究生銹鐵釘表面的氣泡是哪兩設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究生銹鐵釘表面的氣泡是哪兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生？左試管中有氣泡產(chǎn)生，種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生？左試管中有氣泡產(chǎn)生，右試管中沒(méi)有氣泡右試管中沒(méi)有氣泡.1 1）同學(xué)們建立的

10、假設(shè)是）同學(xué)們建立的假設(shè)是 。2 2）有人認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)）有人認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)謹(jǐn), ,溶液中水可能對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生溶液中水可能對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響影響. .于是又進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)于是又進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn), ,請(qǐng)補(bǔ)充完整。請(qǐng)補(bǔ)充完整。3 3）氣體會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反）氣體會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生? ?他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn), ,你覺(jué)得你覺(jué)得有沒(méi)有必要有沒(méi)有必要? ? 。 (10)(10)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣一般用稀硫酸而實(shí)驗(yàn)室制取氫氣一般用稀硫酸而不用鹽酸的原因不用鹽酸的原因; ; 雖然鹽酸和稀硫酸都可以與活潑雖然鹽酸和稀硫酸都可以與活潑金屬反應(yīng)制得氫氣金屬反應(yīng)

11、制得氫氣, ,但因?yàn)榈驗(yàn)辂}酸鹽酸具有具有揮發(fā)性揮發(fā)性, ,會(huì)使得制得的氫氣較不純。會(huì)使得制得的氫氣較不純。 一般用鋅粒而不用一般用鋅粒而不用MgMg或或FeFe的原因的原因 反應(yīng)速度反應(yīng)速度; ; 價(jià)格價(jià)格 驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體: : 方法方法: :用拇指按住試管口用拇指按住試管口, ,將燃著的將燃著的火柴接近試管口火柴接近試管口, ,松開(kāi)拇指松開(kāi)拇指 現(xiàn)象現(xiàn)象: :聽(tīng)到聽(tīng)到”噗噗”的爆鳴聲的爆鳴聲 結(jié)論結(jié)論: :該氣體為氫氣該氣體為氫氣 ( (四四).).酸的個(gè)性酸的個(gè)性 酸具有個(gè)性的原因酸具有個(gè)性的原因: : 電離出來(lái)的陰離子電離出來(lái)的陰離子( (酸根離子

12、酸根離子) )不同不同 1.1.鹽酸鹽酸( (濃鹽酸具有濃鹽酸具有_)_) 打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶瓶塞打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶瓶塞現(xiàn)象現(xiàn)象 白霧是白霧是_,_,產(chǎn)生原因產(chǎn)生原因_ 工業(yè)鹽酸略呈黃色的原因工業(yè)鹽酸略呈黃色的原因_ 2.2.濃硫酸濃硫酸 濃硫酸具有的物理性質(zhì)濃硫酸具有的物理性質(zhì)_; _; 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)_ 木條浸入濃硫酸中木條浸入濃硫酸中, ,看到的現(xiàn)象看到的現(xiàn)象_, _, 這是因?yàn)闈饬蛩峋哂羞@是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉性質(zhì)性質(zhì) 濃硫酸具濃硫酸具_(dá)性性, ,可作可作_氣體干燥劑氣體干燥劑 濃硫酸不小心濺到皮膚上濃硫酸不小心濺到皮膚上, ,如何處理如何處理? ? 稀釋濃硫酸的正確操作稀釋濃硫酸的正確操作

13、, ,原因原因, ,后果后果 3.3.硝酸硝酸 揮發(fā)性揮發(fā)性 ( (鹽酸鹽酸, ,硝酸有硝酸有; ;硫酸無(wú)硫酸無(wú)) ) 腐蝕性腐蝕性 ( (鹽酸鹽酸, ,硝酸硝酸, ,硫酸硫酸共有共有) ) 氧化性氧化性 ( (硝酸硝酸, ,濃硫酸有濃硫酸有, ,鹽酸無(wú)鹽酸無(wú)) ) 見(jiàn)光易分解見(jiàn)光易分解 ( (硝酸有硝酸有, ,鹽酸鹽酸, ,硫酸無(wú)硫酸無(wú)) ) 硝酸保存在棕色瓶中硝酸保存在棕色瓶中洗氣洗氣排水法集氣排水法集氣:可除去混合氣體中某種雜質(zhì)可除去混合氣體中某種雜質(zhì),也可用于氣體成分的驗(yàn)證也可用于氣體成分的驗(yàn)證長(zhǎng)進(jìn)長(zhǎng)進(jìn),短出短出盛滿水盛滿水, 短進(jìn)短進(jìn),長(zhǎng)出長(zhǎng)出排空氣法集氣排空氣法集氣向上排空氣法向上

14、排空氣法空瓶空瓶, 長(zhǎng)進(jìn)長(zhǎng)進(jìn),短出短出向下排空氣法向下排空氣法空瓶空瓶, 短進(jìn)短進(jìn),長(zhǎng)出長(zhǎng)出三、探索堿的性質(zhì)三、探索堿的性質(zhì) ( (一一).).堿的定義堿的定義: :電離產(chǎn)生的陰離子電離產(chǎn)生的陰離子全部都是全部都是OHOH- -的化合物的化合物 1.1.判斷：判斷：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2.2.堿堿: :有澀味有澀味, ,有滑膩感有滑膩感 3.3.常見(jiàn)的常見(jiàn)的堿堿:NaOH,KOH,Ca(OH):NaOH,KOH,Ca(OH)2 2,Ba(OH),Ba(OH)2 2 氨水氨水,Fe(OH),Fe(OH)3 3,Cu(OH),Cu(OH)2 2 ( (二二).).堿

15、的共性堿的共性 1.1.堿具有共性的原因堿具有共性的原因: : 電離出來(lái)的陰離子全部都是電離出來(lái)的陰離子全部都是OHOH- - 2.2.堿的共性堿的共性( (可溶性堿可溶性堿):): 指示劑指示劑; ;非金屬氧化物非金屬氧化物; ;所有的酸所有的酸; ;可溶性鹽可溶性鹽( (復(fù)分解反應(yīng)條件復(fù)分解反應(yīng)條件);); 3.3.知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用: : (1)(1)中和反應(yīng)的定義中和反應(yīng)的定義, ,實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì), ,應(yīng)用應(yīng)用 (2)(2)如何判斷酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中如何判斷酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中, , 酸堿恰好完全反應(yīng)酸堿恰好完全反應(yīng) (3)NaOH(3)NaOH溶液不能敞口放置原因溶液不能敞口放置原因( (原理

16、原理) ) NaOHNaOH固體固體不能敞口放置原因不能敞口放置原因 (4)(4)如何證明如何證明NaOHNaOH有無(wú)變質(zhì)有無(wú)變質(zhì) ( (方法方法, ,現(xiàn)象現(xiàn)象, ,判斷判斷, ,相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式) ) (5)(5)如何除去變質(zhì)如何除去變質(zhì)NaOHNaOH溶液中的雜質(zhì)溶液中的雜質(zhì) (6)(6)如何證明部分變質(zhì)的如何證明部分變質(zhì)的NaOHNaOH溶液中溶液中有雜質(zhì)有雜質(zhì)COCO3 32-2- (7)CO(7)CO2 2制取制取, ,驗(yàn)滿驗(yàn)滿, ,檢驗(yàn)存在檢驗(yàn)存在, ,尾氣吸收尾氣吸收 (8)(8)有毒酸性氣體有毒酸性氣體(SO(SO2 2,H,H2 2S)S)尾氣處理尾氣處理 ( (

17、方法方法, ,相關(guān)化學(xué)方程式相關(guān)化學(xué)方程式) ) (9)(9)盛放盛放NaOHNaOH溶液試劑瓶為什么不能溶液試劑瓶為什么不能用玻璃瓶塞？用玻璃瓶塞？ (10)(10)復(fù)分解反應(yīng)的定義復(fù)分解反應(yīng)的定義, ,條件條件(1_,2_)(1_,2_) (11)(11)可溶性堿的制取可溶性堿的制取:(K,Na,Ca,Ba:(K,Na,Ca,Ba) ) 金屬金屬+ +水水堿堿+ +氫氣氫氣 金屬氧化物金屬氧化物+ +水水堿堿 堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽 難溶性堿的制取難溶性堿的制取 堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 ( (三三).).堿的個(gè)性堿的個(gè)性 堿具有個(gè)性的原因堿具有個(gè)性的原因: : 電離

18、出來(lái)的陽(yáng)離子電離出來(lái)的陽(yáng)離子( (金屬離子或金屬離子或NHNH4 4+ +) )不同不同 1.1.氫氧化鈉氫氧化鈉( (俗稱俗稱_,_,_)_,_,_) 白色片狀固體白色片狀固體, ,極易溶于水極易溶于水, ,溶解溶解時(shí)時(shí)_大量熱量大量熱量, ,有較強(qiáng)的腐蝕性有較強(qiáng)的腐蝕性, ,能能溶解某些有機(jī)物溶解某些有機(jī)物 NaOHNaOH固體暴露在潮濕空氣中易固體暴露在潮濕空氣中易_,_,所以所以NaOHNaOH固體可以用作固體可以用作_._. NaOH NaOH屬于堿屬于堿, ,因此不能干燥因此不能干燥_性氣體性氣體( (如如:_,_,_,_):_,_,_,_) 2.2.潮解的定義潮解的定義( (屬于

19、屬于_變化變化) ) 3.3.氫氧化鈣氫氧化鈣( (俗稱俗稱:_,_):_,_) 白色粉末狀固體白色粉末狀固體,_,_溶于水溶于水, ,其水溶液其水溶液稱為稱為_(kāi),_,_._,_,_.其腐蝕性其腐蝕性與氫氧化鈉相似與氫氧化鈉相似 用途用途:_,_,_,_:_,_,_,_ 盛石灰水的試劑瓶上常有一層白膜盛石灰水的試劑瓶上常有一層白膜, ,其成分其成分, ,形成原因是什么形成原因是什么, ,如何除去如何除去? ?四、幾種重要的鹽四、幾種重要的鹽 ( (一一).).鹽的定義鹽的定義: : 鹽是鹽是酸酸與與堿堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物中和反應(yīng)的產(chǎn)物 鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子( (或或

20、銨銨根離子根離子) )和酸根離子的一類化合物和酸根離子的一類化合物 2.2.區(qū)別區(qū)別: :鹽鹽, ,食鹽食鹽, ,食用鹽食用鹽 3.3.常見(jiàn)的鹽常見(jiàn)的鹽: :NaNa2 2COCO3 3,CaCO,CaCO3 3,NaCl,NaCl 4.4.絕大多數(shù)鹽是晶體絕大多數(shù)鹽是晶體結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物 1.1.結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物: : 含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì); ; 所帶的所帶的水水稱為稱為結(jié)晶水結(jié)晶水 2.2.風(fēng)化風(fēng)化: : cfcf加熱分解加熱分解( (化學(xué)方程式條件化學(xué)方程式條件) ) 常溫常溫下下, ,干燥干燥空氣中空氣中, ,結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物失去結(jié)失去結(jié)晶水晶水

21、的過(guò)程的過(guò)程( (化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)方程式化學(xué)方程式) ) 3.3.鹽晶體有的含結(jié)晶水鹽晶體有的含結(jié)晶水, ,有的不含結(jié)晶水有的不含結(jié)晶水碳酸鈉碳酸鈉 1.1.俗名俗名:_,_;:_,_;化學(xué)式化學(xué)式_ cf cf: :碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體; ;化學(xué)式化學(xué)式_ 兩者都是兩者都是純凈物純凈物, ,都易溶于水都易溶于水 2.2.碳酸鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞試液碳酸鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞試液, ,現(xiàn)象現(xiàn)象_;_;說(shuō)明碳酸鈉溶液呈說(shuō)明碳酸鈉溶液呈_性性. . 說(shuō)明說(shuō)明: :純堿純堿_堿堿, ,而而_堿性物質(zhì)堿性物質(zhì) 3.3.碳酸鈉能與碳酸鈉能與_反應(yīng)反應(yīng), ,生成生成_ 應(yīng)用應(yīng)用: : 制燒堿制燒堿, ,

22、發(fā)酵饅頭發(fā)酵饅頭 做饅頭時(shí)做饅頭時(shí), ,除酸味除酸味, ,使饅頭疏松多孔使饅頭疏松多孔 回顧回顧: :做饅頭時(shí)做饅頭時(shí), ,要出去澀味要出去澀味( (將多余的將多余的蘇打或小蘇打反應(yīng)掉蘇打或小蘇打反應(yīng)掉),),應(yīng)選擇應(yīng)選擇_碳酸鈣碳酸鈣 1.1.是是_,_,_,_,_主要成分主要成分; ; 化學(xué)式化學(xué)式_;_;_溶于水溶于水 2.2.重要的建筑材料重要的建筑材料; ;用途用途_ 3.3.如何證明一塊巖石是碳酸鹽如何證明一塊巖石是碳酸鹽? ? 4.4.工業(yè)上制二氧化碳工業(yè)上制二氧化碳(cf(cf: :實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室) ) 5.5.碳酸鈣能與碳酸鈣能與_反應(yīng)反應(yīng), ,生成生成_氯化鈉氯化鈉 1.1.

23、俗名俗名:_;:_;化學(xué)式化學(xué)式_;_;主要來(lái)自主要來(lái)自_ 2.2.生理鹽水定義生理鹽水定義, ,濃度濃度. . 3.3.食鹽用途食鹽用途: : 食物食物; ;化工原料化工原料. . 維持體內(nèi)鹽分維持體內(nèi)鹽分, ,維持生命活動(dòng)維持生命活動(dòng)( (飲海水飲海水?)?) 清洗傷口清洗傷口, ,原因原因_;_;腌制食物腌制食物 4.4.食鹽中含氯離子的鑒定食鹽中含氯離子的鑒定四大基本反應(yīng)類型四大基本反應(yīng)類型 1.1.四大基本反應(yīng)類型四大基本反應(yīng)類型_,_,_,_,_,_,_ 2.2.化學(xué)方程式化學(xué)方程式( (基本基本) )反應(yīng)類型判斷反應(yīng)類型判斷 3.3.四大基本反應(yīng)類型中化合價(jià)肯定發(fā)四大基本反應(yīng)類型

24、中化合價(jià)肯定發(fā)生改變的是生改變的是_(_(氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)) ) 4.4.四大基本反應(yīng)類型中化合價(jià)肯定不四大基本反應(yīng)類型中化合價(jià)肯定不發(fā)生改變的是發(fā)生改變的是_ 5.5.中和反應(yīng)屬于中和反應(yīng)屬于_ 6.6.復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件:_;_.:_;_.鹽與化肥鹽與化肥 1.1.氮肥氮肥, ,磷肥磷肥, ,鉀肥鉀肥, ,復(fù)合肥復(fù)合肥 2.2.銨鹽類氮肥的制取銨鹽類氮肥的制取. .氨氣氨氣+ +酸酸 3.3.銨鹽類氮肥的存放與施用時(shí)注意銨鹽類氮肥的存放與施用時(shí)注意: :不能與不能與_共同存放使用共同存放使用, ,原因原因_;_;如何判斷某化肥是否是氮肥如何判斷某化肥是否是氮肥( (除

25、尿素除尿素) ) 4.4.氨氣氨氣, ,銨根離子的鑒定銨根離子的鑒定 5.5.植物缺少氮植物缺少氮, ,磷磷, ,鉀分別的癥狀鉀分別的癥狀 6.6.與葉綠素形成有關(guān)與葉綠素形成有關(guān), ,食用葉子食用葉子:_:_肥肥 根系發(fā)達(dá)根系發(fā)達(dá), ,抗寒抗旱抗寒抗旱, ,穗數(shù)多穗數(shù)多, ,籽粒飽籽粒飽滿滿:_:_肥肥( (如如_)_) 7.7.莖稈粗壯莖稈粗壯, ,抗倒伏抗倒伏, ,抗病蟲(chóng)害抗病蟲(chóng)害, ,促進(jìn)促進(jìn)糖糖( (甜甜) )和淀粉生成和淀粉生成:_(:_(草木灰草木灰) ) 8.8.長(zhǎng)期使用化肥后果長(zhǎng)期使用化肥后果_;_;可換用可換用_五、尋找金屬變化的規(guī)律五、尋找金屬變化的規(guī)律 1.1.金屬用途

26、與其物理性質(zhì)關(guān)系金屬用途與其物理性質(zhì)關(guān)系: : 2.2.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì):(:(化學(xué)方程式化學(xué)方程式) ) 3.3.金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表; ;應(yīng)用應(yīng)用 1.1.金屬與氧氣反應(yīng)知識(shí)小結(jié)與拓展金屬與氧氣反應(yīng)知識(shí)小結(jié)與拓展 ( (反應(yīng)條件反應(yīng)條件, ,反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象, ,化學(xué)方程式化學(xué)方程式) ) (1)Mg(1)Mg與與O O2 2 MgMg可在空氣中燃燒可在空氣中燃燒; ;緩慢氧化速度快緩慢氧化速度快 (2)Al(2)Al與與O O2 2 鋁粉可在空氣中燃燒鋁粉可在空氣中燃燒; ;緩慢氧化緩慢氧化 ( (照明彈照明彈) () (致密的氧化鋁保護(hù)膜致密的氧化鋁保護(hù)膜) )

27、 (3)Fe(3)Fe與與O O2 2 Fe Fe可在純氧中燃燒可在純氧中燃燒; ;潮濕空氣潮濕空氣中緩慢氧化中緩慢氧化金屬金屬+ +氧氣氧氣金屬氧化物金屬氧化物 (4)(4)銅絲在酒精燈上灼燒銅絲在酒精燈上灼燒( (加熱加熱) )變黑變黑 (5)(5)真金不怕火煉真金不怕火煉, ,金銀首飾不易氧化金銀首飾不易氧化 以上金屬與氧氣的反應(yīng)情況說(shuō)明了以上金屬與氧氣的反應(yīng)情況說(shuō)明了: : 有些金屬在空氣中就能燃燒有些金屬在空氣中就能燃燒, ,有些金屬有些金屬必須在必須在O O2 2中才能燃燒中才能燃燒, ,也有些金屬不能在也有些金屬不能在O O2 2中燃燒中燃燒, ,但能與但能與O O2 2反應(yīng)生成

28、金屬氧化物反應(yīng)生成金屬氧化物 不同金屬與不同金屬與O O2 2反應(yīng)的活躍程度不同反應(yīng)的活躍程度不同 體現(xiàn)這些金屬化學(xué)性質(zhì)的活潑程度體現(xiàn)這些金屬化學(xué)性質(zhì)的活潑程度: : 鎂鎂 鋁鋁 鐵鐵 銅銅 金金 1.1.在做燃燒實(shí)驗(yàn)的時(shí)候在做燃燒實(shí)驗(yàn)的時(shí)候, ,為什么都要為什么都要把鐵絲用砂紙打磨光潔？把鐵絲用砂紙打磨光潔？ 除去鐵在潮濕空氣中緩慢氧化形成的鐵銹除去鐵在潮濕空氣中緩慢氧化形成的鐵銹 2.2.除打磨外除打磨外, ,還有無(wú)其他方法除鐵銹還有無(wú)其他方法除鐵銹 用稀鹽酸或稀硫酸用稀鹽酸或稀硫酸( (金屬氧化物金屬氧化物+ +酸酸) )思考：思考： 1.1.反應(yīng)類型反應(yīng)類型: :置換反應(yīng)置換反應(yīng) 由一

29、種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng), ,生成另生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)即即: :單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物新單質(zhì)新單質(zhì)+ +新化合物新化合物 注注: :化合價(jià)定發(fā)生改變化合價(jià)定發(fā)生改變,Fe,Fe參加的置換反應(yīng)參加的置換反應(yīng) 2.2.反應(yīng)條件反應(yīng)條件: : 金屬活動(dòng)性順序排在金屬活動(dòng)性順序排在”H”H”前面的金屬前面的金屬單質(zhì)才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣單質(zhì)才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣2.2.金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣 MgMg表面有大量氣泡產(chǎn)生表面有大量氣泡產(chǎn)生( (產(chǎn)生氣泡速度很快產(chǎn)生氣泡速度很快) ) ZnZn表面有大

30、量氣泡產(chǎn)生表面有大量氣泡產(chǎn)生( (產(chǎn)生氣泡速度較快產(chǎn)生氣泡速度較快) ) FeFe表面有氣泡產(chǎn)生表面有氣泡產(chǎn)生, ,溶液溶液_(_(產(chǎn)生氣泡速度慢產(chǎn)生氣泡速度慢) ) Cu:Cu:無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象(不反應(yīng)不反應(yīng)) ) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論: : 不是所有的金屬都能與酸發(fā)生反應(yīng)不是所有的金屬都能與酸發(fā)生反應(yīng) 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性:MgZnFeCu:MgZnFeCu可說(shuō)明可說(shuō)明反應(yīng)快慢反應(yīng)快慢 H H+ +濃度等相同濃度等相同時(shí)時(shí), ,金屬活潑性金屬活潑性強(qiáng)弱強(qiáng)弱 驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體: : 方法方法: : 用拇指按住試管口用拇指按住試管口, ,將燃著的火柴將燃著的火柴接近試管口接近試管口

31、, ,松開(kāi)拇指松開(kāi)拇指 現(xiàn)象現(xiàn)象: : 聽(tīng)到聽(tīng)到”噗噗”的爆鳴聲的爆鳴聲 結(jié)論結(jié)論: : 該氣體為氫氣該氣體為氫氣3.3.金屬金屬+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新金屬新金屬我我: :金屬金屬1 1我我: :金屬金屬2 2鹽溶液鹽溶液我把金屬我把金屬2 2趕走了趕走了, ,因我比它更活潑因我比它更活潑 語(yǔ)句表述語(yǔ)句表述: : 鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái) 鐵能將硫酸銅鐵能將硫酸銅溶液中的溶液中的銅銅( (元素元素) )置換出來(lái)置換出來(lái) 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅 分析原因分析原因: : 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性:FeCu:FeCu 應(yīng)用應(yīng)用: :

32、濕法煉銅濕法煉銅( (我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家) ) 金屬與鹽反應(yīng)的條件金屬與鹽反應(yīng)的條件: : 一種一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種能把另一種活動(dòng)活動(dòng)性較弱的金屬性較弱的金屬?gòu)乃膹乃柠}溶液鹽溶液中中置換置換出來(lái)出來(lái) (1)(1)金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性: : 金屬金屬1(1(反應(yīng)物反應(yīng)物)金屬金屬2(2(生成物生成物) ) (2)(2)參加反應(yīng)的鹽必須是參加反應(yīng)的鹽必須是可溶性鹽可溶性鹽 ( (一般自己舉例時(shí)一般自己舉例時(shí), ,選擇硝酸鹽選擇硝酸鹽) ) (3)K,Ca,Na(3)K,Ca,Na除外除外 ( (在鹽溶液中在鹽溶液中,

33、,會(huì)先與水反應(yīng)會(huì)先與水反應(yīng)) ) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱思路判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱思路: : 與與O O2 2反應(yīng)能力反應(yīng)能力, ,與酸反應(yīng)能力與酸反應(yīng)能力, ,與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng) (1)(1)兩種金屬兩種金屬 金屬金屬1+1+金屬金屬2 2鹽溶液鹽溶液 (2)(2)三種金屬三種金屬( (原則原則: :中間的特殊待遇中間的特殊待遇) ) 舉例舉例: :判斷判斷Cu,Ag,ZnCu,Ag,Zn活動(dòng)性活動(dòng)性 排序排序(Zn,Cu,Ag(Zn,Cu,Ag)中間特殊處理中間特殊處理Zn(NOZn(NO3 3) )2 2, ,CuCu,AgNO,AgNO3 3或或Zn,Zn,Cu(NOCu(NO3

34、 3) )2 2,Ag,Ag從金屬活動(dòng)性順序表中你能得到哪些信息？從金屬活動(dòng)性順序表中你能得到哪些信息？Na Na Mg Al Zn Fe Sn PbMg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H) Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au1.1.金屬活動(dòng)性從前到后逐漸減弱；金屬活動(dòng)性從前到后逐漸減弱；2.2.金屬跟酸反應(yīng)金屬跟酸反應(yīng): : 金屬活動(dòng)性順序中金屬活動(dòng)性順序中, ,只有排在氫前的金屬只有排在氫前的金屬可把酸中的氫置換出來(lái)可把酸中的氫置換出來(lái). .( (除除HNOHNO3 3, ,濃濃H H2 2SOSO4 4) )3.3.排在前面的金屬可以把排在后面的金屬排在前面的

35、金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)從它的鹽溶液中置換出來(lái)( (除除K,Ca,NaK,Ca,Na) )K Ca K Ca 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱六、有機(jī)物的存在和變化六、有機(jī)物的存在和變化 1.1.有機(jī)物的定義有機(jī)物的定義: :區(qū)別有機(jī)物區(qū)別有機(jī)物, ,無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物 2.2.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物最簡(jiǎn)單的有機(jī)物_;_;_的主要成分的主要成分 3.3.常見(jiàn)有機(jī)物燃燒化學(xué)方程式常見(jiàn)有機(jī)物燃燒化學(xué)方程式( (點(diǎn)燃點(diǎn)燃) ) 4.4.甲烷組成元素甲烷組成元素, ,及燃燒產(chǎn)物驗(yàn)證及燃燒產(chǎn)物驗(yàn)證 5.5.液化氣主要成分液化氣主要成分_;_;焊接焊接, ,切割切割_ 6.6.有機(jī)物常見(jiàn)性質(zhì)有

36、機(jī)物常見(jiàn)性質(zhì), ,及其用途及其用途 7.7.對(duì)生命活動(dòng)有巨大意義的有機(jī)物對(duì)生命活動(dòng)有巨大意義的有機(jī)物 8.8.蛋白質(zhì)的鑒別蛋白質(zhì)的鑒別 ( (羊毛衫羊毛衫, ,真絲衫與棉布衫真絲衫與棉布衫) )常見(jiàn)題型與相關(guān)知識(shí)常見(jiàn)題型與相關(guān)知識(shí) ( (一一).).物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色: : 1.1.金屬金屬( (固體固體):): Cu:_,Au Cu:_,Au_,_,其余一般其余一般_ 2.2.金屬氧化物金屬氧化物( (固體固體):): CuO:_,Fe CuO:_,Fe2 2O O3 3:_;Fe:_;Fe3 3O O4 4:_:_ 其余一般其余一般_ 3.3.堿堿( (固體固體):): Cu(OH) Cu(

37、OH)2 2:_,Fe(OH):_,Fe(OH)3 3 _, _, 其余一般其余一般_ 4.4.鹽與鹽溶液鹽與鹽溶液: : CuSO CuSO4 4粉末粉末:_,CuSO:_,CuSO4 4晶體晶體:_:_ 含有含有CuCu2+2+的溶液的溶液:_,:_,含含F(xiàn)eFe2+2+的溶液的溶液:_,:_,含含F(xiàn)eFe3+3+的溶液的溶液:_:_其余溶液一般為其余溶液一般為_(kāi) ( (二二).).有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體 HCl,SOHCl,SO2 2,NH,NH3 3, , H H2 2S(S(臭雞蛋氣味臭雞蛋氣味),), 酒精蒸汽酒精蒸汽( (酒香味酒香味) ) ( (三三).).物質(zhì)鑒

38、定物質(zhì)鑒定: : 取樣鑒定取樣鑒定 證明物質(zhì)或離子的證明物質(zhì)或離子的存在存在 1.H1.H+ +:(:(溶液中溶液中H H+ +濃度不變濃度不變, ,溶液溶液pHpH不變不變) ) 2.OH2.OH- -:(:(溶液中溶液中OHOH- -濃度不變濃度不變, ,溶液溶液pHpH不變不變) ) 用指示劑用指示劑,pH,pH試紙?jiān)嚰? ,碳酸鹽碳酸鹽, ,難溶性堿難溶性堿, ,金屬氧化物金屬氧化物 用指示劑用指示劑,pH,pH試紙?jiān)嚰?CuSO(CuSO4 4溶液，溶液，F(xiàn)eClFeCl3 3溶液溶液) ) 3.H3.H2 2: : 4.O4.O2 2: : 5.CO5.CO2 2: :(1)(1)

39、點(diǎn)燃法點(diǎn)燃法: :能燃燒能燃燒, ,有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生(2)(2)先用拇指按住試管口先用拇指按住試管口, ,一段時(shí)間后靠近一段時(shí)間后靠近酒精燈火焰酒精燈火焰, ,松開(kāi)拇指松開(kāi)拇指, ,聽(tīng)到聽(tīng)到“噗噗”的爆鳴的爆鳴聲聲通入澄清石灰水通入澄清石灰水: :澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 用帶火星的木條檢驗(yàn)用帶火星的木條檢驗(yàn): :帶火星的木條復(fù)燃帶火星的木條復(fù)燃2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+OC+O2 2=CO=CO2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 6.H6.H2 2O:O: 7.CH

40、7.CH4 4: :(1)(1)水蒸氣水蒸氣: :用干冷的燒杯用干冷的燒杯干冷的燒杯內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生干冷的燒杯內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生(2)(2)水水: :用無(wú)水硫酸銅粉末用無(wú)水硫酸銅粉末白色粉末變成藍(lán)色晶體白色粉末變成藍(lán)色晶體(2)(2)通入澄清石灰水通入澄清石灰水: :澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁CuSOCuSO4 4+H+H2 2O=CuSOO=CuSO4 45H5H2 2O OCOCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 點(diǎn)燃后的產(chǎn)物點(diǎn)燃后的產(chǎn)物: :(1)(1)用干冷的燒杯用干冷的燒杯干冷的燒杯內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生干冷的燒杯內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生

41、8.NH8.NH3 3: : 9.Cl9.Cl- -: :(1)(1)聞氣味聞氣味: :有刺激性氣味有刺激性氣味(2)(2)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙: : 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色先滴加硝酸銀溶液先滴加硝酸銀溶液: :有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生再加入稀硝酸再加入稀硝酸: :白色沉淀不消失白色沉淀不消失HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 10.SO10.SO4 42-2-: : 11.CO11.CO3 32-2-: :先加

42、硝酸鋇先加硝酸鋇( (或氯化鋇或氯化鋇) )溶液溶液: :有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生再加入稀硝酸再加入稀硝酸: :白色沉淀不消失白色沉淀不消失H H2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3MgSOMgSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2=BaSO=BaSO4 4+Mg(NO+Mg(NO3 3) )2 2 先加稀鹽酸先加稀鹽酸: :有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生再通入澄清石灰水再通入澄清石灰水: :澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2

43、2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ + H H2 2O+COO+CO2 2 12.NH12.NH4 4+ +: :加入氫氧化鈉溶液加入氫氧化鈉溶液: :有刺激性氣味氣體產(chǎn)生有刺激性氣味氣體產(chǎn)生試管口放一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚬芸诜乓粷駶?rùn)的紅色石蕊試紙: : 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色NHNH4 4NONO3 3+NaOH=NaNO+NaOH=NaNO3 3+ + H H2 2O+NHO+NH3 3NHNH3 3+H+H2 2O=NHO=NH3 3H H2 2O O ( (氨水氨水, ,堿溶液堿溶液) ) 練習(xí)練習(xí): : 1.1.自

44、來(lái)水與純凈水的鑒定自來(lái)水與純凈水的鑒定 2.2.氯仿有沒(méi)有變質(zhì)的鑒定氯仿有沒(méi)有變質(zhì)的鑒定2CHCl2CHCl3 3( (氯仿氯仿)+O)+O2 22HCl+2COCl2HCl+2COCl2 2 ( (四四).).物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別: : 取樣鑒別取樣鑒別 將將2 2種或種或2 2種以上的物質(zhì)區(qū)分開(kāi)來(lái)種以上的物質(zhì)區(qū)分開(kāi)來(lái) ( (出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可區(qū)分出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可區(qū)分) ) 原則原則: : 首先考慮首先考慮指示劑指示劑, ,然后考慮然后考慮酸酸, ,碳酸鹽碳酸鹽等等 主要考慮主要考慮顏色顏色變化變化, ,氣體氣體或或沉淀沉淀的產(chǎn)生的產(chǎn)生 1.1.如何鑒別如何鑒別CuOCuO和碳粉兩包黑色粉末和

45、碳粉兩包黑色粉末 2.2.區(qū)分區(qū)分NaOHNaOH溶液和稀鹽酸溶液和稀鹽酸 3.3.區(qū)分區(qū)分NaOHNaOH溶液溶液, ,稀鹽酸和硫酸鉀稀鹽酸和硫酸鉀 4.4.區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸 5.5.只用一種試劑鑒別下列溶液只用一種試劑鑒別下列溶液 (1)AgNO(1)AgNO3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOH NaOH (2)Ba(NO (2)Ba(NO3 3) )2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOH NaOH (3)HCl NaOH NaCl (3)HCl NaOH NaCl (4)HCl CaCl (4)HCl CaCl2 2 KNO KNO3 3 6.6

46、.只用酚酞試液只用酚酞試液, ,以及它們之間的相以及它們之間的相互反應(yīng)互反應(yīng), ,就能鑒別出來(lái)的一組是就能鑒別出來(lái)的一組是( )( ) (A)HCl (A)HCl Ca(OH) Ca(OH)2 2 NaOH NaOH (B)HCl NaOH (B)HCl NaOH H H2 2SOSO4 4 (C)NaCl NaOH (C)NaCl NaOH Na Na2 2SOSO4 4 (D)NaOH NaCl (D)NaOH NaCl H H2 2SOSO4 4 6.6.不用任何試劑不用任何試劑, ,對(duì)下列試劑鑒別排序?qū)ο铝性噭╄b別排序 原則原則: :先看顏色先看顏色, ,再觀察兩兩反應(yīng)現(xiàn)象再觀察兩兩反

47、應(yīng)現(xiàn)象 (1)NaCl Mg(NO(1)NaCl Mg(NO3 3) )2 2 FeCl FeCl3 3 NaOH NaOH (2)Ba(OH)(2)Ba(OH)2 2 NaCl NaCl Na Na2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 4 7.7.物質(zhì)鑒別應(yīng)用拓展物質(zhì)鑒別應(yīng)用拓展物質(zhì)推斷物質(zhì)推斷 (1)(1)已知已知A+BC+HA+BC+H2 2O ; D+BC+HO ; D+BC+H2 2O O C+NaOHDC+NaOHD(藍(lán)色絮狀沉淀藍(lán)色絮狀沉淀)+Na)+Na2 2SOSO4 4 則則A A為為_(kāi),B_,B為為_(kāi),C_,C為為_(kāi),D_,D為為_(kāi) _ (2)(2)已知有已知有4

48、4瓶無(wú)色溶液分別為稀瓶無(wú)色溶液分別為稀HClHCl, , NaNa2 2COCO3 3溶液溶液,CaCl,CaCl2 2溶液和溶液和H H2 2O.O. A+B A+B有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生 A+CA+C有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 則則A A為為_(kāi),B_,B為為_(kāi),C_,C為為_(kāi),D_,D為為_(kāi) _ ( (五五).).除雜質(zhì)除雜質(zhì): : 無(wú)需取樣無(wú)需取樣 要求要求: :在保留需要物質(zhì)的基礎(chǔ)上在保留需要物質(zhì)的基礎(chǔ)上, , 既要除去雜質(zhì)既要除去雜質(zhì), ,又不能引入新雜質(zhì)又不能引入新雜質(zhì) 1.NaOH Ca(OH)1.NaOH Ca(OH)2 2; NaNO; NaNO3 3 NaCl; NaCl;

49、 HCl HCl H H2 2SOSO4 4; HNO; HNO3 3 HCl; HCl; Cu CuO; NaCl NaOH; Cu CuO; NaCl NaOH; Cu Fe; HCl Cu Fe; HCl BaCl BaCl2 2; H H2 2 HCl HCl; O; O2 2 H H2 2O;O; CO CO CO CO2 2; CO; CO2 2 H H2 2OO NaCl NaCl CaCl CaCl2 2; FeSO; FeSO4 4 CuSO CuSO4 4; NaOH NaOH Na Na2 2COCO3 3; Na; Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH 2.2.既

50、能除去既能除去NaClNaCl溶液中混有的少量溶液中混有的少量HClHCl雜質(zhì)雜質(zhì), ,又能使溶液成中性的物質(zhì)可以是又能使溶液成中性的物質(zhì)可以是下列的哪種物質(zhì)下列的哪種物質(zhì) ( )( ) A.NaOHA.NaOH B.Na B.Na2 2COCO3 3 C.CaCO C.CaCO3 3 D.KOH D.KOH 3.3.不使用指示劑不使用指示劑, ,將氯化鈣溶液中少量將氯化鈣溶液中少量鹽酸除去鹽酸除去, ,并使溶液呈中性并使溶液呈中性, ,應(yīng)加入應(yīng)加入( )( ) A.Ca(OH)A.Ca(OH)2 2 B.AgNO B.AgNO3 3 C.CaO C.CaO D.CaCO D.CaCO3 3

51、( (六六).).反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化 思路思路: :反應(yīng)物反應(yīng)物( (固體固體, ,氣體氣體) )進(jìn)入溶液質(zhì)量進(jìn)入溶液質(zhì)量; ; 生成物生成物( (氣體氣體, ,沉淀沉淀) )跑出溶液質(zhì)量跑出溶液質(zhì)量 1.NaOH1.NaOH固體與稀鹽酸反應(yīng)固體與稀鹽酸反應(yīng) 2.NaOH2.NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)溶液與稀鹽酸反應(yīng) 3.NaOH3.NaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2 4.4.澄清石灰水中通入澄清石灰水中通入COCO2 2 5.Na5.Na2 2COCO3 3溶液與稀鹽酸反應(yīng)溶液與稀鹽酸反應(yīng) 6.CaCO6.CaCO3 3與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng) 7.NaOH7.N

52、aOH溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 8.8.鐵與稀鹽酸反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng) 9.9.鐵與硫酸銅溶液鐵與硫酸銅溶液 10.10.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液 ( (七七).).下列轉(zhuǎn)化能否一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化能否一步實(shí)現(xiàn) 思路思路: :復(fù)分解反應(yīng)條件復(fù)分解反應(yīng)條件 置換反應(yīng)化合價(jià)置換反應(yīng)化合價(jià) 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序(K,Ca,Na(K,Ca,Na特殊性特殊性) ) 1.Na1.Na2 2COCO3 3NaCl Ca(OH)NaCl Ca(OH)2 2Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 NaOHKOH NaOHKOH HClHNO HClHNO3 3 F

53、eFeCl FeFeCl3 3 FeFe2 2O O3 3FeClFeCl3 3 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2AgNOAgNO3 3 CuCl CuCl2 2FeClFeCl3 3 NaOHBa(OH) NaOHBa(OH)2 2 Ba(OH) Ba(OH)2 2NaOHNaOH CuSO CuSO4 4ZnSOZnSO4 4 ( (八八).).物質(zhì)共存問(wèn)題物質(zhì)共存問(wèn)題 例例1.1.下列各組物質(zhì)的溶液能共存的是下列各組物質(zhì)的溶液能共存的是( )( )A.HClA.HCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2 B.Na B.Na2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO4 4 C.Ag

54、NOC.AgNO3 3和和BaClBaCl2 2D.KClD.KCl和和CuSOCuSO4 4 2.2.下列物質(zhì)能反應(yīng)下列物質(zhì)能反應(yīng), ,但無(wú)明顯現(xiàn)象的是但無(wú)明顯現(xiàn)象的是()()A.NaOHA.NaOH與與COCO2 2 B.NaOH B.NaOH與與CuSOCuSO4 4C.HClC.HCl與與AgNOAgNO3 3 D.FeCl D.FeCl3 3與與NaOHNaOH 3.3.下列物質(zhì)能大量共存的是下列物質(zhì)能大量共存的是( )( )A.FeClA.FeCl3 3,Na,Na2 2SOSO4 4,HCl B.NaOH,NaCl,HNO,HCl B.NaOH,NaCl,HNO3 3 C.MgS

55、OC.MgSO4 4.NaNO.NaNO3 3.KOH. D.NaHCO.KOH. D.NaHCO3 3.HCl.KCl .HCl.KCl 4.4.在在pH=12pH=12的溶液中能大量共存的是的溶液中能大量共存的是( )( )A.AgNOA.AgNO3 3,KNO,KNO3 3,HCl,HClB.NaOH,Cu(NOB.NaOH,Cu(NO3 3) )2 2,NaCl ,NaCl C.HC.H2 2SOSO4 4,NaCl,Na,NaCl,Na2 2SOSO4 4 D.BaClD.BaCl2 2,KNO,KNO3 3,NaCl ,NaCl 5.pH=15.pH=1溶液中溶液中, ,可大量共存

56、的離子是可大量共存的離子是( )( )A.FeA.Fe3+3+,SO,SO4 42-2-,Cl,Cl- - B.Na B.Na+ +,Ba,Ba2+2+,OH,OH- -C.KC.K+ +,Na,Na+ +,CO,CO3 32- 2- D.K D.K+ +,Na,Na+ +,SO,SO4 42-2- 6.6.以上離子以上離子, ,在在pH=1pH=1的無(wú)色溶液中，可的無(wú)色溶液中，可大量共存的離子是大量共存的離子是( () ) 7.7.在強(qiáng)堿性溶液中能共存的是在強(qiáng)堿性溶液中能共存的是( )( )A.NaA.Na+ +,Al,Al3+3+,Cl,Cl- -,SO,SO4 42- 2- B.Na+,

57、BaB.Na+,Ba2+2+,Cl,Cl- -,NO,NO3 3- - C.NHC.NH4 4+ +,K,K+ +,Cl,Cl- -,NO,NO3 3- - D.KD.K+ +,H,H+ +,Cl,Cl- -,SO,SO4 42-2- 8.8.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能較大量在無(wú)色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是共存的離子組是( )( )A.NHA.NH4 4+ +,NO,NO3 3- -,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -B.NaB.Na+ +,CO,CO3 32-2-,K,K+ +,NO,NO3 3- - C.ClC.Cl- -,K,K+ +,SO,SO4 42-2-,Na,Na

58、+ + D.KD.K+ +,SO,SO4 42-2-,HCO,HCO3 3- -,Na,Na+ + 9.9.某溶液跟石蕊作用呈紅色某溶液跟石蕊作用呈紅色, ,則下列離則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是子在該溶液中濃度不可能很大的是( )( ) A.SO A.SO4 42-2- B.NO B.NO3 3- - C.CO C.CO3 32-2- D.Cl D.Cl- - ( (九九).).逐一分離逐一分離 原則原則: :利用方法分離后利用方法分離后, ,要回到原來(lái)物質(zhì)要回到原來(lái)物質(zhì) 1.1.下列試劑能將下列試劑能將NaCl,FeClNaCl,FeCl3 3,BaCl,BaCl2 2的固的固體混

59、合物分離開(kāi)的是體混合物分離開(kāi)的是( )( )A.A.水水,KOH,KOH溶液溶液, ,稀鹽酸稀鹽酸 B.B.稀硫酸稀硫酸,NaOH,NaOH溶液溶液, ,稀鹽酸稀鹽酸 C.KOHC.KOH溶液溶液,CO,CO2 2, ,稀鹽酸稀鹽酸 D.NaOHD.NaOH溶液溶液,CO,CO2 2, ,稀鹽酸稀鹽酸 2.2.某硝酸鉀溶液中含有銀離子某硝酸鉀溶液中含有銀離子, ,鋇離子鋇離子, ,鎂離子三種雜質(zhì)離子鎂離子三種雜質(zhì)離子, ,為了將這三種離為了將這三種離子逐一分離子逐一分離, ,應(yīng)加入物質(zhì)應(yīng)加入物質(zhì)( ) ( ) A.A.氫氧化鉀氫氧化鉀, ,氯化鉀氯化鉀, ,硫酸鉀硫酸鉀B.B.氯化鉀氯化鉀,

60、,硫酸鉀硫酸鉀, ,氫氧化鉀氫氧化鉀C.C.碳酸鉀碳酸鉀, ,氯化鉀氯化鉀, ,氫氧化鉀氫氧化鉀D.D.硫酸鉀硫酸鉀, ,氫氧化鉀氫氧化鉀, ,氯化鉀氯化鉀 ( (十十).).溶液酸堿性判斷溶液酸堿性判斷 1.1.等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與氫氧化等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后所得溶液鈉溶液充分反應(yīng)后所得溶液, ,滴入石蕊滴入石蕊試液稱什么顏色？試液稱什么顏色？ 2.2.下列等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸與堿充分下列等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸與堿充分反應(yīng)后所得溶液的反應(yīng)后所得溶液的pHpH值值_HCl+NaOHHCl+NaOH, H, H2 2SOSO4 4+KOH+KOHHNOHNO3 3+