山東省泰安市新泰市2016屆九年級(上)化學周末作業(yè)(7)

1、2015-2016學年山東省泰安市新泰市九年級（上）化學周末作業(yè)（7）一、選擇題1下列關于海水曬鹽原理的分析正確的是( )A利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B利用海風降溫析出食鹽晶體C利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽D利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽2食鹽是我們日常生活中常用的物質下列有關食鹽用途的說法中正確的是( )A用加碘食鹽配制生理鹽水B用食鹽水除鐵銹C用食鹽水腌制咸鴨蛋D用食鹽代替小蘇打蒸饅頭3與固體溶解度的大小無關的因素是( )A溫度B溶質與溶劑的質量C溶質的種類D溶劑的種類4在20時，將15g硝酸鉀放入100g水中，攪拌發(fā)現(xiàn)溶液中溶質全部溶解，則硝酸鉀屬于( )21·

2、世紀*教育網(wǎng)A難溶物B微溶物C可溶物D易溶物5已知下列物質在20時的溶解度，其中屬于可溶物質的是( )ACaCO3為0.0013gB食鹽為36gC熟石灰為0.17gDKClO3為7.4g620時，氯化鈉的溶解度為36g對這句話理解錯誤的是( )A20時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB20時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC20時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100：36D20時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液7下列有關溶液的說法不正確的是( )A汽水和蔗糖水都屬于溶液B物質的溶解度不一定都隨溫度升高而增大C在一定條件，飽和溶液與不飽和

3、溶液之間可相互轉化D某物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量就是該物質的溶解度8氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水其中措施正確的是( )ABCD9A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示下列分析正確的是( )At1時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等Bt2時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：3C將t2時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是BC=AD將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方?0如圖為甲、乙

4、兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )At1時甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2時甲、乙兩飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等Ct3時將ag甲完全溶于100g水中，得到甲的飽和溶液D將乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固體析出1120時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙下列說法正確的是( )A圖丙中M表示b的溶解度曲線B圖甲溶液中溶質的質量分數(shù)a大于bC圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D30時a、b溶液溶質質量分數(shù)不相等12通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、

5、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽【來源：21·世紀·教育·網(wǎng)】一些物質的溶解性表（室溫）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液順序錯誤的是( )ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、

6、過濾、HCl13下列區(qū)分海水和蒸餾水的方法中，不可行的是( )A滴加硝酸銀溶液B加熱蒸發(fā)C滴加澄清石灰水D滴加酚酞試液14海洋是人類未來開發(fā)利用資源的主要場所，下列操作不能用來淡化海水的是( )A過濾B蒸餾C使海水結冰脫鹽D多級閃急蒸餾15鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前使用的鎂主要是從海水中提取的其主要流程如圖：上述轉化過程中未涉及到的基本反應類型是( )A分解反應B化合反應C置換反應D復分解反應16浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶其先后順序正確的是( )ABCD17海水中離子的分布情況如圖所示，由此得到

7、的結論正確的是( )A海水中離子帶的正電荷多負電荷少B海水是溶液，均一穩(wěn)定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多C海洋呈藍色，表明將海水蒸發(fā)后得到的鹽一定是藍色的固體D海水的成分是固定不變的18我國已經(jīng)啟動了對可燃冰勘探開發(fā)技術的新一輪系統(tǒng)性研究科學研究表明，可燃冰實際上是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫、高壓下形成的一種固態(tài)物質下列有關甲烷和可燃冰的說法中，不正確的是( )www-2-1-cnjy-comA甲烷主要是植物殘體在隔絕空氣的情況下分解而生成的B可燃冰燃燒時火焰呈藍色C與煤比較，可燃冰是一種高效能源D通常情況下，甲烷是一種無色、無味、易與水化合的氣體19如圖是用蒸餾法淡化海水的簡易

8、裝置，對該裝置的認識錯誤的是( )A加熱前應檢查裝置的氣密性B試管與試管中的水分子結構不同C導管中主要發(fā)生水三態(tài)變化中的液化過程D試管中溶質的質量分數(shù)越來越大二、填空與簡答題20如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是_（填字母）A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變；B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加；C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸增加；D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液（2）工業(yè)上利用海水提取溴（Br2），其主要反應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴此反應的化學方程式為_21如圖是甲、乙兩種固體物

9、質的溶解度曲線據(jù)圖回答：（1）10時，甲物質的溶解度_乙物質的溶解度（填“”或“=”或“”）（2）把30時等質量的甲、乙兩物質飽和溶液降溫到10，析出晶體較多的是_（3）20時，將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為_g；若將燒杯內物質升溫到30（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是_（填序號）A溶劑的質量B溶液的質量C溶質的質量分數(shù) D以上都不變22化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規(guī)律的基礎自然科學，請回答：（1）從組成角度看：氯化鈉是由_組成（2）從微粒角度看：氯化鈉是由_構成（用微粒符號表示）（3）從制備角度看：將海水進行_可得到粗鹽除去粗鹽中含有的SO42、Ca

10、2+、Mg2+等雜質，常加入過量的Na2CO3溶液、BaCI2溶液、NaOH溶液，三種試劑的加入順序為_（填序號）碳酸鈉和鹽酸反應液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是_21*cnjy*com（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（CI2），該反應的化學方程式為_高中化學反應分為兩類，一類是有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應，另一類是反應前后元素化合價都沒有改變的是非氧化還原反應，據(jù)此判斷上述反應的類型為_23我國海岸線長達3.2萬千米，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大（1）我國海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位，目前

11、從海水中提取食鹽的方法主要為在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的_（填選項序號）潮汐能 生物能 電能 太陽能 化學能（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)從鹵水中提取鎂的過程所示：在上述轉化過程中，處所發(fā)生的反應屬于_反應（填“中和”“復分解”“氧化”“化合”“分解”之一）（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示試回答下列問題：t1時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)_KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）已知20時，KNO3的溶解度為31.6g；80時，KNO3的溶解度為169g在20時，向盛有2

12、00g水的燒杯中加入80，在該溫度下，最后所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為_（填最簡整數(shù)比）24食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富（1）海水曬鹽的原理是_；（2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖t2時，MgCl2的溶解度為_g；將t2時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液分別降溫至t1時，析出的晶體是_（填物質化學式）；（3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液，20時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解4組實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號加入氯化鈉的質量/g4.591820溶液質量/g54.5596868若將

13、中得到的溶液稀釋成質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是_g關于上述實驗的敘述不正確的是_（填序號）A所得溶液是該溫度下的不飽和溶液B所得溶液溶質的質量分數(shù)相等C20時，氯化鈉的溶解度為36gD20時，將恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體25下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度：溫度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）（2）若將KNO3的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤?，其方法為_（填一種

14、）若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時，提純的方法是_（填一種）（3）下列有關說法正確的是_A.40時，KNO3溶液的溶質質量分數(shù)一定比NaCl溶液的溶質質量分數(shù)大BKNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體C從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在2040之間三、實驗與探究題26粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據(jù)此回答問題：（1）實驗操作A的名稱是_，該操作的目的是_（2）寫出步驟中發(fā)生反應的主要化學方程式_；步驟的作用是_（3）小

15、剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：_27鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的主要步驟如下：（1）上述步驟中試劑應過量，理由是_（2）請寫出Mg（OH）2沉淀與試劑發(fā)生中和反應的化學方程式_（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質A，氫氣在物質A中燃燒生成物質B，則物質A和B的化學式分別為：A_，B_2015-2016學年山東省泰安市新泰市九年級（上）化學周末作業(yè)（7）一、選擇題1下列關于海水曬鹽原理的分析正確的是( )A利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B利用海風降溫析出食鹽晶體C利

16、用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽D利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽【考點】海水曬鹽的原理和過程 【專題】結合課本知識的信息【分析】根據(jù)用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體以及海水是混合物，食鹽的溶解度受溫度影響的情況去分析，通過對比得出合理答案【解答】解：A、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且隨溫度升高而變大，升溫不會使食鹽析出，所以A錯；B、海水曬鹽是用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽，而不是利用海風降溫，所以B錯；C、海水是混合物，食鹽從中析出不是化學變化，不是分解反應，所以C錯；D、一般來說，對于任何溶質，蒸發(fā)溶劑的方法都能使溶質析出，所以D對故選D

17、【點評】正確理解溶解度的含意以及其影響因素，了解結晶的常見方法，是解題的關鍵溶解度知識是溶液部分的重點，也是重要考點2食鹽是我們日常生活中常用的物質下列有關食鹽用途的說法中正確的是( )A用加碘食鹽配制生理鹽水B用食鹽水除鐵銹C用食鹽水腌制咸鴨蛋D用食鹽代替小蘇打蒸饅頭【考點】氯化鈉與粗鹽提純 【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】食鹽是我們日常生活中常用的物質，它的主要成分是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉的性質與用途進行分析判斷即可【解答】解：A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，氯化鈉可用于配制生理鹽水，加碘食鹽中含有碘酸鉀等其它物質，不能用于配制生理鹽水，故選項說法錯誤B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不與食鹽

18、水反應，不能用食鹽水除鐵銹，故選項說法錯誤C、用食鹽水可以腌制咸鴨蛋，故選項說法正確D、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體，使饅頭疏松多孔，食鹽不具有上述性質，故選項說法錯誤故選C【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見食鹽的性質和用途是正確解答的本題的關鍵3與固體溶解度的大小無關的因素是( )A溫度B溶質與溶劑的質量C溶質的種類D溶劑的種類【考點】固體溶解度的概念；固體溶解度的影響因素 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)影響固體溶解度的因素考慮本題【解答】解：影響固體溶解度的因素有：溶質的種類和性質、溶劑的種類和性質、溫度有關故選B【

19、點評】要熟記影響固體溶解度的因素與溫度、溶質、溶劑的種類和性質有關4在20時，將15g硝酸鉀放入100g水中，攪拌發(fā)現(xiàn)溶液中溶質全部溶解，則硝酸鉀屬于( )【出處：21教育名師】A難溶物B微溶物C可溶物D易溶物【考點】物質的溶解性及影響溶解性的因素 【專題】化學物質的分類思想；溶液、濁液與溶解度【分析】物質的溶解性是根據(jù)在20（室溫）時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質；溶解度大于1g，屬于可溶物質；溶解度在0.01g1g之間的，屬于微溶物質；小于0.01g的，屬于難溶物質（習慣上叫不溶）；據(jù)此進行分析判斷【解答】解：在20時，將15g硝酸鉀放入100g水中，攪拌發(fā)現(xiàn)溶液中溶質全

20、部溶解，則20時，100水中最多能溶解的硝酸鉀的質量應大于15g，即20時，硝酸鉀的溶解度大于15g物質的溶解性是根據(jù)在20（室溫）時的溶解度來劃分的，20時，硝酸鉀的溶解度大于15g，溶解度大于10g，屬于易溶物質A、20時，硝酸鉀的溶解度大于15g，大于10g，屬于易溶物質，不屬于難溶物，故選項錯誤B、20時，硝酸鉀的溶解度大于15g，大于10g，屬于易溶物質，不屬于微溶物，故選項錯誤C、20時，硝酸鉀的溶解度大于15g，大于10g，屬于易溶物質，不屬于可溶物，故選項錯誤D、20時，硝酸鉀的溶解度大于15g，大于10g，屬于易溶物質，故選項正確故選：D【點評】本題難度不大，熟悉固體物質溶解

21、性的分類與分類依據(jù)（室溫時的溶解度）是正確解答本題的關鍵5已知下列物質在20時的溶解度，其中屬于可溶物質的是( )ACaCO3為0.0013gB食鹽為36gC熟石灰為0.17gDKClO3為7.4g【考點】物質的溶解性及影響溶解性的因素 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】由于可以按照溶解度大小將物質分類成難溶性物質、微溶性物質、可溶性物質、易溶性物質所以就需要將相應的數(shù)值對應關系熟記在心【解答】解：溶解度0.01 難溶性物質；0.01溶解度1，微溶性物質；1溶解度10，可溶性物質；溶解度10，易溶性物質A、CaCO3為0.0013g，遠小于0.01，所以為難溶性物質錯誤B、食鹽為36g，大于1

22、0g所以為易溶性物質錯誤C、熟石灰為0.17g，是大于0.01而小于1，故屬于微溶性物質錯誤D、KClO3為7.4g，大于1而小于10，屬于可溶性物質正確故選D【點評】根據(jù)溶解度將物質分類，有利于將來進行物質的分離和提純，便于判斷復分解反應能否發(fā)生620時，氯化鈉的溶解度為36g對這句話理解錯誤的是( )A20時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB20時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC20時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100：36D20時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液【考點】固體溶解度的概念 【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度【

23、分析】根據(jù)溶解度的涵義進行分析溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質量及單位克【來源：21cnj*y.co*m】【解答】解：由溶解度的概念，20時，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20時，100g水中最多溶解36g食鹽，溶液達到飽和狀態(tài)A、20時，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20時，100克水中最多能溶解36克食鹽，故A說法正確；B、20時，食鹽的溶解度為36克，由其涵義可知，在20時，136g食鹽飽和溶液中含有食鹽36克故B說法錯誤；C、由溶解度的涵義可知，20時，氯化鈉飽和溶液中

24、水與氯化鈉的質量比為100：36故C說法正確；D、由溶解度的涵義可知，20時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液故D說法正確www.21-cn-故選B【點評】本題難度不大，理解溶解度的概念、熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關鍵7下列有關溶液的說法不正確的是( )A汽水和蔗糖水都屬于溶液B物質的溶解度不一定都隨溫度升高而增大C在一定條件，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化D某物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量就是該物質的溶解度【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概

25、念；固體溶解度的影響因素 【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題【分析】A、根據(jù)溶液的特點回答；B、根據(jù)溶解度的影響因素來做題；C、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化關系回答；D、根據(jù)溶解度的概念（在一定溫度下，某固體溶質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量）來做題【解答】解：A、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、穩(wěn)定、混合物，故對；B、物質的溶解度不一定都隨溫度升高而增大：如熟石灰隨溫度的升高溶解度減??；故對C、改變溫度、增加溶質的量或蒸發(fā)溶劑或增加溶劑飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化；故對D、根據(jù)溶解度的概念；可知溶解度必須指明溫度；故錯故選D【點評】熟記溶

26、液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物知道飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化關系、溶解度的影響因素、溶解度的概念【版權所有：21教育】8氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水其中措施正確的是( )ABCD【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)題意，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法進行分析判斷即可【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采取：加入氫氧化鈣、蒸發(fā)水

27、的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取升高溫度的方法故符合題意故選D【點評】本題難度不大，增加溶質、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶解度與溫度的關系9A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示下列分析正確的是( )At1時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等Bt2時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：3C將t2時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是BC=AD將C的飽和溶液變?yōu)椴?/p>

28、飽和溶液，可采用升溫的方法【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，根據(jù)溶解度確定物質能否全部溶解，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法解答即可【解答】解：A、t1時，相同質量的A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等，此處沒有提溶液的質量，故無法比較溶質質量的大小，錯誤；B、t2時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質量是75g，其中溶質和溶液的質量比為25g：75g

29、=1：3，正確；C、將t2時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1，AB的溶解度減小有晶體析出，t1時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質質量分數(shù)大于A的溶質質量分數(shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質質量分數(shù)與t2相同，據(jù)圖可以看出，C的溶質質量分數(shù)最小，故所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是BAC，錯誤；D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，錯誤；故選B【點評】本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行10如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )At1時甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2時甲、乙兩飽和溶液溶質的質

30、量分數(shù)相等Ct3時將ag甲完全溶于100g水中，得到甲的飽和溶液D將乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固體析出【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；t1時乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是錯誤的；t2時甲、乙兩飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等正確，因為它們在該溫度下有交點；t3時將ag甲完全溶于100g水中，得到甲的飽和溶液是錯誤的，應該是乙的；將乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定

31、有固體析出不正確，因為沒有指明是飽和溶液【解答】解：A、t1時乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是錯誤的；故選項錯誤；B、t2時甲、乙兩飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等正確，因為它們在該溫度下有交點；故選項正確；C、t3時將ag甲完全溶于100g水中，得到甲的飽和溶液是錯誤的，應該是乙的；故選項錯誤；D、將乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固體析出不正確，因為沒有指明是飽和溶液，故選項錯誤故選B【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的結晶方法、飽和溶液與不飽和溶液的轉化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中1120時，將等質量的a、b兩種固

32、體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙下列說法正確的是( )A圖丙中M表示b的溶解度曲線B圖甲溶液中溶質的質量分數(shù)a大于bC圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D30時a、b溶液溶質質量分數(shù)不相等【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數(shù) 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶液中是否含有固體確定溶液是否飽和，根據(jù)溶解度曲線結合物質的溶解隨溫度的變化確定物質的溶解度曲線，據(jù)此解答【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，a物質的溶解度受溫度影響變化大，故M表示的是

33、a物質的溶解度曲線，錯誤；B、圖甲中，a中溶解的固體質量小于b中溶解的固體質量，故a的質量分數(shù)小于b，錯誤；C、圖乙中，ab全部溶解，形成的是不飽和溶液，正確；D、30時，a、b的溶解度相等，若是飽和溶液則溶液溶質質量分數(shù)相等，錯誤；故選C【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題12通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽

34、一些物質的溶解性表（室溫）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液順序錯誤的是( )ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質 【專題】壓軸實驗題；常見的鹽 化學肥料【分析】可以根據(jù)物質的溶解性情況、復分解反應發(fā)生的條件等方面進行分析、解答【解答】解：A、加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量

35、的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而剩余的氯化鋇無法除去，最后得到的氯化鈉中含有氯化鋇錯誤B、加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉正確C、加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉正確D、加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量的氫氧化鈉

36、溶液可以除去鎂離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉正確故選：A【點評】復分解反應發(fā)生的條件是：有沉淀生成，有氣體生成，有水生成，只要具備其中的一個條件，反應就能夠進行13下列區(qū)分海水和蒸餾水的方法中，不可行的是( )A滴加硝酸銀溶液B加熱蒸發(fā)C滴加澄清石灰水D滴加酚酞試液【考點】物質的鑒別、推斷；鹽的化學性質 【專題】物質的鑒別題【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，海水中含有鹽類物質，而蒸餾水只含有水這一種物質，據(jù)此解答【解答】解：A、海水中的氯化鈉可與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，蒸餾水中滴加硝酸銀沒有現(xiàn)象，

37、現(xiàn)象不同，可以鑒別；B、加熱蒸發(fā)，海水會留有固體殘留物，蒸餾水無殘留物，現(xiàn)象不同，加熱蒸發(fā)可以鑒別；C、海水中的氯化鎂可與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂白色沉淀，而蒸餾水中加入澄清的石灰水沒有現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別；D、在海水和蒸餾水中加入酚酞試液都沒有變化，現(xiàn)象相同，無法鑒別；故選：D【點評】本題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質的性質差異進行14海洋是人類未來開發(fā)利用資源的主要場所，下列操作不能用來淡化海水的是( )A過濾B蒸餾C使海水結冰脫鹽D多級閃急蒸餾【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；過濾的原理、方法及其應用 【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題；物質的分離和提純【分析】淡化海水

38、就是將海水中的可溶性雜質除去的過程，可根據(jù)淡化原理進行分析解答【解答】解：過濾法只能除去水中的不溶性雜質，而海水淡化的過程是除去海水中的可溶性雜質，故A錯誤淡化海水的方法有蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，共同點都是使海水脫鹽故選A【點評】本題考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的為蒸餾法和淡化膜法15鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前使用的鎂主要是從海水中提取的其主要流程如圖：上述轉化過程中未涉及到的基本反應類型是( )A分解反應B化合反應C置換反應D復分解反應【考點】反應類型的判定 【專題】化學反應的基本類型和能量變化【分析】從

39、各種反應類型的特點去判斷流程圖中出現(xiàn)的化學反應是哪一類反應【解答】解：從流程圖中可知有下列反應：氯化鎂和石灰乳的主要成分氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，其反應的化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2；氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，其化學方程式為：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；是兩種化合物相互交換成分，生成另個兩種化合物的反應，屬于復分解反應；氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，其化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2，是一種物質生成兩種物質的反應，是“一變多”的反應，屬于分解反應；故答案為：BC【點評】記住四大基本反應的特點，學會去判斷一個反應是哪

40、一類反應16浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶其先后順序正確的是( )ABCD【考點】堿的化學性質；混合物的分離方法；結晶的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；酸堿鹽的溶解性；對海洋資源的合理開發(fā)與利用 【專題】結合課本知識的信息【分析】由于海水含有大量的氯化鎂，因此常用海水來制備金屬鎂，大體步驟為：將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再和稀鹽酸反應生成氯化鎂，然后對得到的氯化鎂溶液蒸發(fā)結晶，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能得到金屬鎂【解答】解：制取金屬鎂的有關的化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2

41、=Mg（OH）2+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2，故選D【點評】本題難度不大，主要考查了海水制鎂的過程，培養(yǎng)學生解決問題的能力，更全面地了解分離混合物的方法17海水中離子的分布情況如圖所示，由此得到的結論正確的是( )A海水中離子帶的正電荷多負電荷少B海水是溶液，均一穩(wěn)定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多C海洋呈藍色，表明將海水蒸發(fā)后得到的鹽一定是藍色的固體D海水的成分是固定不變的【考點】海洋中的資源；溶液的概念、組成及其特點 【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】A、根據(jù)海水不顯電性來分析；B、根據(jù)溶液形成的原因來分析；C、根據(jù)鹽的顏色來分

42、析；D、根據(jù)外界環(huán)境對海水成分的影響來分析【解答】解；A、海水中離子帶的正電荷與負電荷數(shù)目相同，A錯誤；B、海水中溶解的粒子大小與水分子差不多，在條件不變的情況下，不會從水中分離出來，故海水具有均一、穩(wěn)定性，B正確；C、海水蒸發(fā)得到的鹽大多是白色固體，C錯誤；D、外界環(huán)境對海水的成分有一定的影響，D錯誤故選：B【點評】本題主要考查學生通過圖片獲得信息的能力18我國已經(jīng)啟動了對可燃冰勘探開發(fā)技術的新一輪系統(tǒng)性研究科學研究表明，可燃冰實際上是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫、高壓下形成的一種固態(tài)物質下列有關甲烷和可燃冰的說法中，不正確的是( )A甲烷主要是植物殘體在隔絕空氣的情況下分解而生成的B可

43、燃冰燃燒時火焰呈藍色C與煤比較，可燃冰是一種高效能源D通常情況下，甲烷是一種無色、無味、易與水化合的氣體【考點】甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途 【專題】化學與能源【分析】根據(jù)已有的甲烷的性質以及應用的知識進行分析解答即可【解答】解：A、甲烷主要是植物殘體在隔絕空氣的情況下分解而生成的，正確；B、可燃冰燃燒時是甲烷在燃燒，故火焰呈藍色，正確；C、與煤比較，可燃冰是一種高效能源，正確；D、通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，不是易于水化合，錯誤；故選D【點評】本題考查的是化學能源的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的甲烷的性質和應用進行19如圖是用蒸餾法淡化海水的簡易裝置，對該裝置的認識錯誤的是

44、( )A加熱前應檢查裝置的氣密性B試管與試管中的水分子結構不同C導管中主要發(fā)生水三態(tài)變化中的液化過程D試管中溶質的質量分數(shù)越來越大【考點】蒸發(fā)與蒸餾操作；檢查裝置的氣密性；溶質的質量分數(shù) 【專題】空氣與水【分析】A、根據(jù)實驗前應檢查裝置的氣密性解答；B、根據(jù)蒸餾法淡化海水是物理變化，水分子不變解答；C、根據(jù)蒸餾的原理是水蒸氣變成水的過程解答；D、根據(jù)溶質的質量分數(shù)的公式解答【解答】解：A、實驗前應檢查裝置的氣密性，故正確；B、蒸餾法淡化海水是物理變化，水分子不變，故錯誤；C、蒸餾的原理是水蒸氣變成水的過程，主要發(fā)生水三態(tài)變化中的液化過程，故正確；D、試管中，溶劑減小，溶質質量不變，溶質的質量分

45、數(shù)越來越大，故正確答案：B【點評】化學實驗是學習化學和進行化學研究的基礎，實驗操作要做到準確，還要做到準確實驗現(xiàn)象和產(chǎn)生這一實驗現(xiàn)象的實質21*cnjy*com二、填空與簡答題20如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是AD（填字母）A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變；B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加；C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸增加；D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液（2）工業(yè)上利用海水提取溴（Br2），其主要反應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴此反應的化學方程式為2NaBr+Cl22Na

46、Cl+Br2【考點】氯化鈉與粗鹽提純；結晶的原理、方法及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【專題】壓軸實驗題；常見的鹽 化學肥料【分析】根據(jù)提供的信息可以判斷某種說法是否正確；根據(jù)反應物和生成物的種類及其質量守恒定律可以正確地書寫化學方程式【解答】解：（1）A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變；正確B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量，在飽和以前或剛剛飽和時不變，在飽和以后逐漸減??；不正確C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸減??；不正確D、析出晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，否則析出的氯化鈉晶體就又溶解了；正確故填：AD（2）氯氣和溴化鈉反應能夠生成氯化鈉和溴，反應的化學方程式

47、為：2NaBr+Cl22NaCl+Br2故填：2NaBr+Cl22NaCl+Br2【點評】飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化，書寫化學方程式時要注意規(guī)范性21如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線據(jù)圖回答：（1）10時，甲物質的溶解度=乙物質的溶解度（填“”或“=”或“”）（2）把30時等質量的甲、乙兩物質飽和溶液降溫到10，析出晶體較多的是甲（3）20時，將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為140g；若將燒杯內物質升溫到30（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是A（填序號）A溶劑的質量B溶液的質量C溶質的質量分數(shù) D以上都不變【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概

48、念與現(xiàn)象 【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；（2）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；（3）據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答，升溫過程中溶劑的質量 不變，并結合甲的溶解度分析判斷【解答】解：（1）10時，甲物質的溶解度曲線和乙物質的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；（2）把30時等質量的甲、乙兩物質飽和溶液降溫到10，由于甲的溶解度變化幅度大于乙，所以甲析出晶體較多；2·1·c·n·j·y（3）20時甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以將50g甲物

49、質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為140g；若將燒杯內物質升溫到30（不考慮水蒸發(fā)），溶劑質量不變，溶解度變大，溶質會繼續(xù)溶解，則溶液中不變的是溶劑的質量，所以升溫溶質的質量分數(shù)增大故答案為：（1）=；（2）甲；（3）140；A【點評】了解溶解度概念、溶解度曲線的意義是解答此題的關鍵因素22化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規(guī)律的基礎自然科學，請回答：（1）從組成角度看：氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成（2）從微粒角度看：氯化鈉是由Na+、Cl構成（用微粒符號表示）（3）從制備角度看：將海水進行蒸發(fā)結晶可得到粗鹽除去粗鹽中含有的SO42、Ca2+、Mg2+等雜質，常加入過量的N

50、a2CO3溶液、BaCI2溶液、NaOH溶液，三種試劑的加入順序為或或（填序號）碳酸鈉和鹽酸反應液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（CI2），該反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH高中化學反應分為兩類，一類是有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應，另一類是反應前后元素化合價都沒有改變的是非氧化還原反應，據(jù)此判斷上述反應的類型為氧化還原反應【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；反應類型的判定；書寫化學方程式、文

51、字表達式、電離方程式 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學反應的基本類型和能量變化；常見的鹽 化學肥料【分析】（1）根據(jù)氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成進行解答；（2）根據(jù)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成進行解答；（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；NaOH溶液除鎂離子、BaCI2溶液除去硫酸根離子、而Na2CO3溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子進行解答；（4）根據(jù)氯化鈉和水在通電條件下反應能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行解答【解答】解：（1）從組成角度看氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成；故填：鈉元素和氯元素；（2）從微粒角度看氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成；故填：Na+、Cl；（3）氯化鈉

52、的溶解度受溫度影響變化不大，所以從制備角度看：將海水進行蒸發(fā)結晶可得到粗鹽；NaOH溶液除鎂離子、BaCI2溶液除去硫酸根離子、而Na2CO3溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子，所以常加入過量的Na2CO3溶液、BaCI2溶液、NaOH溶液，三種試劑的加入順序為或或；碳酸鈉和鹽酸反應液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；故填：蒸發(fā)結晶；或或；碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；（4）氯化鈉和水在通電條件下反應能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，該反應中氯元素的化合價由1價變?yōu)?價，而氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原