黃岡中學(xué)惠州學(xué)校高三化學(xué)模擬試題及答案4

1、2009年黃岡中學(xué)惠州學(xué)校高三化學(xué)模擬試題及答案考試說明：1、本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共計150分，考試時間為120分鐘。2、可能用的相對原子質(zhì)量：H:1 C: 12 O: 16 Cl : 35.5 Ba: 137 Al: 27 Fe: 56。第部分選擇題 （共63分）一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）1體育比賽中使用的發(fā)令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B產(chǎn)生

2、白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替2 下列各組物質(zhì)，其分類正確的是A共價化合物：CO2、SiO2、NH4ClB非電解質(zhì)：H2、C2H5OH、玻璃C同素異形體：金剛石、石墨、足球烯（C60）D同系物：3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A1 molCH5+離子中含有電子數(shù)為10NAB1 molC4H10中含有的共價鍵總數(shù)為13NAC25時1 mL純水中含有OH離子為1010NA D22.4 L的NH3中含有

3、的原子總數(shù)為4NA 4一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)；H0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是A、 B、 C、 D、5 “類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3BIVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3&

4、gt;PH3>NH3C晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體62007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他對固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。在物質(zhì)表面上所發(fā)生的一切物理化學(xué)現(xiàn)象稱為表面現(xiàn)象，而研究各種表面現(xiàn)象實質(zhì)的科學(xué)稱為表面化學(xué)。表面活性劑指活躍于表面和界面上具有極高的降低表面、界面張力的能力的一類物質(zhì)。烯基磺酸鈉是一種常見的表面活性劑，其結(jié)構(gòu)簡式為：RCH=CH(CH2) nSO3Na，常用作洗滌劑，有關(guān)其敘述正確的是 A烯基磺酸鈉難溶于水 B烯基磺酸鈉能使溴水褪色C烯基磺酸鈉水溶液顯酸性

5、 D烯基磺酸鈉中“SO3Na”為憎水基7下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：制備Fe (OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；分餾石油時測量溫度所用的溫度計；用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管；向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。 A BCD82007年10月24日，“嫦娥一號”奔月標(biāo)志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步。發(fā)射“嫦娥一號”衛(wèi)星的長征系列火箭，用肼（N2H4）作燃料，液態(tài)四氧化二氮作氧化劑，產(chǎn)物為氮?dú)夂退魵?。已?g N2H4放出71KJ的熱量，航天飛船是用鋁粉與NH4ClO4的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃

6、時反應(yīng)： NH4ClO4=N2+4 H2O+Cl2+2 O2；H<0下列有關(guān)敘述不正確的是A、肼與N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（L）+ N2O4(L)=3N2(g)+ 4 H2O(g)；H=-1136KJ/molB、以上兩個反應(yīng)均是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C、NH4ClO4是一種弱酸弱堿鹽，它在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑D、1mol NH4ClO4分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA9下列分析正確的是A氯氣和二氧化硫混合后去漂白某一潤濕的有色物質(zhì)，漂白效果會明顯加強(qiáng)B衛(wèi)生部為了消除碘缺乏病規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘是以單質(zhì)形式存在C苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也滲有少量苯酚，所以我

7、們可以用苯酚對環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上進(jìn)行消毒D工業(yè)酒精不能加水當(dāng)飲料，其原因是它含有甲醇，它雖具有酒香味，但飲后會導(dǎo)致中毒二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。漏選得2分，錯選或多選得0分）10能量/ kJ·mol1N2+3H22NH3600508ab反應(yīng)過程右圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3，H-92kJ·mol1Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率11工業(yè)生產(chǎn)苯

8、乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：針對上述反應(yīng)，有人提出如下觀點(diǎn)，其中不合理的是A在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率B在保持壓強(qiáng)一定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率C在加入乙苯至達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大D僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件12X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是AY、Z和W三種元素位于同一周期BY元素形成的氫化物溶于水呈堿性CX、Y、Z和W可組成

9、一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1DY和W兩種元素位于同一主族13下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2C明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO42- 恰好沉淀完全 Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2OD用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO3214對某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分別進(jìn)行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加

10、堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是ABr BSO CH2SO3 DNHAl稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3棉球15 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 A B C D實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gClAgBrA

11、g2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi16某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g) B(g) + 2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是A充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向正反應(yīng)方向移動B充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加17 室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是 ApH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合 c(NH4)c(Cl)c(O

12、H)c(H+)B濃度均為0.1mol·L1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH)C濃度均為0.1mol·L1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH)D濃度均為0.1mol·L1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)18關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是H2OA裝置中，c為陰極、d為陽極B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置可用于干燥

13、、收集NH3，并吸收多余的NH3第部分 非選擇題（共87分）三、(本題包括3小題, 共33分) 19. （10分）小明為探究血液中鈣離子在血液凝固過程中起重要作用，查資料知道鈣離子缺乏則不能凝固，草酸鉀溶液能與血液中的鈣離子發(fā)生反應(yīng)，形成草酸鈣沉淀，起抗凝作用。小明實驗后證實該資料的結(jié)論是正確的。請根據(jù)小明的實驗材料和用具，簡要寫出第二步及以后的實驗步驟和實驗結(jié)果，并回答問題。（1）實驗材料和用具：家兔 生理鹽水 酒精棉 0.1mol/L的草酸鉀溶液 0.1mol/L的氯化鈣溶液 試管 注射器（針管、針頭）。（2）實驗步驟和實驗現(xiàn)象第一步：在A、B試管中分別加入等量的草酸鉀溶液和生理鹽水第二步

14、： （2分） 第三步：立即將 加入到A、B兩試管中，可以觀察到 （2分）第四步：將 溶液分別加入到A、B兩試管中，可以觀察到 （2分）（3）設(shè)置B管的目的是 （2分）20. （12分）某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：回答下列問題：（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是_，寫出利用該流程制備的化學(xué)方程式：_。（2）操作a和b應(yīng)分別通入_（填序號），選擇該選項操作的理由是 。A足量CO2、適量NH3 B足量NH3、適量CO2C適量CO2、足量NH3 D適量NH3、足量CO2（3）判斷操作b通入的氣體是適量還是過量的簡單實驗方法是_。（4）上述流程中，可以循環(huán)使用

15、的物質(zhì)是_、_（寫化學(xué)式）。（5）提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是_。A蒸干 B蒸發(fā) C冷卻結(jié)晶 D過濾（6）上述生成流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是_。A提供制備所需的氮元素 B增大CO32的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生 C作反應(yīng)的催化劑 D生產(chǎn)mol(NH4)2SO4，至少消耗mol NH321（11分）隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：混合攪拌Fe(NO3)nMn(NO3)2連續(xù)攪拌共沉淀KOH溶液控制pH至10.4過濾洗

16、滌干燥研磨煅燒得產(chǎn)品攪拌步驟一步驟二步驟三步驟四步驟五（1）原料Fe(NO3)n中n=_，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_。（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_ ；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_。（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O4MnFe2O4x+O2 MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4+xH2請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：若MnFe2O4x中X=0.8，則MnFe2O4x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為_。該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）_。該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是_。四、（本題包括

17、3小題，共34分)22（12分）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：（1）在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、_、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是_。a蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b蒸發(fā)的目的是析出晶體c應(yīng)用余熱蒸干溶液d應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是_ 。a得到熱飽和溶液 b析出晶體（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣

18、流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_。（4）該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中，除Ca2+能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是_。（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550時，MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則 ab_（取整數(shù)值）。23（12分）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來

19、。如用雙硫腙（H2Dz）CCl4分離污水中的Cu2時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2+2 H2DzCu(HDz)2+2H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）寫出雙硫腙和Fe3絡(luò)合的離子方程式： 。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是 。下圖是用雙硫腙（H2Dz）CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。某工業(yè)廢水中含有Hg2、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。請根據(jù)上圖回答問題：（2）欲完全將廢水中的Hg2分離出來，須控制溶液

20、pH= （3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有： ，其物質(zhì)的量之比為 。（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式： 24（10分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂化學(xué)式為xMg(OH)2·yMgCO3的實驗步驟如下。（1） 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_；（2） 進(jìn)行操作時，控制溶液pH78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表）。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4Ca(

21、OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致_溶解、_沉淀（填化學(xué)式）。（3）從沉淀混合物A中可提取紅色氧化物作顏料。方法是先向沉淀物A中加入足量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、灼燒，即得顏料。寫出上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式 、 。（4） 將31.0 g某堿式碳酸鎂化學(xué)式為xMg(OH)2·yMgCO3加熱至質(zhì)量不再減少，產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重1.8 g和13.2 g。則該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ；五、（本題包括1小題，共10分）25. （10分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：（1） 苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下

22、，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。(2)工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_。（2）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：_。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是_。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某種物質(zhì)有下列性質(zhì)：該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述兩條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式。（只寫兩種）_。六、選做題

23、（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）26. （10分）無水乙醚法國化學(xué)家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑（簡稱“格氏試劑”）而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。格氏試劑用鹵代烴和金屬鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知RX Mg R-MgX（格氏試劑） H+/H2O加成+ R-MgX維克多·格利雅閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：CH3CH2OHABCDEFGO2催化劑H+/H2OO2/Cu加熱Mg、乙醚液溴，鐵濃硫酸，加熱反應(yīng)IIH+/H2OC反應(yīng)I（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)

24、簡式： A_ C_（2）寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：_（3）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有4種，其結(jié)構(gòu)簡式分別是： （4）寫出反應(yīng)、的反應(yīng)類型: 、 27、（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元 素MnFe電離能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957回答下列問題：（1） Mn元素價電子層的電子排布式為，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 與Fe原子或

25、離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ； 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64）中的配體CN中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 ；（3） 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 ；（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方 面心立方面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 。2009年黃岡中學(xué)惠州學(xué)校高三化學(xué)模擬測試九參考答案一、二選擇題（18小題，共63分）123456789DCDBABCCD10111213

26、1415161718BACBCCDBACACAA三、（本題包括3小題，共33分)19（10分）（2）用酒精棉消毒，再用注射器取家兔血 （2分） 等量的血（1分） A試管的血不凝固，B試管的血凝固（2分）等量的氯化鈣溶液（1分） A試管的血凝固，B試管的血仍凝固（2分）（3）作為A試管的對照，使實驗成功（2分）20（12分） (1) 2NaOH + CO2 NaHCO3 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O （各1分）(2)充分將溶液中多余的CO2趕走。（1分）(3)連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。（或在錐形瓶中加水超過漏斗下端，對錐開瓶加熱，在洗氣瓶和燒杯中有氣泡溢出，說明裝置不漏氣。） （2分）(4) 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收HCl氣體 （各1分）(5) （1分） (6) （1分） （1分） (7