高中化學(xué)第四章第二節(jié)富集在海水中的元素-氯學(xué)案人教版必修

1、第四章 第二節(jié)富集在海水中的元素-氯教學(xué)目的2：1. 了解氯等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。教學(xué)課時：2.5課時知識體系22. 活潑的黃綠色氣體氯氣 位置、原子結(jié)構(gòu)示意圖第3周期，第A族 氯氣的物理性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有毒。（聞氣體方法：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。） 氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣、氫氣等都是非金屬單質(zhì)，由此推測：非金屬一般都能跟金屬反應(yīng)生成鹽，非金屬單質(zhì)間也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 氯氣與金屬的反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3（Fe絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙）Cu+Cl2CuCl2（Cu絲在氯氣中燃

2、燒，產(chǎn)生棕色煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色）2Na+Cl22NaCl（產(chǎn)生大量白煙） 氯氣與非金屬的反應(yīng)H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧）2P+3Cl22PCl3（在空氣中形成白霧）；2P+5Cl22PCl5（在空氣中形成白煙） 氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸） 氯氣溶于水，在該溶液中：滴加酚酞溶液呈紅色，說明生成了酸（H+）；加入鎂條，可觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了酸（H+）；放入紅紙條，紅色褪去，說明產(chǎn)生了一種具有漂白性的物質(zhì)（HClO）。滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中產(chǎn)生了Cl-。次氯酸不穩(wěn)定，見光

3、易分解：2HClO2HCl+O2 氯氣與堿的反應(yīng)工業(yè)上制漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O工業(yè)上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O（漂白粉的主要成分為：CaCl2、Ca(ClO2，其有效成分為：Ca(ClO2）次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa(ClO2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 鹵族元素 位置： 相似性 特性：3. 氯離子（Cl-）的檢

4、驗(1 常見陰離子的特性及檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明ClAgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3AgCl=AgCl(白色SO可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀Ba2SO=BaSO4(白色COBaCl2溶液、稀鹽酸鹽酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于稀HCl生成能使石灰水變渾濁的無色氣體Ba2CO=BaCO3(白色BaCO32H=Ba2CO2H2OCO2H=CO2H2OCa(OH2CO2=H2OCaCO3(白色OH無色酚酞試液紫色石蕊溶液甲基橙溶液pH試紙變紅色變藍(lán)色變黃色顯藍(lán)至深藍(lán)色OH表現(xiàn)堿性(2 常見陽離子的特性及檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方

5、程式及說明Ba2硫酸或硫酸鹽溶液，稀硝酸加SO生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解Ba2SO=BaSO4(白色Mg2NaOH溶液生成白色沉淀，當(dāng)NaOH過量時沉淀不溶解Mg22OH=Mg(OH2(白色Al3NaOH溶液氨水加氨水或適量NaOH溶液，有絮狀白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，不溶于氨水Al33OH=Al(OH3(白色Al(OH3OH=AlO2H2OFe3(黃色NaOH溶液KSCN溶液生成紅褐色沉淀溶液呈血紅色Fe33OH=Fe(OH3(紅褐色Fe3SCN=Fe(SCN2(血紅色Fe2(淡綠色NaOH溶液KSCN溶液，氯水生成白色沉淀，在空氣中迅速變灰綠色，最后變成紅褐色無明顯

6、現(xiàn)象，加氯水呈血紅色Fe22OH=Fe(OH2(白色4Fe(OH2O22H2O=4Fe(OH3 (紅褐色2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3SCN=Fe(SCN2H紫色石蕊溶液橙色甲基橙溶液鋅片pH試紙變紅色變紅色生成無色氣體變紅色H表現(xiàn)酸性Zn2H=Zn2H2Ag鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無色溶液AgCl=AgCl(白色AgCl2NH3·H2O=Ag(NH32Cl2H2OAgOH=AgOH(白色2AgOH=H2OAg2O(棕色AgOH2NH3·H2O=Ag(NH32OH2

7、H2O注意：（1）辨清液氯和氯水的區(qū)別：液氯：氯氣在加壓或冷卻時變成液氯，液氯是純凈物，由Cl2分子組成，具有Cl2的化學(xué)性質(zhì)；氯水：即氯氣的水溶液，屬于混合物。氯氣不但能溶于水，還能與水反應(yīng)，氯水中的溶質(zhì)有Cl2、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性質(zhì)。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反應(yīng)）、H2O、HClO；離子：H+、Cl-、ClO-（HClO為弱電解質(zhì)，要發(fā)生部分電離）、OH-（水電離產(chǎn)生的，極少量）。久置的氯水，因為HClO分解，可視為稀鹽酸。（2）干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，這是因為Cl2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。事實

8、上，次氯酸鹽也都具有漂白性?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)2 1氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的 黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 溶解于水 A B C D2. 下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A. 氯水 B. NaCl C. KBr D. KI3. 下列物質(zhì)中，同時含有氯分子、氯離子和氯的含氧化合物的是A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸鉀 D. 次氯酸鈣4. 要用萃取法從碘水中分離出碘，下列能用作萃取劑的一組物質(zhì)是四氯化碳 甲苯 酒精 汽油 醋酸A. B. C. D. 全部5在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸市場上有些不法

9、商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售，為辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別？ A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液7. 氯氣是有毒氣體，在第一次世界大戰(zhàn)中曾被德軍制成毒氣彈用于戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通常可用的防御方法是A. 人、畜應(yīng)躲到低洼的地方 B. 人、畜應(yīng)到較高的地方去C. 可用鹽酸浸濕的軟布蒙面 D. 可用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面8. 下列說法沒有科學(xué)性錯誤的是A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B. 液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其H+ 濃度極大 C. 氯元素有毒，禁入口中D. CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里

10、用CaCl2的水溶液噴灑柏油路，可有效保護(hù)路面9能用于區(qū)別兩種棕黃色的液體FeCl3溶液和溴水的試劑是Fe粉 B. KSCN CH2O D. 淀粉KI溶液10. 下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是A. 漂白粉可露置于空氣中保存 B. 金屬鈉應(yīng)用煤油液封C. 液溴應(yīng)用水封存 D. AgI、AgBr應(yīng)保存在棕色瓶中11. 氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3 O2 COCl2 2HCl 。為防止事故發(fā)生，使用前要檢驗其是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗使用的最佳試劑是A. 溴水 B. 燒堿溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 淀粉碘化鉀試紙13. 向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后

11、將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到物質(zhì)是A. NaCl和KI B. NaCl和KCl C. KCl和NaBr D. NaCl，KCl 和I214. 下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是A. 碳酸鈉 B. 氫氧化鈉 C. 氫氧化鋁 D. 氧化鈣15. 0.1 mol下列金屬與Cl2反應(yīng)時，金屬的質(zhì)量增加7.1g的是A. Na B. Mg C. Al D. Fe16. 將同溫同壓下的H2、O2、Cl2按9:4:1的體積比混合，在密閉容器中用電火點燃，充分反應(yīng)后，使混合物冷卻到室溫，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A. 37% B. 33.6% C. 16.8% D. 20%17. 現(xiàn)有0.3mol/L的AgNO3溶液600mL，加入0.02mol/L的KCl溶液400ml，則混合